2．下列物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)高低順序中，正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金剛石 ＞晶體硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　 　　　　　　　　　D．金剛石＞生鐵＞純鐵＞鈉

1．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂S和NH₃均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子

B．HS^－和HCl均是含一個(gè)極性鍵的18電子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10N_A(N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

23．(8分)據(jù)報(bào)道：2007年1月30日107國(guó)道湖北孝感段發(fā)生危險(xiǎn)化學(xué)品泄漏, 上百人中毒。經(jīng)醫(yī)學(xué)診斷為高毒類(lèi)有機(jī)物硫酸二甲酯泄漏引發(fā)的人員中毒。該物質(zhì)在有機(jī)合成中用作甲基化試劑(提供-OCH₃)。但隨著對(duì)此研究的深入，該有毒物質(zhì)的應(yīng)用范圍越來(lái)越小，相信不久將被無(wú)毒的有機(jī)物M完全取代.

現(xiàn)有一種有機(jī)香料A是經(jīng)過(guò)有機(jī)物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)。

(1)有機(jī)物M結(jié)構(gòu)的球棍模型如圖所示: 　

有機(jī)物M的分子式為: 　　　　　　

(2)A分子中的官能團(tuán)的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根據(jù)上述信息　　　　 (填可以或不能)確定A的結(jié)構(gòu)式

(4)A可以發(fā)生的反應(yīng)是　　　　　　　 (填符號(hào))；

a 消去反應(yīng)　　 b氧化反應(yīng)　 c 酯化反應(yīng)　　 d水解反應(yīng)

(5)符合題目要求的可能的A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________________

(6)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)

D → E　　　　　　　　　　 　反應(yīng)類(lèi)型__________________

22．(8分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時(shí)核外電子排布式為_(kāi)_________。

(2)寫(xiě)出與H₂O分子互為等電子體的微粒__________。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)其過(guò)程的描述不合理的是

　　 A．氧原子的雜化類(lèi)型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

(4)下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類(lèi)型相同的是______(請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫(xiě))

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

(6)將白色的無(wú)水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫(xiě)出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)科學(xué)家預(yù)測(cè)“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，1g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

(2)根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想，為了制備H₂，某化學(xué)家設(shè)計(jì)了下列化學(xué)反應(yīng)步驟：

　　　　 ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

　　　　 ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂　　 　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

上述過(guò)程的總反應(yīng)可表示為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氫氣，是目前許多國(guó)家正在研究的課題。下圖是國(guó)外正在研究中的一種流程(硫-碘熱循環(huán)法)，其中用了過(guò)量的碘。

　 請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用硫-碘熱循環(huán)法制取氫最大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)也有人認(rèn)為利用氫氣作為能源不太現(xiàn)實(shí)。你的觀點(diǎn)呢？請(qǐng)說(shuō)明能夠支持你的觀點(diǎn)的兩點(diǎn)理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)將一塊銅板浸泡在一定濃度的FeCl₃溶液中一段時(shí)間后取出，得到一混合溶液，某�；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)為分析該混合溶液的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，過(guò)濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量為86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g鐵粉，結(jié)果鐵粉全部溶解但未見(jiàn)固體析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一種無(wú)色氣體，其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)為0.448 L ；請(qǐng)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)中得到的數(shù)據(jù)分析計(jì)算：

⑴　原FeCl₃溶液物質(zhì)的量濃度(反應(yīng)過(guò)程中過(guò)程中溶液體積的變化忽略不計(jì))；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范圍；

⑶　若要進(jìn)一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具體數(shù)值，在只單獨(dú)使用AgNO₃溶液、鐵粉或稀硝酸的前題下，還可測(cè)出哪些數(shù)據(jù)，必須進(jìn)行哪些實(shí)驗(yàn)？

19.(10分) 已知物質(zhì)M由X、Y兩短周期且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2，Y元素最高正價(jià)與它的負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6，M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分產(chǎn)物已略去)

(1)若A是與X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當(dāng)F的水溶液過(guò)量時(shí)，G為可溶性鹽，當(dāng)F的水溶液不足時(shí)，G為沉淀，則E與過(guò)量F溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________

(2) 若A是一種常見(jiàn)酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____

(3) 若A是一種常見(jiàn)化肥，式量為78，且E與F反應(yīng)生成G時(shí)有白煙產(chǎn)生，則溶液中A與足量B加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________

