21．(10分)對(duì)于弱酸，在一定溫度下達(dá)到電離平衡時(shí)，各微粒的濃度存在一種定量的關(guān)系。

　　 若25℃時(shí)有HAH⁺+A^-，則K==

式中：K為電離平衡常數(shù)，只與溫度有關(guān)，c為各微粒的平衡濃度。下表是幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)(25℃)。

酸	電離方程式	電離平衡常數(shù)K
CH3COOH	CH3COOHCH3COO-+H+	1．76×10-5
H2CO3	H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32-	K1==4．31×10-7 　 K2==5．61×10-11
H2S	H2SH++HS- HS-H++S2-	K1==9．1×10-8 　 K2==1．1×10-12
H3PO4	H3PO4H++H2PO4- H2PO4-H++HPO42- HPO42-H++PO43-	K1==7．52×10-3 　 K2==6．23×10-8 　 K3==2．20×10-13

回答下列各題：

　　 (1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K值__________(填“增大”、“減小”、“不變”)。

　　 (2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān) 系?_____________________________。

　　 (3)若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^-、H₂S、HS^-、H₃PO₄、H₂PO₄^-、HPO₄^2-都看作是酸，其中酸性最強(qiáng)的是__________，最弱的是_____________。

　　 (4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)，對(duì)于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是___________________________________。

20．(10分)下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見(jiàn)的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)，其中A、B、F、Y為黑色的固體，E、G在常溫常壓下是氣體。

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D____________，E____________。

(2)寫(xiě)出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式___________________________。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_________________________________。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過(guò)程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)

__________________________________________________________________________。

19．(8分)(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(2)下列曲線(xiàn)分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)

性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線(xiàn)標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)　　　　 ；②第3周期元素的最高化合價(jià)　　　　　 ；

(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減�。换�合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　 。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為　　　　　　 ，B的化學(xué)式為　　　 。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　　　　。

18．(12分)某化學(xué)興趣小組參考工業(yè)制硝酸的化學(xué)原理，在實(shí)驗(yàn)室用下列各裝置進(jìn)行組合來(lái)制備硝酸并驗(yàn)證硝酸的性質(zhì)(所給裝置必須用到并且只能用一次，各裝置中的試劑均足量。已知常溫下CaCl₂能吸收氨氣)。

(1)裝置的連接順序?yàn)?用a、b、c、d等字母表示)：b接(　 )，(　 )接(　 )，(　 )接(　　 )。

(2)寫(xiě)出氨氣催化氧化的化學(xué)方程式______________________。

(3)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置A中堿石灰的作用是_________；D中的現(xiàn)象是__________________。

(4)能證明有硝酸生成的現(xiàn)象是__________________________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，下列操作順序最合理的是______________。

　 a．先加熱A裝置中的催化劑．再由導(dǎo)管a通入空氣

　 b．先由導(dǎo)管a通入空氣，再加熱A裝置中的催化劑

　 c．在由導(dǎo)管a通入空氣的同時(shí)，加熱A裝置中的催化劑

17．(10分)Na₂O₂與水的反應(yīng)實(shí)際是Na₂O₂ + 2H₂O === 2NaOH + H₂O₂，反應(yīng)放熱，反應(yīng)放出的熱量使部分H₂O₂受熱分解：2H₂O₂===2H₂O +O₂↑。為了測(cè)定某過(guò)氧化鈉固體的純度，今做如下實(shí)驗(yàn)：①稱(chēng)取過(guò)氧化鈉固體2.00g；②把這些過(guò)氧化鈉固體放入氣密性良好的氣體發(fā)生裝置中；③向過(guò)氧化鈉中滴加水，用某一量筒排水集氣，量筒內(nèi)液面在110mL處恰好與水槽內(nèi)液面相平；④將燒瓶中的液體轉(zhuǎn)移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸餾水，定容，使液面恰好與刻度相切；⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液體，放入錐形瓶中，用過(guò)量的稀硫酸酸化，然后用0.01mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至終點(diǎn)時(shí)用去了24.20 mLKMnO₄溶液(此時(shí)錳全部以Mn²⁺存在)

(1)有500ml、250ml、150ml的量筒備用，應(yīng)選用量程為　　　　 的量筒，理由是　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)有酸式和堿式兩種滴定管備用，該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用　　　 ，理由是　　　　　　　　　　 ；

(3)在步驟③測(cè)量氣體體積時(shí)，必須待試管和量筒內(nèi)的氣體都　　

冷卻到室溫時(shí)進(jìn)行，應(yīng)選用下圖裝置中　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；此時(shí)量筒內(nèi)的液面高于水槽中液面，立即讀數(shù)會(huì)使Na₂O₂的純度　　　　 (填“偏高”“偏低”或“不變”)；應(yīng)進(jìn)行的操作是　　　 ；

(4)在步驟⑤中滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液的顏色變化是　　　 　　　　　　　　　　　　；

(5)該過(guò)氧化鈉的純度為　　　　　　 (實(shí)驗(yàn)中得到的氣體體積均看作為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

16．常溫下，0.1 mol·L^－1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^－8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(H⁺)＝1×10^－11 mol·L^－1

B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，

則c(A^－)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．0.1 mol·L^－1HA溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A^－) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^－1HA溶液與0.05 mol·L^－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^－) + 2c(OH^－)

第Ⅱ卷(非選擇題　 共86分)

15．如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿(mǎn)滴有酚酞溶液的NaCl飽和溶液，　 C(Ⅰ)、c(Ⅱ)為多孔石墨電極。斷開(kāi)S₂接通S₁后，c(I)附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時(shí)間后(兩玻璃管中液面未脫離電極)，斷開(kāi)S₁，接通S₂，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．說(shuō)明此時(shí)該裝置形成了原電池。關(guān)于該原電池的敘述正確的是　

A．C(I)的電極名稱(chēng)是負(fù)極　　　　 　　

B．C(Ⅱ)的電極名稱(chēng)是陽(yáng)極

C．C(I)的電極反應(yīng)式是2H⁺+2e^一=H₂↑

D．C(Ⅱ)的電極反應(yīng)式是Cl₂ +2e^一=2Cl^一

14．某化學(xué)興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F(xiàn)有l(wèi)0.8 g鎂鋁合金，下列說(shuō)法正確的是

A．常溫下與足量18mol/LH₂SO₄溶液反應(yīng)，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2mol/LHNO₃溶液反應(yīng)，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol/L H₂SO₄溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 -0.6 mol之間

D．常溫下與足量2mol/LNaOH溶液反應(yīng)，放出H₂的物質(zhì)的量在0.45 -0.6 mol之間

13．已知：SO₃^2一+I₂+H₂O=SO₄^2一+2H⁺+2I^一，某溶液中可能含有I^一、　 NH₄⁺、Cu²⁺、SO₃^2一,向該無(wú)色溶液中加人少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列關(guān)于潑溶液組成的判斷正確的是

A．肯定不含I^一 B．肯定不含Cu²⁺　

C．可能含有SO₃^2一　　　　　　　　 D．可能含有I^一

12．某無(wú)色溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^－、Fe³⁺、CO₃^2－、SO₄^2－中的若干種組成。取適量該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：① 加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成；② 在①所得的溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)₂溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的離子是

A．Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2－　 　　　　　　　 B．Na⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．Na⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、CO₃^2－　 　　　 D．Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－