題目列表(包括答案和解析)
26.(9分)取標準狀況下CH4和過量O2的混合氣體840mL點燃,將點燃后的氣體用過量堿石灰吸收,堿石灰增重0.600g。
(1)堿石灰吸收后所剩氣體的體積是多少?(標準狀況)
(2)原混合氣體中CH4和O2的體積比是多少?
27.將KOH和Ca(OH)2的混合物1.3g全部溶于一定量水中形成稀溶液,再緩緩?fù)ㄈ胱懔康腃O2氣體。
(1)當生成沉淀的質(zhì)量剛好最大時,消耗CO2的體積為224mL。
①在圖示坐標系中,畫出生成沉淀的質(zhì)量m(g)與通入CO2的體積V(mL)的關(guān)系圖象。
②圖示坐標系中,生成沉淀的最大質(zhì)量是 ,沉淀恰好全部溶解時消耗CO2體積為 mL。
③原混合物中KOH的質(zhì)量為 g。
(2)若KOH和Ca(OH)2以任意比例混合,總質(zhì)量仍然保持1.3g不變,則消耗CO2總體
積V的取值范圍為(取整數(shù)) 。
化學(xué)試卷評分標準以及說明
24.在某些酶的催化下,人體內(nèi)葡萄糖的代謝過程如下:
(1)過程①、②、③的反應(yīng)類型分別是① 、 、
(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律推測,過程④的另一種生成物是 (填化學(xué)式)
(3)上述五種物質(zhì)中, 和 互為同分異構(gòu)體(填A(yù)-E的序號)。
(4)葡萄糖是多羥基的醛,寫出它與新制的氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(5)在有機物分子中,若一個碳原子與四不同的原子或者原子團相結(jié)合,該有機物就有“對映分異構(gòu)體”,以上A-E的物質(zhì)中有對映分異構(gòu)體的是 (填A(yù)-E的序號)。
25(13分)據(jù)報道,目前我國結(jié)核病的發(fā)病率有抬頭的趨勢。擬制結(jié)核桿菌的藥物除雷米封外,PAS-Na(對氨基水楊酸鈉)也是其中的一種。它與雷米封可同時服,可以產(chǎn)生協(xié)同作用。已知:
按照要求回答下列問題:
(1)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式并配平
A→B: ;
B→C7H6BrNO2: ;
(2)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式:C: D: ;
(3)指出反應(yīng)類型:Ⅰ ,Ⅱ ;
(4)指出所加的試劑名稱: X Y ;
(5)1mol對氨基水楊酸鈉最多能與 molHCl反應(yīng)。
23.(10分)科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的(NH4)2SO4中檢驗出組成為N2H4(SO4)2的物質(zhì),經(jīng)測定,該物質(zhì)易溶于水,在水中以SO42-和N2H4+兩種形式存在,植物的根系極易吸收N4H4+
,但它遇到堿時,會生成一種形似白磷的N4分子,N4不能被植物吸收。
請回答下列問題:
(1)N4和N2的關(guān)系正確的是 (填序號)
A.同種單質(zhì) B.同位素 C.同分異構(gòu)體 D.同素異形體
(2)N4H4(SO4)2 (填“能”或“不能”)與草木灰混合使用。
(3)已知白磷、NH4+、N4H4+的空間構(gòu)形均為四面體,NH4+的結(jié)構(gòu)為:
(→表示共用電子對有N原子單方面提供),白磷(P4)的結(jié)構(gòu)為
請畫出N4H4+的結(jié)構(gòu)式:
(4)已知液氨中存在著平衡:2NH3≒NH4++NH2-?茖W(xué)家在液氨中加入氫氧化銫(CsOH)
和特殊的吸水劑,使液氨中的NH4+生成N4分子,請寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式
(5)含有一定量(NH4)2SO4和NH3·H2O的水溶液稱為“緩沖溶液”在此溶液中加入少
量的強酸或者強堿時,溶液的 pH幾乎不變,這可由下列離子方程式來說明。
加酸時:NH3·H2O+H+=NH4++H2O
加堿時:NH4++OH-= NH3·H2O
由于NH4)2SO4和NH3·H2O的大量存在,加少量酸或堿時,溶液中c(H+)與
c(OH-)基本保持不變;
含有一定量NaH2PO4和Na2HPO4的溶液,也具有緩沖作用,寫出此溶液中加入少量強酸或者強堿時發(fā)生的離子反應(yīng)方程式:
加酸時: ;
加堿時: 。
22.(9分)甲、乙、丙為中學(xué)常見的單質(zhì), A、B、C為中學(xué)常見的化合物?晒┙o參考的信息有:
、貯和B都極易溶于水,用兩個玻璃棒分別蘸有A和B濃溶液后相互靠近時,會看到白煙。
②甲和乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)見下表
項目 |
甲 |
乙 |
A |
起始 |
3mol/L |
3mol/L |
0 |
2末 |
1.8mol/L |
2.6mol/L |
0.8mol/L |
③它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
分析上述信息回答下列問題:
(1)實驗室制取丙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ,怎樣才能得到干燥純凈的丙氣體?