　(4)若A是一種溶液，只可能是含有H⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、Fe³⁺、CO₃²、SO₄^2-　 中的某些離子，當(dāng)向溶液中加入B溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是 ____________，且各離子的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_______________ 。

18．(14分)長(zhǎng)期存放的Na₂SO₃會(huì)被空氣中的氧氣部分氧化。某化學(xué)興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某無(wú)水Na₂SO₃被氧化的程度。請(qǐng)回答：

　 (1)若將虛線框內(nèi)的分液漏斗換成長(zhǎng)頸漏斗，應(yīng)如何檢查虛線框內(nèi)裝置的氣密性？

　(2)寫(xiě)出B裝置中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　 。

　(3)稱量a g Na₂SO₃樣品放入錐形瓶中，向B裝置反應(yīng)后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得白色沉淀b g，則樣品中的Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 。

　 (4)深入研究發(fā)現(xiàn)，上述實(shí)驗(yàn)方案存在缺陷，致使測(cè)得的Na₂SO₃質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，試分析其中的原因(列出一條即可)　　　　　　　　 。

　 　 (Ⅱ)乙同學(xué)設(shè)計(jì)了另一套實(shí)驗(yàn)裝置如下圖：

(5)實(shí)驗(yàn)中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開(kāi)活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是　　　　　　　　 。

　(6)除已稱量的a g Na₂SO₃樣品外，實(shí)驗(yàn)中還應(yīng)測(cè)定的數(shù)據(jù)是　　　　 (填圖中字母)裝置實(shí)驗(yàn)前后的質(zhì)量差。

　 (Ⅲ)現(xiàn)有以下試劑：蒸餾水、鹽酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

　 (7)丙同學(xué)欲從中選擇合適試劑，來(lái)測(cè)定已知質(zhì)量為a g的Na₂SO₃樣品中Na₂SO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下述實(shí)驗(yàn)方案理論上可行的有　　　　　 。

A．將樣品溶解，加足量鹽酸，再加足量BaC1₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₁g

B．將樣品溶解，加足量硝酸，再加足量BaC1₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀m₂g

C．將樣品溶解，加過(guò)量BaC1₂溶液，過(guò)濾后，將濾液蒸干，稱量得固體m₃g

D．將樣品溶解，加過(guò)量Ba(NO_­3)₂溶液，過(guò)濾、洗滌，在沉淀中加入足量鹽酸，再過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得固體m₄g

17.(12分) 2007年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予德國(guó)科學(xué)家格哈德·埃特爾，以表彰他在表面化學(xué)研究領(lǐng)域作出的開(kāi)拓性貢獻(xiàn)。表面化學(xué)領(lǐng)域的研究可以幫助我們了解眾多紛雜的化學(xué)過(guò)程，如鋼鐵為何會(huì)生銹，燃料電池如何作用以及某些反應(yīng)的催化劑是如何發(fā)揮其功能的，甚至可以解釋臭氧層的消耗現(xiàn)象等。

⑴某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH₃還原NO反應(yīng)的催化性能。

若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通過(guò)滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的體積、濃度均相同)。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽車(chē)的排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的作用是使CO、NO反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無(wú)毒氣體，并促使烴類(lèi)充分燃燒。

　寫(xiě)出CO與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)作氧化劑的物質(zhì)是_________。

⑶①有人認(rèn)為：該研究可以使氨的合成反應(yīng)，在鐵催化劑表面進(jìn)行時(shí)的效率大大提高，從而使原料的轉(zhuǎn)化率大大提高。請(qǐng)你應(yīng)用化學(xué)基本理論對(duì)此觀點(diǎn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為：K=_______。升高溫度，K值　　　　 (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α-Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃，當(dāng)催化劑中Fe²⁺與Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時(shí)，其催化活性最高，以Fe₂O₃為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應(yīng)：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。為制得這種活性最高的催化劑，應(yīng)向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的質(zhì)量為　　　　　 g。

16．下表為有關(guān)化合物的pk_sp，pk_sp=－lgk_sp。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：①向AgNO₃溶液中加入適量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，則沉淀轉(zhuǎn)化為AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又轉(zhuǎn)化為Ag₂Z。則表中a、b、c的大小關(guān)系為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a＞b＞c　　　　 B．a＜b＜c　　　 C．c＜a＜b　　　　 D．a+b=c

第Ⅱ卷　 (非選擇題　 共52分)