18．(12分)某研究性學(xué)習(xí)小組用如上圖所示的裝置進(jìn)行Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

　(1)可以驗(yàn)證有氧氣生成的實(shí)驗(yàn)方法是：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)將導(dǎo)管q放入水中，反應(yīng)過(guò)程中導(dǎo)管口有氣泡冒出，說(shuō)明：　　　　　　　　　　　 。

(3)往試管中加水至固體完全溶解且不再有氣泡生成后，取出試管，往試管中滴入實(shí)驗(yàn)室常用無(wú)色指示劑試液A，可觀察到溶液變紅，后紅色褪去，則該指示劑為　　　　　　　 。

小組同學(xué)經(jīng)查閱資料后得知紅色褪去的原因有二：一是NaOH溶液的濃度過(guò)大；二是反應(yīng)過(guò)程中可生成H₂O₂，H₂O₂氧化漂白了酚酞試液。為了排除前者因素影響，可采取的方法是：　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)為進(jìn)一步探究H₂O₂是否能夠氧化指示劑試液，某同學(xué)向3mL30% H₂O₂的溶液中滴入2滴品紅指示劑，充分振蕩并放置約3min，溶液紅色無(wú)明顯改變。后加入少量0.5mol/LNaOH的溶液后，可看到產(chǎn)生許多小氣泡，且溶液紅色可迅速褪去。該現(xiàn)象表明：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，產(chǎn)生氣泡的反應(yīng)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

17．(1)下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)值較實(shí)際值(或要求值)偏低(或偏小)的是__________ (填代號(hào))。

A．測(cè)定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量時(shí)，將加熱后的坩堝(內(nèi)盛藥品)置于干燥器中冷卻后再稱量

B．中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中以環(huán)形鐵絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒

C．酸堿中和滴定實(shí)驗(yàn)中，將待測(cè)NaOH溶液裝于堿式滴定管，標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液盛于錐形瓶(以酚酞作指示劑)，進(jìn)行滴定

D．配制100 mL2 mol/L的NaCl溶液，以膠頭滴管加水定容時(shí)，液面稍超出容量瓶刻度線，反復(fù)搖勻后，凹液面最低點(diǎn)恰好與刻度線平齊

(2)(6分)乙二酸(HOOC-COOH)俗稱草酸，常見(jiàn)的草酸晶體是含有兩分子結(jié)晶水的無(wú)色晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)�，F(xiàn)有某同學(xué)欲加熱草酸晶體制取CO。

(1)寫(xiě)出反應(yīng)的方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)該同學(xué)擬用如下圖如示的儀器A、B和膠管組成裝置收集CO氣體(①儀器A已經(jīng)氣密性檢查；②裝置可以重復(fù)使用)

則該收集裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c表示)：　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，

此外，完成CO氣體收集除水外還需要　 　　　　　　　試劑。

16．500ml　 KNO₃和Cu(NO₃)₂ 的混合溶液中C(NO₃^-)=6.0mol·L^-1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

A．原混合溶液中C(K⁺)為2mol·L^－1

B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5mol

D．電解后溶液中C(H⁺)為2mol·L^－1

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：

c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

B．c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液，(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：

c[(NH₄)₂SO₄]＜c[(NH₄)₂CO₃]＜c(NH₄Cl)

C．0.1mol/L pH為4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(H₂B)＞c(B^2-)

D．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+2c(A^2-)

14．在下列指定條件下，各組離子能夠大量共存的是

A、某無(wú)色溶液中：K⁺、Na⁺、Cl^－、ClO^－

B、中性溶液中：Fe³⁺、Na⁺、SO₄^2－、CO₃^2－

C 、PH＝10的溶液中：K⁺、Na⁺、S^2－、NO₃^－

D、由水電離出的c(H⁺)＝10^－13mol/L的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、Cl^－、SO₃²

13．下列離子方程式正確的是

　　 A.Fe(OH)₃溶于過(guò)量的氫碘酸中: Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

　　 B.過(guò)量SO₂通入次氯酸鈣溶液中:Ca²⁺ + 2ClO^－ + SO₂ + H₂O ==CaSO₃↓+ 2HClO

　　 C.鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl^－+ 2H₂O　　　　 2OH^－+ H₂ ↑+ Cl₂↑

　　 D.向過(guò)量蘇打溶液中逐滴加入少量稀硫酸:CO₃^2－ + H⁺ ==HCO₃^－

12．下列對(duì)生產(chǎn)、生活有關(guān)化學(xué)問(wèn)題的分析正確的是

A．液氯罐中的液氯泄漏時(shí)，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰

B．鋁合金的大量使用歸功于人們能用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲取鋁

C．“百煉成鋼”的化學(xué)含義是使用氧化劑提高生鐵中碳的含量

D．醫(yī)療上進(jìn)行胃部造影前，患者服用的“鋇餐”是BaCO₃等不溶于水的物質(zhì)

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是

A．6.8 g熔融的KHSO₄中含有0.1N_A個(gè)陽(yáng)離子

B．如果5.6LN₂含有n個(gè)氮分子，則N_A一定約為4n

C．在SiO₂晶體中，若含有1mol Si原子，則Si-O鍵數(shù)為4N_A

D．用含有0.1molFeCl₃的飽和溶液制得的氫氧化鐵膠體中，膠粒數(shù)等于0.1N_A

　 11．嗎丁啉是一種常見(jiàn)的胃藥，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用下圖表示。關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)

法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．該物質(zhì)的分子式為C₂₂H₂₅ClN₅O₂ B．該物質(zhì)具有堿性，能與酸反應(yīng)

　　　 C．該物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)　　　　　　　　　 D．該物質(zhì)能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

9．短周期元素A、B、C，原子序數(shù)依次遞增。已知：A、C同主族，而且三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半。下列敘述正確的是

A．原子半徑：A<B<C

B．2.32g四氧化三鐵與足量的B完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.09mol電子

C．常溫下B的硫酸鹽溶液pH<7

D．等質(zhì)量B單質(zhì)分別與足量A、C單質(zhì)反應(yīng)時(shí)前者反應(yīng)放出的熱量多

8．在硫酸的工業(yè)制法中，下列生產(chǎn)操作及說(shuō)明生產(chǎn)操作的主要原因二者都正確的是

A．從沸騰爐出來(lái)的爐氣須凈化，因?yàn)闋t氣中SO₂會(huì)與雜質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

B．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，否則塊狀的硫鐵礦石不能燃燒

C．SO₃用98.3%的濃H₂SO₄吸收，目的是防止形成酸霧，以便使SO₃吸收完全

D．SO₂氧化為SO₃時(shí)需使用催化劑，這樣可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率