1．下列實(shí)驗(yàn)方法不可用于區(qū)別晶體與非晶體的是　 (　　 )

A．用肉眼觀察外觀是否光亮、透明，且有規(guī)則的幾何外形B．通過實(shí)驗(yàn)看是否有較固定的熔點(diǎn)

C．對(duì)固體進(jìn)行X-射線衍射實(shí)驗(yàn)　　　　　 D．通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物理性質(zhì)是否具有各向異性

21．(B)[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]

阿斯匹林(乙酰水楊酸)是由水楊酸和乙酸酐合成的：

+ (CH₃CO)₂O 　+ CH₃COOH

在生成乙酰水楊酸的同時(shí)，水楊酸分子之間也能發(fā)生聚合反應(yīng)，生成少量聚合物(副產(chǎn)物)。合成乙酰水楊酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①向150 mL干燥錐形瓶中加入2 g水楊酸、5 mL乙酸酐和5滴濃硫酸，振蕩，待其溶解后，控制溫度在85℃-90℃條件下反應(yīng)5-10 min，然后冷卻，即有乙酰水楊酸晶體析出。

②減壓過濾，用濾液淋洗錐形瓶，直至所有晶體收集到布氏漏斗中。抽濾時(shí)用少量冷水洗滌晶體幾次，繼續(xù)抽濾，盡量將溶劑抽干。然后將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至表面皿上，在空氣中風(fēng)干。

③將粗產(chǎn)品置于100 mL燒杯中，攪拌并緩慢加入25 mL飽和碳酸氫鈉溶液，加完后繼續(xù)攪拌2-3 min，直到?jīng)]有二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生為止。過濾，用5-10 mL蒸餾水洗滌沉淀。合并濾液于燒杯中，不斷攪拌，慢慢加入15 mL 4mol / L鹽酸，將燒杯置于冰水中冷卻，即有晶體析出。抽濾，用冷水洗滌晶體1-2次，再抽干水分，即得產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問題：

⑴第①步中，要控制溫度在85℃-90℃，應(yīng)采用的加熱方法是　　　 ，用這種方法加熱需要的玻璃儀器有　　　 。

⑵在第②步中，用冷水洗滌晶體，其目的是　　　　　 、　　　　 。

⑶在第③步中，加入飽和碳酸氫鈉溶液的作用是 　　　　，加入鹽酸的作用是　　　 。

⑷如何檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否混有水楊酸？　　　　 。

下列兩題分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修課程模塊的內(nèi)容，請(qǐng)你選擇其中一題作答，如果兩題全做，則按A題評(píng)分。

21．(A)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

氫是新型清潔能源，但難儲(chǔ)運(yùn)。研究發(fā)現(xiàn)，合金可用來儲(chǔ)藏氫氣。鑭() 和鎳() 的一種合金就是儲(chǔ)氫材料。該合金的晶胞如右圖，鎳原子除一個(gè)在中心外，

其他都在面上，鑭原子在頂點(diǎn)上。儲(chǔ)氫時(shí)氫原子存在于金屬原子之間的空隙中。

　 (1)一定條件下，該貯氫材料能快速、可逆地存儲(chǔ)和釋放氫氣，若每個(gè)晶胞可吸收 3 個(gè) H₂, 這一過程用化學(xué)方程式表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)下列關(guān)于該貯氫材料及氫氣的說法中，正確的是　　 　　 ( 填序號(hào) )

A．該材料中鑭原子和鎳原子之間存在化學(xué)鍵，是原子晶體

B．氫分子被吸收時(shí)首先要在合金表面解離變成氫原子，同時(shí)放出熱量

C．該材料貯氫時(shí)采用常溫高壓比采用常溫常壓更好

D．氫氣很難液化是因?yàn)殡m然其分子內(nèi)氫鍵很強(qiáng)，但其分子間作用力很弱

E．己知鑭和鎳的第一電離能分別為 5.58eV、7.64eV, 可見氣態(tài)鑭原子比氣態(tài)鎳原子更容易變成+1 價(jià)的氣態(tài)陽離子

(3)某研究性學(xué)習(xí)小組查閱的有關(guān)鎳及其化合物的性質(zhì)資料如下：

�、賹懗� Ni³⁺ 的核外電子排布式：　　　　　　　　　　　　　 　

②寫出將NiO(OH) 溶于濃鹽酸的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)Ni(CO)₆為正八面體結(jié)構(gòu)，鎳原子位于正八面體的中心，配位體CO在正八面體的六個(gè)頂點(diǎn)上。若把其中兩個(gè)CO配位體換成 NH₃ 得到新的配合物，則以下物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是　　　　 。 ( 填字母編號(hào)，任填一組 )( 圖中黑點(diǎn)為NH₃，圓圈為CO，Ni略去)

