題目列表(包括答案和解析)

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3、Zn(OH)2或H2ZnO2(鋅酸)的兩性:

Zn(OH)2+2H+==Zn2++2H2O   Zn(OH)2+2OH-==ZnO22-+2H2O

注意:Zn(OH)2可溶于氨水生成[Zn(NH3)4]2+。

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2.Be(OH)2或H2BeO2(鈹酸)的兩性

與Al(OH)3相同Be(OH)2存在如下兩性電離:

2H++BeO22- Be(OH)2 Be2++2OH-

Be(OH)2+2H+==Be2++2H2O     Be(OH)2+2OH-==BeO22-+2H2O

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既能跟強酸(H+)反應(yīng),又能跟強堿(OH-)反應(yīng)的化合物可稱為兩性化合物。包括兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽以及氨基酸等。

1.鋁、氫氧化鋁、氧化鋁的兩性

(1)2Al+6 H+==2 Al3++3H2↑    2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2

(2)Al2O3+6H+==2Al3++3H2O     Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

(3)Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng):

Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng),說明Al(OH)3必須同時能電離出H+和OH-,即能發(fā)生“兩性電離”:

根據(jù)平衡移動原理,:當(dāng)向上述平衡體系中加強酸,[H+]增大,同時又中和OH-使[OH-]下降,平衡向右移動,結(jié)果Al(OH)3逐漸溶解成Al3+;當(dāng)向上述平衡中加強堿,[OH-]增大,同時又中和H+使[H+]下降,平衡向左移動,結(jié)果Al(OH)3固體逐漸溶解成為AlO2-。相關(guān)方程式:

Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O(不能與H2CO3等弱酸反應(yīng))

Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O(不能與氨水等弱堿反應(yīng))

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21、最高正化合價不等于族序數(shù)的元素是O、Fe。

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20、除H外,原子半徑最小的元素是F。

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19、最高正價是最低負(fù)價絕對值3倍的短周期元素或短周期中離子半徑最大的元素是S。

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18、最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為零的短周期元素是C、Si。

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17、周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素是Na。

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16、周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素是Li。

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15、族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素是O。

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