題目列表(包括答案和解析)
23.(10分)⑴已知:Fe3O4可改寫為FeO· Fe2O3,Pb3O4可改寫為2PbO· PbO2。
甲同學(xué)在做鐵與氯氣的反應(yīng)后,測得生成物的化學(xué)式是Fe3Cl8。乙同學(xué)在做鐵與碘的反應(yīng)時,測得生成物的化學(xué)式是Fe3I8。仿照上述形式,F(xiàn)e3Cl8可改寫為
Fe3I8可改寫為 。乙同學(xué)在做鐵與碘的反應(yīng)時, 是過量的。⑵ 又已知Fe3O4還可改寫成鹽的形式:Fe (FeO2)2。請把下列化合物改寫成鹽的形式:
Pb3O4(鉛酸鉛) I4O9(碘酸碘)
22.(11分)某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
X位于立方體的頂點,Y位于立方體的中心。
⑴晶體中每個Y同時吸引著 個X,
每個X同時吸引著 個Y,
該晶體的化學(xué)式是 。
⑵晶體中每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有 個。
⑶該晶體的摩爾質(zhì)量M g/mol,密度為ρg/cm3,阿伏加德羅常數(shù)為NA。晶體中兩個距離最近的X之間距離為 cm。
⑷某氣態(tài)分子也具有上述圖形的空間結(jié)構(gòu),該分子的化學(xué)式是 , 圖形中∠XYX的度數(shù)是 。該分子是以 鍵結(jié)合成的 分子(填“極性”“非極性”)。
21.(11分)A、B、C是三種分別屬于不同周期的主族元素,原子半徑C>A>B,A的+2價離子具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu),B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性在所屬周期中最強(qiáng),C元素的族序數(shù)為A、B兩元素的族序數(shù)之和。
⑴A元素位于周期表中 周期 族。
⑵寫出B元素氫化物的電子式 ,該化合物具有易液化的性質(zhì),這是因為 。
⑶已知B、C兩元素的氫化物相遇會產(chǎn)生大量白煙,寫出其生成物的電子式
該化合物的晶體屬于 晶體。
⑷寫出A、B元素形成的化合物與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式
。
|
① KClO3+ HCl == KCl+ Cl2↑+ H2O
② KClO3+ HCl == KCl+ Cl2↑+ ClO2↑+ H2O
⑵上述反應(yīng)①中,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目x= ;
上述反應(yīng)②中,還原產(chǎn)物是 。
⑶已知ClO2是黃綠色氣體,具有很強(qiáng)的氧化性,常被用作消毒劑。若在相同溫度,相同壓強(qiáng)下,利用反應(yīng)①、②分別制得等體積的氣體,兩者消毒效率之比是 。
20.(9分)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將V LCl2通入體積為100mL,濃度是1mol/L的FeBr2溶液中。(已知氧化性:Br2>Fe3+)
⑴若V<1L,寫出反應(yīng)的離子方程式
。
⑵若V=2.24L,寫出反應(yīng)的離子方程式
。
⑶若反應(yīng)后溶液中有的Br-被氧化,V= L。
18.300K時,2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ;△H=-196.6 kJ/mol。在一體積固定的密閉容器中通入2mol SO2、1mol O2,平衡時放出熱量Q1 , SO2的轉(zhuǎn)化率α1;在另一體積相同的密閉容器中通入 1mol SO2、0.5mol O2,平衡時放出熱量Q2 , SO2的轉(zhuǎn)化率α2 。下列結(jié)論正確的是 ( )
A.Q2< Q1<2Q2 α1<α2 B.Q1=196.6 kJ α1>α2
C.Q2 <98.3 kJ α1=α2 D.Q1>2Q2 α1>α2
第Ⅱ卷(非選擇題 共76分)
17.等物質(zhì)的量的A2、B2 在一定條件下反應(yīng):m A2(g)+ n B2(g) p C(g)達(dá)到平衡時,測得C(A2)=0.9mol/L,C(B2)=0.1mol/L,C(C)=0.8mol/L,則C的化學(xué)式可能是 ( )
A.A2B3 B.AB3 C.A2B4 D.A2B5
16.X+ 、Y+ 、Z2-是三種主族元素形成的離子,X+ 與Z2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),Y和Z處于同一周期。下列說法正確的是 ( )
A.原子序數(shù):X>Y>Z
B.原子半徑:Y>Z>X
C.離子半徑:Z2->X+>Y+
D.在不同條件下,X、Z兩元素可能形成X2Z2和X 2Z兩種化合物
15.有A、B、C三種短周期元素,已知A元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),B元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,C元素原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。這三種元素形成的化合物不可能是 ( )
A.A3BC4 B.A2(BC4)3 C.A2B2C2 D.A2BC4
14.NaH是一種離子化合物,能與水反應(yīng)生成氫氣,也能與乙醇、液氨等反應(yīng)生成氫氣。
下列關(guān)于NaH的敘述正確的是 ( )
A.跟水反應(yīng)時,水作氧化劑
B.NaH中陰離子半徑小于Li+的半徑
C.跟液氨反應(yīng)除生成氫氣外,還生成銨鹽
D.與乙醇反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率比與水反應(yīng)更快
13.已知: 2 H2(g)+O2(g)== 2 H2O(l);△H=-571.6 kJ/mol,
CO(g)+O2(g)== CO2(g);△H=-282.9 kJ/mol
若H2、CO混合氣完全燃燒放出113.74 kJ熱量,同時生成3.6 g水,則混合氣體中H2、CO分子數(shù)之比是 ( )
A.2∶1 B.1∶2
C.1∶1 D.2∶3
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com