(5)將白色的無水CuSO₄溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因?yàn)樯�成了一種呈藍(lán)色的配合離子。請(qǐng)寫出生成此配合離子的離子方程式：　　　　　　　　　　　 。

20．自然界存在著一種白云石的礦石，其化學(xué)式是xCaCO₃·yMgCO₃。以它為原料，可制取耐火材料等。

　 (1)稱取27.6g白云石，加熱到質(zhì)量不再變化，可以生成耐火材料MgO多少mol？(用x、y的代數(shù)式表示)

　 (2)若在上述反應(yīng)中，收集到CO₂6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，試寫出白云石的化學(xué)式(取x、y的最小正整數(shù)比)。

　 (3)若稱取白云石mg，研碎后與過量炭粉混合，放在特定儀器中隔絕空氣強(qiáng)熱一段時(shí)間后，測(cè)得白云石分解率為a，生成VL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)一氧化碳。試計(jì)算V為多少L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)？(用m、a代數(shù)式表示)

　 (已知CaO+3C　　　　 CaC₂+CO；

2MgO+5C　　　　 Mg₂C₃+2CO)

請(qǐng)?jiān)谙聢D中畫出V和a的關(guān)系圖。

19．(12分)Ⅰ．某化合物A在一定條件下能發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)變：

其中只有B₁既能使溴水褪色，又能與Na₂CO₃ 溶液反應(yīng)放出CO₂ ，回答下列問題：

(1)指出反應(yīng)類型：X　　　 反應(yīng)，Y　　　 反應(yīng)。

　　 (2)物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 　　　　　　。

　　 (3)寫出C₁C₂的化學(xué)方程式　　　　　　　　　 　。

　　 (4)與F互為同分異構(gòu)體且核磁共振氫譜只有一種峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有　　　　 。

Ⅱ．已知，鹵代烴之間能發(fā)生反應(yīng)：

C₄H₉Cl 　(C₄H₉)₂CuLi C₄H₉－C₂H₅

聚苯乙烯是一種生活中常見的塑料，試以碳化鈣、苯為基本有機(jī)原料，無機(jī)原料自選，在下列方框中用合成反應(yīng)流程圖合成聚苯乙烯

流程圖示例：A 　B　　

18．(8分)甲醇(CH₃OH)是一種重要的化工原料，合成甲醇的主要反應(yīng)為：

CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)　 ΔH < 0。

Ⅰ．在一定條件下，上述反應(yīng)在一密閉容器中達(dá)到平衡。

(1)體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO的轉(zhuǎn)化率的是　 _______(填字母)。

A．升高溫度　　　 B．增大壓強(qiáng)　　　 C．通入CO　　　 D．通入H₂　

(2)在保證H₂濃度不變的情況下，增大容器的體積，平衡____________(填字母)。

A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)　　　 　B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)　　 　C．不移動(dòng)　　　　　

作出此判斷的理由是________________________

Ⅱ．原料氣的加工過程中常�；煊幸欢�量CO₂，為了研究不同溫度下CO₂對(duì)該反應(yīng)的影響，以CO₂、CO和H₂的混合氣體為原料在一定條件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果表明，原料氣各組分含量不同時(shí)，反應(yīng)生成甲醇和副產(chǎn)物甲烷的碳轉(zhuǎn)化率是不相同的。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表：

(3)由上表數(shù)據(jù)可得出多個(gè)結(jié)論。

結(jié)論一：在一定條件下，反應(yīng)溫度越高，碳轉(zhuǎn)化率__________。

結(jié)論二：_____________________________________________

(4)為了驗(yàn)證結(jié)論二，有科學(xué)家又用以下五組不同組成的原料氣再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

　　　　 進(jìn)行該驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)時(shí)，控制不變的因素有________________、_________________、____________________________________________等。

17．(10分)　　 (1) 水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子(H₃O⁺)。下列對(duì)上述過程的描述不合理的是

　　 A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變　　　　　 B．微粒的形狀發(fā)生了改變

　　　 C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變　　　　　　 D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

　　 (2)隨著人類對(duì)水的研究的不斷深入，水的應(yīng)用也越來越廣泛。研究人員最近發(fā)現(xiàn)，在一定的實(shí)驗(yàn)條件下，給水施加一個(gè)弱電場(chǎng)，在20℃、1個(gè)大氣壓下，水可以結(jié)成冰，稱為“熱冰”�！盁岜�”有許多實(shí)用價(jià)值，如開發(fā)新藥、用于納米打印機(jī)等，還可能用來

　　　 (填寫序號(hào))

　　　 A．代替干冰　　 B．防止冰川熔化　　 C．在室溫下制作冰雕　 D．建室溫溜冰場(chǎng)

