4、濕法：Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu↓ 　 5、物理法：Au、Pt在自然界中主要以游離態(tài)存在，利用密度。

3、加熱法：用于冶煉不活潑金屬Hg、Ag 　2HgO2Hg+O₂↑，HgS+O₂Hg+SO₂，Ag₂S+O₂2Ag+SO₂

1、電解法：(熔融)：活潑金屬(K-Al)的冶煉常采用電解它的熔鹽或氧化物的方法。 　2、還原劑法(高溫)：金屬活動(dòng)性順序表中Zn-Cu之間的金屬冶煉常采用此法。常用的還原劑有H₂(CuO→Cu)、C(ZnO→Zn)、Na(TiCl₄→Ti)、Al(Cr₂O₃→Cr)、CO(Fe₂O₃→Fe)等。

2．從海水中提取物質(zhì)的方法

　　 海水中含有的各種元素的特點(diǎn)：種類(lèi)多，總儲(chǔ)量大，富集程度低。因此，從海水中提取物質(zhì)需要解決物質(zhì)的富集的問(wèn)題。例如：

(1)從海水中提取溴的主要工藝流程

①用蒸餾法將海水濃縮。用硫酸將濃縮的海水酸化。

②向酸化的海水中通入適量的氯氣，使＿＿＿轉(zhuǎn)化為＿＿＿：2NaBr+Cl₂=Br₂+2NaCl

③向含溴單質(zhì)的水溶液中通入空氣和水蒸汽，將溴單質(zhì)吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔內(nèi)以達(dá)到＿＿的目的：＿Br₂+＿SO₂+＿H₂O=＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

④向吸收塔內(nèi)的溶液中通入適量的氯氣：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑤用四氯化碳(或苯)萃取吸收塔內(nèi)的溶液中的溴單質(zhì)。

(2)進(jìn)行從海帶中提取碘實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理及應(yīng)注意的問(wèn)題

①反應(yīng)原理：海帶中的碘元素主要以I^-的形式存在，提取時(shí)用適當(dāng)?shù)难趸瘎�將其氧化成I₂，再萃取出來(lái)。如用H₂O₂做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

②實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

海帶不要用水洗，以免洗去海帶中的碘；用干海帶從而易于燃燒；灼燒海帶的地方要注意通風(fēng)。

疑難點(diǎn)撥

1、海水資源的開(kāi)發(fā)的方案

(1)從海水中提取淡水--海水淡化，海水淡化的方法主要有＿＿＿法、＿＿＿＿法、＿＿法等。(2)海水制鹽(3)從海水中提�。摺ⅲ�、＿、＿等化工產(chǎn)品(4)從海水中獲�。撸撸撸咦鳛楹四荛_(kāi)發(fā)的重要原料(5)從海水中獲取其他物質(zhì)和能量。

4、有些金屬可以利用氧氣從其硫化物中冶煉出來(lái)，例如：

Cu₂S+O₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

3、電解法

活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：

2NaCl(熔融) 　2Na+Cl₂↑；MgCl₂(熔融) �。撸撸撸撸撸撸�

2Al₂O₃ �。撸撸撸撸撸�。

一些對(duì)純度要求較高的不活潑金屬也可以采用電解其鹽溶液的方法來(lái)進(jìn)行冶煉，例如：

2CuSO₄+2H₂O 　2Cu+2H₂SO₄+O₂↑

2、熱還原法：在金屬活動(dòng)性順序表中處于＿＿＿位置的金屬，通常是用還原劑(＿＿、＿＿、＿＿、＿＿＿等)將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，例如：

Fe₂O₃+　 CO ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；WO₃+　 H₂ 　＿＿＿＿＿＿＿＿；

ZnO+　 C＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；MgO+　 C �。撸撸撸撸撸撸撸撸撸�；

Fe₂O₃+　 Al 　＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；Fe+CuSO₄=＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

1、熱分解法：對(duì)于＿＿＿金屬，可以直接用＿＿＿＿＿方法將金屬?gòu)钠浠�合物中還原出來(lái)，例如：

＿HgO＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；＿Ag₂O＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

23、(7分)有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成。現(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀

況)在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設(shè)反應(yīng)物沒(méi)有剩余)。將反應(yīng)生成的氣體依次通過(guò)濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g。回答下列問(wèn)題：

(1)2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?