8．元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為

　A．XY₂　 　　　B．X₂Y₃　 　　 　C．X₃Y₂　 　　D．X₂Y

7．下列各組微粒半徑之比大于1的是

　A．　　 B．　　 　　 C．　 　 D．

6．1-18號(hào)元素中，原子的核外電子數(shù)與電子層數(shù)相同的是

　A．氫　　　　　 B．鈹　　　　　 　 C．鋁　　　　　 D．氯

5．1-18號(hào)元素的離子中，原子核電荷數(shù)和離子最外層電子數(shù)相同的是

　A．Cl^-　　　　 B．Na⁺　　　　 　 C．O^2-　　　 　D．S^2-

4．按Be、Mg、Ca、Sr、Ba的順序而遞增的性質(zhì)是

　A．氧化性　　　 B．還原性　　 　　 C．熔點(diǎn)　　　　 D．化合價(jià)

3．下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是

　A．F、Cl、Br、I　　　　　　　　　　 B．K、Mg、C、S

　C．C、N、O、F　　　　　　　　　　　 D．Li、Na、K、Rb

2．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A．　 質(zhì)子數(shù)c＞b　　 　　　　　　B．　 離子的還原性Y^2－＞Z^－

C．　 氫化物的穩(wěn)定性H₂Y＞HZ　　 D．　 原子半徑X＜W

1．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是

　A．相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大　　　 　　　B．核電荷數(shù)逐漸增大

　C．核外電子排布呈周期性變化　　　 　D．元素的化合價(jià)呈周期性變化

5、氨基酸的兩性

氨基酸分子既有酸性的羧基，又有堿性的氨基，因此和酸堿均能反應(yīng)生成鹽，是一種兩性化合物。而且氨基酸分子中的氨基與羧基還可形成內(nèi)鹽。氨基酸的水溶液中，存在如下平衡：

在強(qiáng)酸性溶液中，氨基酸以陽離子形式存在；在強(qiáng)堿性溶液中，則主要以陰離子形式存在；氨基酸在一般情況下不是以游離的羧基或氨基存在的，而是兩性電離，在固態(tài)或水溶液中形成內(nèi)鹽：

典例剖析

[例1]X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層次相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是

　A、X＞Y＞Z　B、Y＞X＞Z　C、Z＞X＞Y　D、Z＞Y＞X

解析：根據(jù)原子序數(shù)和元素周期律推測(cè)原子和離子半徑大小，這是正向思維。而本題是已知原子和離子半徑的大小，要判斷原子序數(shù)大小的關(guān)系，這是逆向思維。已知電子層結(jié)構(gòu)相同的陽離子，核電荷數(shù)大的則半徑小，具有相同的電子層數(shù)的原子，隨著原子序數(shù)增大，原子半徑遞減。根據(jù)題意，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，則X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)；Z和Y元素的原子核外電子層數(shù)相同，且Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，則Z元素的原子序數(shù)大于Y元素。由此得出三種元素原子序數(shù)的關(guān)系為Z＞Y＞X，答案：D。

[例2]已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對(duì)鈹及其化合物的敘述中，正確的是

A、鈹?shù)脑�子半徑大于硼的原子半徑　�?B、氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

　C、氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱　　 D、單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

　解析：因?yàn)橥�周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl₂中Be的最外層電子數(shù)為2，B錯(cuò)誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性增強(qiáng)，C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而Be的金屬性比鎂弱，與冷水反應(yīng)更難，D錯(cuò)誤。答案：A、C

[例3]下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別表示一種化學(xué)元素

⑴下列 　　　(填寫編號(hào))組元素可能都是電的良導(dǎo)體。

①a、c、h　　 ②b、g、k　　　 ③c、h、l　　 ④d、e、f

⑵如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會(huì)擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

A、原子核對(duì)核外電子的吸引力；B、形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

(2)下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(KJ/mol)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②表中X可能為以上13種元素中的＿＿＿＿＿＿＿(填寫字母)元素。用元素符號(hào)表示X和j形成化合物的化學(xué)式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Y是周期表中＿＿＿＿＿＿族元素。

③以上13種元素中，＿＿(填寫字母)元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

答案：(1)①④　(2)①Li原子失去一個(gè)電子后，Li⁺已經(jīng)形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難 �、赼Na₂O和Na₂O₂③IIIA或第三主族　④m

[例4]制冷劑是一種易被壓縮、液化的氣體，液化后在管內(nèi)循環(huán)，蒸發(fā)時(shí)吸收熱量，使環(huán)境溫度降低，達(dá)到制冷目的。人們?cè)��?jīng)采用過乙醚、NH₃、CH₃Cl等作制冷劑，但它們不是有毒，就是易燃。于是科學(xué)家根據(jù)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律來開發(fā)新的制冷劑。

據(jù)現(xiàn)有知識(shí)，某些元素化合物的易燃性、毒性變化趨勢(shì)如下：

(1)氫化物的易燃性：

第二周期：　　　　　 >　　　　　 >H₂O>HF

第三周期：SiH₄>PH₃>　　　　　 >　　　　　

(2)化合物的毒性：PH₃>NH₃；H₂S>H₂O；CS₂　　　 CO₂；CCl₄>CF₄，于是科學(xué)家們開始把注意力集中在含F(xiàn)、Cl的化合物上。

(3)已知CCl₄的沸點(diǎn)為76.8⁰C，CF₄的沸點(diǎn)為-128⁰C，新制冷劑的沸點(diǎn)范圍應(yīng)介于其間。

經(jīng)過較長時(shí)間的反復(fù)試驗(yàn)，一種新的制冷劑氟里昂CF₂Cl₂終于誕生了，其他類似的還可以是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)然而，這種制冷劑造成了當(dāng)今的某一個(gè)環(huán)境問題是　　　　　　　　　 。但求助于周期表中元素及其化合物　　　　　 變化趨勢(shì)來開發(fā)制冷劑的科學(xué)思維方法是值得借鑒的。(填寫字母，多選扣分)

①毒性；②沸點(diǎn)；③易燃性；④水溶性；⑤顏色

A、①②③　 B、②④⑤　　 C、②③④

　　 解析：(1)根據(jù)元素周期律，非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越大．從題中的信息，知道第三周期的氫化物易燃性順序?yàn)镾iH₄＞PH₃＞H₂S＞HCl，因此很容易推出第二周期的氫化物的易燃性順序?yàn)镃H₄＞NH₃＞H₂O、HF．(2)根據(jù)已知化合物的毒性：PH₃＞NH₃，CCl₄＞CF₄，自己創(chuàng)

造規(guī)律，得出“相同類型的化合物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，其化合物的毒性也越大”的結(jié)論，然后應(yīng)用此規(guī)律，得出H₂S＞H₂O；CS₂＞O₂．答案：(1)CH₄　NH₃　(2)＞�。尽�(3)CFCl₃(或CF₃Cl)(4)使大氣臭氧層出現(xiàn)空洞　A。

知能訓(xùn)練

4、弱酸的酸式鹽的兩性

(1)實(shí)例：NaHCO₃、NaHS、NaH₂PO₄、Na₂HPO₄等。

(2)本質(zhì)：酸式鹽的陰離子在水中亦存在兩個(gè)平衡：

所以它們均既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，如：

NaHS+HCl==NaCl+H₂S↑　 NaHS+NaOH==Na₂S+H₂O