(2)用A、B、C的化學(xué)式填空:
①水溶液呈現(xiàn)酸性的是 ;②固態(tài)屬于離子晶體的是
(3)在0~2s內(nèi),甲與乙反應(yīng)生成A的速率v(甲):
(4)寫出C與NaOH溶液反應(yīng)生成A的離子反應(yīng)方程式:
(5)用離子反應(yīng)方程式簡要表示鎂粉與C溶液反應(yīng)得到甲的過程
,
21.(12分)某同學(xué)利用廢鐵屑(含有Cu等與鹽酸不反應(yīng)的雜質(zhì))來制備FeCl3·6H2O,該同學(xué)設(shè)計的實驗裝置如圖所示,A中放有mg鐵粉,燒杯中放有過量的稀硝酸。實驗時,打開a,關(guān)閉b,從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸,充分反應(yīng)后溶液為淺綠色,再打開b進行過濾;過濾結(jié)束后,取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱,蒸發(fā)掉部分水并使多余HNO3分解,再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體,填寫下列空白:
(1)如何檢查裝置的氣密性:
。
(2)滴加鹽酸時發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之同濃度鹽酸與鐵反應(yīng)要快原因是
(3)將燒杯內(nèi)的溶液用蒸發(fā)、濃縮、再降溫結(jié)晶法得到FeCl3·6H2O晶體,不采用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法制得晶體的理由是
。
(4)有該法制得的晶體中往往混有Fe(NO3)3,為了制得純凈的FeCl3•6H2O晶體,可將燒杯內(nèi)的稀硝酸換成
。
(5)若測定廢鐵屑的純度,可測出從B中放出氣體的體積V(已折算成標準狀況,單位:L),則廢鐵屑的純度為 (用含m、V的代數(shù)式表示)。請在框圖c中畫出必要的裝置。
20.(9分)某工廠從乙醇、乙酸、乙酸乙酯的混合物中分離出三種物質(zhì),回收上述三種物質(zhì)設(shè)計了以下方案:
(1)A、B、C是被回收的物質(zhì),A、C分別是(寫名稱)
A C
(2)所用的試劑分別是(寫名稱)
Ⅰ ,Ⅱ ,Ⅲ 。
(3)三步操作分別是
① ② ③
(4)在實驗室中操作①應(yīng)該在 (填儀器名稱)中進行。
19.經(jīng)測定某種溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子,下列說法錯誤的是
A.溶液中四種粒子之間不可能滿足:c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
B. 若溶液離子間滿足:c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3·H2O
C. 若溶液離子間滿足:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+),則溶液中溶質(zhì)只有NH4Cl
D.若溶液離子間滿足:c(NH4+)=c(Cl-)則溶液中一定呈中性
18.一種新型的凈水劑PAFC(聚合氯化鐵[AlFe(OH)nCl6-n]m,n<5,m<10),廣泛用于生活用水的凈化和工業(yè)用水的凈化,有關(guān)PAFC的有關(guān)說法正確的是
A.PAFC用于凈化飲用水時,比相同量的氯化鋁和氯化鐵使水的pH改變更大
B. PAFC中鐵呈+2價
C. PAFC可以看作一定比例的氯化鐵與氯化鋁水解的中間產(chǎn)物
D.PAFC在強酸性和強堿性溶液中能穩(wěn)定存在
17.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中,正確的是
A.鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的反應(yīng)(正極):2H2O+O2-4e-=4OH-
B.1L、0.5mol/L稀硫酸與1L、1mol/LNaOH溶液反應(yīng)放出57.3kJ的熱
H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-114.6kJ/mol
C.碳酸氫銨溶液與足量的燒堿溶液反應(yīng):NH4++OH-=NH3·H2O
D.碳酸氫鈉溶液與足量澄清石灰水反應(yīng):HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
16.往一個體積不變的密閉容器中充入H2和I2發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)≒2HI(g);△H>0,當達到平衡后,t0時改變某一條件(混合氣體物質(zhì)的量不變),且造成容器內(nèi)壓強增大,下列說法正確的是
A.容器內(nèi)氣體顏色變淺,平均相對分子質(zhì)量不變
B.平衡不移動,混合氣體密度增大
C.H2的轉(zhuǎn)化率增大,HI平衡濃度變小]
D.改變條件前后,速率圖象如右圖
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