16．被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，采用一個(gè)薄層紙片作為傳導(dǎo)體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內(nèi)的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應(yīng)為： Zn + 2 MnO₂十H₂O = ZnO + 2MnO (OH)。下列說法正確的是

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng) 0.lmol Zn 完全溶解時(shí)，流經(jīng)電解液的電子個(gè)數(shù)為 1.204×l0²³

D．電池正極反應(yīng)式為： 2MnO₂ + 2e^一+ 2H₂O = 2MnO (OH)十2OH^－

第Ⅱ卷(非選擇題　 共52分)

15．在一固定體積的密閉容器中，充入3mo1X和1molY，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)aZ(g)，平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)為b%，若維持容器容積和溫度不變，1.2molX、0.4molY和1.2molZ為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，Z的體積分?jǐn)?shù)也為b%。平衡后若縮小容器體積，混合氣體平均相對分子質(zhì)量、逆反應(yīng)速率v(逆)，X的濃度c(X)和Z的體積分?jǐn)?shù)Φ(Z)，隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

14．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)₂溶液,當(dāng)加入少量CaO粉末,下列說法正確的是

①有晶體析出　 ②C[Ca(OH)₂]增大③C(H⁺)一定增大　 ④C(H⁺)·C(OH^-)的積不變⑤PH不變

A.①　　　 B.①③　　　 C.①②④　　　 D.①⑤

13．元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中m≠n，且均為正整數(shù))。下列說法正確的是

A．若X為Fe，Y可為Cl、Br、I　　　　 B．若X為Fe，Y只能為Cl　

C．X一定為金屬元素　　　 　　　　　　　D．X、Y可能均為非金屬元素

12．鴉片最早用于藥物(有止痛、止瀉、止咳作用)，長期服用會(huì)成癮�，F(xiàn)有鴉片的替代品用于脫癮治療，結(jié)構(gòu)如下： 1mol該化合物完全燃燒耗O₂的物質(zhì)的量、與NaOH溶液作　

用消耗NaOH的物質(zhì)的量、其苯環(huán)上的一溴代物的種數(shù)分別是

A．26 mol、4 mol、7 mol　　　　　 B．24 mol、4 mol、8 mol

C．26 mol、5 mol、7 mol　　　　　 D．24 mol、5 mol、8 mol

11．用CH₄催化還原 NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

① CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一574kJ·mol^－1

② CH₄ ( g ) + 4NO ( g ) = 2N₂ ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( g ) ；△H＝一1160kJ·mol^一1下列說法不正確的是

A．由反應(yīng) ① 可推知：CH₄ ( g ) + 4NO₂ ( g ) = 4NO ( g ) + CO₂ ( g ) + 2H₂O ( l) ；

△H ＞一574 kJ·mol^－1

B．反應(yīng) ①② 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同

C．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄ 還原 NO₂至 N₂，放出的熱量為 173.4kJ。

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH₄ 還原 NO₂至 N₂，整個(gè)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.60 mol

10．A元素的原子最外層電子數(shù)是a，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b)，則A、B兩種元素形成的化合物的化學(xué)式可以表示為(　 )

A. B₃A₂　　　　 B. BA₂ 　　　　　　C. A₃B₂　　　　　 D. AB₂

9．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．等物質(zhì)的量的 Ba (OH )₂與 NH₄HSO₄的稀溶液反應(yīng)

Ba²⁺ + 2OH^一+ 2H⁺ + SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．向硫酸銅溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液 Ba²⁺十SO₄^2－＝BaSO₄↓

C．向碳酸氫鈉洛液中滴入過量石灰水 HCO₃^－+Ca²⁺十OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

D．將SO₂通入Ca(ClO)₂溶液 :Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O==CaSO₃↓+2HClO

8．室溫下，pH=3的某酸溶液和pH=11的某堿溶液等體積混合后溶液呈堿性，其原因可能是：　　 A．稀的強(qiáng)酸溶液和濃的強(qiáng)堿溶液反應(yīng)　　　　　　　　　　 B．濃的弱堿溶液和稀的強(qiáng)酸溶液反應(yīng)

C．等濃度的強(qiáng)堿和弱酸溶液反應(yīng) 　　　　　 D．一元強(qiáng)酸溶液和二元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

7、某溶液中含有HCO₃^-、SO₃^2-、CO₃^2-、CH₃COO^-等4種陰離子。向其中加入足量的Na₂O₂固體后，溶液中離子濃度幾乎保持不變的是(假定溶液體積無變化)　　 (　　 )　　　　　　　　　 　

A．HCO₃^-　　　　 B．SO₃^2-　　　　　　　 C．CO₃^2-　　　　 D．CH₃COO^-