16、同時符合下列兩個圖像的反應是(溫度T₁＞T₂)　 (　　　 )

　 v

　　　　　　 v_逆 v_正 　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 T₁

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 T₂

　　　　　　　　　　 　　壓強　　　　　　　　　　　　　　 時間

　 0　　　　　　　　　　　　　　　　 0

A、N₂O₃(g)NO₂+NO；△H＞0　　

B、CO₂+C(s) 2CO；△H＞0

C、3NO₂+H₂O(l)2HNO₃(l)+NO；△H＜0

D、4NH₃+5O₂4NO+6H₂O(l)；△H＜0

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中，使其發(fā)生反應，t₀時容器Ⅰ中達到化學平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是

　　 A．該反應的化學方程式為：3X+2Y　　 2Z

　　 B．若兩容器中均達到平衡時，兩容器的體積V(Ⅰ)＜V(Ⅱ)，則容器Ⅱ達到平衡所需時間大于t₀

　　 C．若兩容器中均達到平衡時，兩容器中Z的物質(zhì)的量分數(shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)

　　 D．若達平衡后，對容器Ⅱ升高溫度時其體積增大，說明Z發(fā)生的反應為吸熱反應

14．t℃時，將溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為a %的NaOH溶液蒸發(fā)掉m g水后恢復至原溫度，恰好得到質(zhì)量分數(shù)為2a %的NaOH飽和溶液V mL，則下列說法中正確的是

A．t℃時NaOH的溶解度為g

B．原溶液的質(zhì)量為2m g

C．可以求算原溶液的物質(zhì)的量濃度

D．保持t℃，向原溶液中加入2a gNaOH可達飽和

13．右圖是氯化銫晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(晶胞是指晶體中最小的重復單元)，其中黑球表示氯離子、白球表示銫離子。已知晶體中2個最近的銫離子的核間距離為a cm，氯化銫的摩爾質(zhì)量為M g·mol^－1，則理論上氯化銫晶體的密度為

A． g·cm^－3　　　　　　　　　 B． g·cm^－3

C． g·cm^－3　　　　　　　　　 D． g·cm^－3

12、下列化學事實與分子間形成氫鍵無關(guān)的是

A．氫鍵的存在使鹵化氫中HF的沸點“反常”

B．H₂O分子的化學性質(zhì)非常穩(wěn)定，不易分解

C．氨氣易液化，且極易溶于水

D．冰晶體的結(jié)構(gòu)疏松，密度比液態(tài)水小

11．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I₁)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I₂)、第三電離能(I₃)……下表是第三周期部分元素的電離能［單位：eV(電子伏特)］數(shù)據(jù)。

下列說法正確的是

A．甲的金屬性比乙強　　　　　 B．乙的化合價為+1價

C．丙可能為非金屬元素　　　　 D．丁一定是金屬元素

10、下列事實中，能應用勒夏特列原理來解釋的是

A．往二氧化碳的水溶液中加堿有利于CO₃^2－的生成

B．加入催化劑有利于SO₂和O₂反應制SO₃

C．500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

D．硫酸生產(chǎn)中用98.3%的硫酸吸收SO₃，而不用H₂O

9、氫是重要而潔凈的能源，要利用氫氣作能源，必須安全有效地儲存氫氣。有報道稱某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如圖所示。則這種合金的化學式：

8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，8.8g CO₂和N₂O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6 N_A

B．Cu和足量的稀硝酸反應產(chǎn)生4.48L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.6 N_A

C．標準狀況下，3.36L丁烷中含有的非極性鍵數(shù)為0.6N_A

D．在1L0.2mol/L的硫酸鐵溶液中含有的硫酸根離子數(shù)為0.6 N_A

7、下列反應的離子方程式不正確的是

　 A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe²⁺+2Br^-+2C1₂==2Fe³⁺+Br₂+4C1^-

　 B．草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄+OH^-==HC₂O₄^-+H₂O

　 C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO^-十H₂O+CO₂==HClO+HCO₃^-

D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液　　　　 Al+2OH^－ = AlO₂^－+ H₂ ↑