17．(8分)工業(yè)生產(chǎn)硝酸銨的流程圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出硝酸銨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的重要作用_______________________(任寫一條)

(2)已知N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，ΔH＝－92 kJ·mol^－1。請回答：

①在500℃、200atm和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂,充分反應(yīng)后,放出的熱量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________�！�

②為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，實際生產(chǎn)中宜采取的措施有____________

A.降低溫度　　　 B.最適合催化劑活性的適當(dāng)高溫　　　　　 C.增大壓強

D.降低壓強　　　 E.循環(huán)利用和不斷補充氮氣　　　　　　　 F.及時移出氨

(3) 已知鉑銠合金網(wǎng)未預(yù)熱也會發(fā)熱。寫出氨催化氧化的化學(xué)方程式。_______________________________________________________________________

　該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________________，當(dāng)溫度升高時，K值______(增大、減小、無影響)，其原因是_____________________________________。

(4)在一定溫度和壓強的密閉容器中，將平均式量為8.5的H₂和N₂混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時，測出平衡混合氣的平均式量為10，此時N₂的轉(zhuǎn)化率為_______________。

16、鋁及鋁合金經(jīng)過陽極氧化，鋁表面能生成幾十微米的氧化鋁膜。某研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)法對鋁片表面進行氧化處理。他們的實驗步驟如下：

a.鋁片的預(yù)處理，取出一定大小的鋁片，依次用苯、酒精擦洗鋁片的表面

b.用水沖洗經(jīng)有機物擦洗的鋁片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，約l min后，取出用水沖洗干凈，再用鉬酸銨溶液處理以抑制電解生成的氧化鋁被硫酸溶解。

c.陽極氧化。以鉛為陰極，鋁片為陽極，以硫酸溶液為電解液，按照下圖連接電解裝置，電解40min后取出鋁片，用水沖洗，放在水蒸汽中封閉處理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。

試回答下列問題

①用苯和酒精擦拭鋁片的目的：　　　　　 ，氫氧化鈉溶液處理鋁片的目的是：　　　　　　 。

②下列有關(guān)說法正確的是　　　　 (填序號)。

A．電解時電流從電源正極→導(dǎo)線→鋁極，鉛極→導(dǎo)線→電源負(fù)極

B．在電解過程中，H⁺向陽極移動，SO₄^2－向陰極移動

C．電解過程中陽極周圍的pH明顯增大

D．電解的總方程式可表示為：2Al +6H⁺ 　2Al³⁺ +3H₂↑

③陰極的電極反應(yīng)式為：　　　　　　　 。

15．(1)化學(xué)實驗必須注意安全，下列做法存在安全隱患的是　　　　 (選填序號)。

A．氫氣還原氧化銅實驗中，先加熱氧化銅后通氫氣

B．蒸餾石油時，加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，立刻撥開橡皮塞并投入碎瓷片

C．實驗室做鈉的實驗時，余下的鈉屑投入到廢液缸中

D．配制濃硫酸與酒精混合液時，將1體積的酒精倒入3體積的濃硫酸中

E．皮膚上沾有少量濃硝酸時，立刻用大量水沖洗，再涂上稀碳酸氫鈉溶液

F．制乙烯時，用量程為300℃的溫度計代替量程為200℃的溫度計，測反應(yīng)液的溫度

14、向一定量的Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為

A．0.24 mol　　　 B．0.21mol　　　　 C．0.16 mol　　　 D．0.14 mol

13．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系不正確的是

A.0.1mol·L^－1HCOOH溶液中：c(HCOO^－)+c(OH^－)==c(H⁺)

B.1L0.lmol·L^－1CuSO₄·(NH₄)₂SO₄·6H₂O的溶液中：c(SO₄^2－)>c(NH₄⁺))>c(Cu²⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

C.0.1 mol·L^－1NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)=c(HCO₃^－)+c(CO₃^2－)+c(OH^－)

D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na⁺)>c(HX)>c(X^－)>c(H⁺)>(OH^－)

12．化合物A經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對分子質(zhì)量為136，分子式C₈H₈O₂。A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其核磁共振氫譜與紅外光譜如圖。關(guān)于A的下列說法中，正確的是

A．A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)

B．A在一定條件下可與4 mol H₂發(fā)生加成反應(yīng)

C．符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機物只有一種

D．與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有2種

11．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述正確的是

A． 25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中約含有6.02×10²³個氫氧根離子

B．4.6 g Na在空氣中完全反應(yīng)生成Na₂O、Na₂O₂，轉(zhuǎn)移約0.2×6.02×10²³個電子

C．1 mol羥基(-OH)所含的電子數(shù)約為10×6.02×10²³

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得一定量的銅與硝酸反應(yīng)后生成22.4 L的混合氣體 ，則被還原的硝酸的分子數(shù)應(yīng)大于6.02×10²³

10．鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸)，下列說法不正確的是

A．電池總反應(yīng)為：Mg+H₂O₂=Mg(OH)₂

B．正極發(fā)生的電極反應(yīng)為：H₂O₂+2H⁺+2e^－=2H₂O

C．工作時，正極周圍海水的pH增大

D．電池工作時，溶液中的H⁺向負(fù)極移動

一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選

兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個該小題就為0分(本大題包括6小題，每題4分，

共24分)。

9. 下列反應(yīng)方程式書寫正確的是

A. 硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag⁺ + NH₃·H₂O = AgOH↓+ NH₄⁺

B. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)：4OH^－－4e^- ＝ 2H₂O + O ₂↑

C. 20mL0.1mol/LAlCl₃溶液中加入70mL0.1 mol·L^-1NaOH溶液：2Al³⁺+7OH^- ＝ Al(OH)₃↓+AlO₂^-+2H₂O

D. 向Ba(OH)₂稀溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃•H₂O+H₂O

8．將氨水滴加到盛有AgC1的試管中，AgC1逐漸溶解，對上述過程，下列敘述或解釋正確(　　 )

A．所得溶液中c(Ag⁺)×c(C1^-)<K_SP(AgC1)B．所得溶液中形成了更難電離的物質(zhì)

C．上述實驗說明C1與NH₄⁺間有很強的結(jié)合力 D．上述過程中NH₃·H₂O的電離程度增大