(3)在災(zāi)害性事故中，骨折時(shí)有發(fā)生，通常用石膏來固定骨折部位。石膏可分為熟石膏(CaSO₄·H₂O，一種白色粉末)和生石膏(CaSO₄·2H₂O，一種堅(jiān)硬的固體)兩種，醫(yī)生使用的石膏是　　　 (填分子式或名稱)。石膏定型時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式　　　　　　　　 。

　(4)火星探測(cè)車在火星大氣中檢測(cè)到了氣體A。資料顯示，A分子是三原子分子，其相對(duì)分子質(zhì)量為60，在地球環(huán)境下A易分解。粉未狀的KSCN與濃硫酸在一定條件下可得到氣體A和二種硫酸氫鹽，，生成物的物質(zhì)的量之比是1∶1∶1。則氣體A的結(jié)構(gòu)式是　　　　 。

(5)新型離子化合物［HC₆₀］⁺［CB₁₁H₆₀Cl₆₀］^－是一種功能材料。它可以用超酸H(CB₁₁H₆₀Cl₆₀)和C₆₀反應(yīng)，使C₆₀得到質(zhì)子來制取。該反應(yīng)類型跟中學(xué)課本中的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)類似，課本中的這個(gè)反應(yīng)是(寫一個(gè)化學(xué)方程式)　　　　　　　　　　　　　　 。

16．(12分)重鉻酸鉀是工業(yè)生產(chǎn)和實(shí)驗(yàn)室的重要氧化劑，工業(yè)上常用鉻鐵礦(主要成份為FeO·Cr₂O₃)為原料生產(chǎn),實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法用鉻鐵礦制K₂Cr₂O₇的主要工藝如下，涉及的主要反應(yīng)是：6FeO·Cr₂O₃ + 24NaOH +7KClO₃ 12Na₂CrO₄ + 3Fe₂O₃ +7KCl + 12H₂O，

試回答下列問題

(1)在反應(yīng)器①中，有Na₂CrO₄生成，同時(shí)Fe₂O₃轉(zhuǎn)變?yōu)镹aFeO₂，雜質(zhì)SiO₂、Al₂O₃與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳}，寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

(2)NaFeO₂能強(qiáng)烈水解，在操作②生成沉淀而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　 。

(3)操作③的目的是什么，用簡(jiǎn)要的文字說明：　　　　　　　　　　　　 　。

(4)操作④中，酸化時(shí)，CrO₄^2－轉(zhuǎn)化為Cr₂O₇^2－,寫出平衡轉(zhuǎn)化的離子方程式：

　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/LH₂SO₄和足量碘化鉀(鉻的還原產(chǎn)物為Cr³⁺)，放于暗處5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示劑，用0.1200mol/LNa₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I₂+2S₂O₃^2－=2I^－+S₄O₆^2－)。

①判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是：　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②若實(shí)驗(yàn)中共用去Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL,則所得產(chǎn)品的中重鉻酸鉀的純度(設(shè)整個(gè)過程中其它雜質(zhì)不參與反應(yīng))　　　　　 　　　　　　　　　　。

15．(10分)從含銀、銅、金和鉑的金屬?gòu)U料中提取金、銀、鉑的一種工藝如下：

根據(jù)以上工藝回答下列問題：

(1)電解時(shí)，以金屬?gòu)U料為陽極，純銅為陰極，CuSO₄溶液為電解液，寫出電解反應(yīng)的陽極方程式： ：　　　　　　　　　　　　　　　

(2)寫出步驟(4)的離子反應(yīng)方程式：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(3)金和濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Au + 6HNO₃(濃)= Au(NO₃)₃ + 3NO₂↑+ 3H₂O

但該反應(yīng)的平衡常數(shù)很小，所以金和濃硝酸幾乎不反應(yīng)，但金卻可以溶于王水，試簡(jiǎn)要解釋之：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)我們知道，稀鹽酸與銅不反應(yīng)。在稀鹽酸中加入H₂O₂等氧化劑后，則可使銅順利溶解。某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅溶于稀鹽酸。請(qǐng)?jiān)诜礁裰挟嫵鲈撗b置：

(5)分別將等質(zhì)量的銅片與分別等體積、過量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，所得到的溶液前者呈綠色，后者呈蘭色，甲同學(xué)提出可能是Cu²⁺濃度不同引起的，乙同學(xué)提出溶液呈“綠色”是溶液中Cu²⁺與NO₂共存的結(jié)果，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究甲乙兩同學(xué)的說法誰更正確(簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及由此得出的結(jié)論：　　　　　　　　　

14．合成氨反應(yīng)：N₂(g) + 3H₂(g) 　2NH₃(g)　 △H＝－92.4kJ·mol^－1，在反應(yīng)過程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：

下列說法正確的是

A．t₁時(shí)升高了溫度　　　　　　　　　　 　

B．t₂時(shí)使用了催化劑　

C．t₃時(shí)減小了壓強(qiáng)　　　　　　　　　　　

D．t₄時(shí)降低了溫度