15．恒溫下，容積均為2L的密閉容器M、N中，分別有以下列兩種起始投料建立的可逆反應(yīng)3A(g) + 2B(g) 　2C(g) + xD(s) 的化學平衡狀態(tài)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

M：3molA　 2molB；　 2min達到平衡，生成D1.2mol，測得從反應(yīng)開始到平衡C的速率0.3mol·L^-1·min^-1

　N：2molC　 ymolD； 達到平衡時c(A)=0.6mol·L^-1。

下列推斷的結(jié)論中不正確的是

A．x=2　　　　　　 　　　B．平衡時M中c(A)﹤0.6mol·L^-1　　　　

C．y﹥0.8　　　　　　　　 D．y﹤0.8

14．將多磷酸鈉溶液通過氫型陽離子交換柱，進行Na⁺與H⁺的交換，得到多磷

酸，其結(jié)構(gòu)為：

交換后的溶液用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定。在消耗NaOH溶液42.00mL和50.00mL時各有一個滴定終點。則下列判斷正確的是

A．兩端的^__OH上的氫難電離　　　　　　 B．中間鏈上的^__OH上的氫難電離

C．所有的^__OH上的氫電離能力都一樣　 　D．無法判斷哪一部分^__OH上的氫難易電離

13．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n-、_dR^m-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，

它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列關(guān)系能夠成立的是

　　 A. 原子序數(shù)：a＞b＞c＞d 　　　　　　　　　　 B. a－b=n－m　　　　　　　　　　

C.元素非金屬性：Z<R　　　　　 　　 D.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＞Y

12．下列表格中的各種情況，可以用下面的圖象曲線表示的是

	反應(yīng)	縱坐標	甲	乙
A	等質(zhì)量鉀、鈉分別與足量水反應(yīng)	H 2質(zhì)量	鈉	鉀
B	相同質(zhì)量氨，在同一容器中 2NH3N2+3H2	氨氣的轉(zhuǎn)化率	500℃	400℃
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3	氨氣的濃度	活性高的催化劑	活性一般的催化劑
D	2molSO2與lmolO2，在相同溫度下2SO2+O22SO3	SO3物質(zhì)的量	10個大氣壓	2個大氣壓

11．下列A~D四組，每組有兩個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)可用同一個離子方程式表示的是

10．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性�！� ②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。 ③在上述溶液中再滴加Ba(NO₃)₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 ④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO₃)₂溶液至無沉淀時，再滴加AgNO₃溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是

A．一定有SO₃^2－離子　　　　　　　　　　 B．一定有CO₃^2－離子

C．不能確定C1^－離子是否存在　　　　　 　D．不能確定HCO₃^－離子是否存在

9．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^－1，下列敘述中不正確的是

A．將162.5g FeCl₃轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數(shù)小于6.02×10²³

B．在含196g H₂SO₄的濃硫酸溶液中加入足量的鋅粉使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為4×6.02×10²³個

C．在石墨晶體中，平均0.3 mol碳碳共價鍵所含有的碳原子數(shù)約為0.2×6.02×10²³

D．1mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)約為31×6.02×10²³

8．在右圖支管中，一管裝入2.3g金屬鈉，一管裝入HgO，同時加熱兩部分，Na完全燃燒 ，若加熱后容器里空氣成分基本未變，則HgO質(zhì)量可能是

A．21.7g　　　　　 B．24g　　　　　　

C．43.4g　　　　　 D．10.85g

7．甲、乙都是短周期元素，其中甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，乙元素原子K層

和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同。下列判斷不正確的是

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

　　 B．乙元素最高價含氧酸酸性比甲元素最高價含氧酸酸性強 　　 C．乙元素的原子序數(shù)比甲元素的原子序數(shù)大

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲元素的化合物數(shù)目多

6．下列各圖所示裝置，肯定不符合氣密性要求的是