1、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-] = 1×10^-3mol/ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

(A)濃的強酸和稀的強堿溶液反應(yīng)　　　　 (B)濃的弱酸和稀的強堿溶液反應(yīng)

(C)等濃度的強酸與弱堿溶液反應(yīng)　　　　 (D)生成了一種強酸弱堿鹽

3、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是(　 )

　　 A．9-11之間；0.1　　 　　　　　　　B．9-11之間；0.2

　　 C．12-13之間；0.2　　　　　　　　 D．13；0.1

1某溫度下，O．1 moL／L醋酸溶液的pH=3。將該溫度下O．2 moL／L醋酸溶液和O．2 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH=4．7。下列說法正確的是(　 )

　 　A．該溫度下，O．01 mol／L醋酸溶液的pH=4

　 　B．該溫度下，用PH=3醋酸和PH=4醋酸分別完全中和等體積等濃度的NaOH溶液，消耗兩醋酸的體積比為 <l：10　　

C．該溫度下，0．2 mol／L醋酸溶液和0．4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH < 4．7　　

　D．該溫度下，0．2 mol／L鹽酸溶液和0．4 mol／L醋酸鈉溶液等體積混合后，混合液的pH = 4．7　

2、在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，

對原來未知溶液的判斷正確的是(　 )

　 A、可能是強酸溶液　 B、可能是強堿溶液　 C、可能是中性溶液　 D、難以確定

2、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應(yīng)，若最后鋅都

已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的(　 )

(A)整個反應(yīng)階段平均反應(yīng)速率：醋酸>鹽酸

(B)反應(yīng)所需時間：醋酸>鹽酸

(C)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量：醋酸=鹽酸

(D)開始反應(yīng)速率：鹽酸>醋酸

1、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化 如右圖所示。下列敘述中不正確的是(　 )

A、　 ROH是一種強堿 　　B、在x點，MOH完全電離C、在x點，c(M⁺)=c(R⁺)　 　

　D、稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

5、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應(yīng)：2NO₂(g)O₂(g) + 2NO(g)；ΔH＞0， 達到平穩(wěn)。當(dāng)改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　 )

A、當(dāng)X表示溫度時，Y表示NO₂的物質(zhì)的量

B、當(dāng)X表示壓強時，Y表示NO₂的轉(zhuǎn)化率

C、當(dāng)X表示反應(yīng)時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當(dāng)X表示NO₂的物質(zhì)的量時，Y表示O₂的物質(zhì)的量

4、溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應(yīng)達到化學(xué)平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續(xù)壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關(guān)于C物質(zhì)狀態(tài)的推測正確的是(　 )

A．C為非氣態(tài)　　　　　　　　　　 B．C為氣態(tài)

C．第二次達到平衡時C為氣態(tài)　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態(tài)

3、右圖表示可逆反應(yīng)A(g)+B(g) 　　nC(g)　 ΔH<0,在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時間的關(guān)系曲線,有關(guān)敘述一定正確的是(　 )

(A)a表示有催化劑，而b無催化劑

(B)若其他條件相同，a比b的溫度高　　　　　　　　

(C)若其他條件相同，a比b的壓強大，n>2　　　　　　　　

(D)反應(yīng)由逆反應(yīng)方向開始

2、在體積、溫度都相同的條件下有如下反應(yīng)：2A(氣)+2B(氣)　 C(氣)+3D(氣)�，F(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡：(Ⅰ)A、B的起始物質(zhì)的量均為2mol；(Ⅱ)C、D的起始物質(zhì)的量分別為2mol和6mol。以下敘述正確的是(　 )

(A)Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同

(B)Ⅰ、Ⅱ兩途徑最終達到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同

(C)達到平衡時，Ⅰ途徑的反應(yīng)速率v_A等于Ⅱ途徑的反應(yīng)速率v_D

(D)達到平衡時，Ⅰ途徑所得混合氣體的密度為Ⅱ途徑所得混合氣體密度的1/2

1、可逆反應(yīng):2NO₂ 　2NO+O₂在定容密閉容器中反應(yīng),達到平衡狀態(tài)的標志是(　 )

①單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2 nmolNO₂

②單位時間內(nèi)生成n molO₂的同時生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率之比為2:2:1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

(A)①④⑥　　(B)②③⑤　　(C)①③④　　(D)①②③④⑤⑥