4．下列敘述中完全正確的一組是

①常溫常壓下，1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH₂，則電路通過電子0.2N_A

③在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后氣體分子數(shù)為0.75N_A

④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A

⑤1 mol C₁₀H₂₂分子中共價鍵總數(shù)為31 N_A

⑥1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 N_A

⑦標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A．①②③④⑤　　 B．②④⑤⑥⑦　　　　 C．②④⑤　　　 D．①②⑤

答案：C。

解析：甲基是甲烷失去一個H原子后剩余的部分，所以一個甲基中的電子數(shù)是9，則

1mol甲基(一CH₃)所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A；銅鋅原電池中正極上生成0.1molH₂，需得到0.2mol電子，所以電路中通過的電子也是0.2N_A； NO與O₂在標(biāo)況下反應(yīng)生成NO₂，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出生成的NO₂為0.5mol，剩余的O₂為0.25mol，即氣體的總的物質(zhì)的量為0.75mol，但NO₂還有一個平衡：2NO₂N₂O₄，而此平衡的存在就使氣體的總的分子數(shù)小于0.75mol；O₃是氧的單質(zhì)，所以16gO₃中所含只有氧原子，氧原子個數(shù)為N_A；甲烷分子中的共價鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個碳原子的烷烴其中所含的共價數(shù)為310+1=31；氯氣只作氧化劑時，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子為2mol，但在發(fā)生歧化反應(yīng)時，情況就有所不同了，例如，氯氣與水反應(yīng)時，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子為1mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水呈液態(tài)，故22.4L的水并不是1mol。

3．下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是(　)

A．甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負(fù)極反應(yīng):

CH₃OH+H₂O－6e^－₌ CO₂↑+6H⁺

B．在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂至中性:H⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+OH^－₌ BaSO₄↓+H₂O

C．苯酚鈉的水溶液中通入少量的CO₂ :2C₆H₅O¯+CO₂+H₂O_→2C₆H₅OH+CO₃^2－

D．用侯氏制堿法制得NaHCO₃　 :Na⁺+NH₃+CO₂+H₂O ₌ NaHCO₃↓+NH₄⁺

答案：D。

解析：選項A是近年來比較關(guān)注的燃料電池方面的問題，該原電池通甲醇的一極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，失去電子，但是電解質(zhì)溶液是KOH，所以不能生成H⁺，所以選項A不正確；在NaHSO₄溶液中加Ba(OH)₂，也就是說NaHSO₄是過量的，所以應(yīng)該是Ba(OH)₂按自己的組成完全反應(yīng)，即H⁺和OH^－的系數(shù)都是2，所以選項B不正確；無論CO₂的量是多還是少，在苯酚鈉的水溶液中通入CO₂，產(chǎn)物都是NaHCO₃，所以選項C不正確；侯氏制堿中的NaHCO₃是沉淀出來的，所以選項D正確

2．常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)· c(OH^-) = 10^-24 ，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是

A．Al³⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　 B．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO₃^-

C．K⁺、 Na⁺、Cl^-、AlO₂^-　　　　　 D．K⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-

答案：B

解析：水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)· c(OH^-) = 10^-24 ，即水的電離逆向移動，該溶液為強酸或強堿性溶液，題目要求一定可以大量共存，即在強酸或強堿性溶液中均可以大量共存，A項中的Al³⁺在堿性溶液中不能大量共存；C項中的AlO₂^-在酸性溶液中不能大量共存；D項中的NH₄⁺在堿性溶液中不能大量共存。

1．下列有關(guān)敘述正確的是

A．塑料袋、廢紙、舊橡膠制品都屬于有機物

B．空氣、冰醋酸、鹽酸都是混合物

C．氯化鈉電離成鈉離子和氯離子這一過程是化學(xué)變化

D．只含一種元素的物質(zhì)是單質(zhì)

解析：本題以具體的物質(zhì)或物質(zhì)組合來考查學(xué)生對相關(guān)概念的理解程度。

A選項考查的是物質(zhì)分類，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品從化學(xué)組成可以確定都屬于有機物；B中空氣、鹽酸都是混合物，冰醋酸是無水乙酸，屬于純凈物；C中氯化鈉電離成鈉離子和氯離子是物理變化；D中限定的是只含一種元素，所以有可能是混合物，如氧氣和臭氧，若是純凈物則一定是某一種單質(zhì)。

答案：A

24、100℃時，K_w=10^-12，將100℃時pH=10的NaOH溶液和pH=1的H₂SO₄混合，所得混合溶液的pH=2，則NaOH溶液和H₂SO₄溶液的體積比是

　 A、11 : 1　　　　　 B、9 : 2　　　　 C、12 : 11　　　　　 D、9: 1

23、165℃、1×10⁵Pa下，兩氣態(tài)有機物以任意比例混合，1L該混合物與9LO₂混合，充分燃燒后所得氣體體積仍為10L，下列各組混合烴中不符合此條件的是

　A、CH₄、C₂H₄　　　 B、CH₄、C₃H₆　　　 C、CH₃OH、C₃H₄　　　 D、CH₄、C₃H₄

22、室溫時，對于0.1mol·L^-1的NH₃·H₂O，則下列說法正確的是

　A、該溶液的pH>13　 　　B、加入等體積0.1mol·L^-1鹽酸后所得溶液的pH=7

　C、該溶液的pH=13　　 　D、加入等體積0.1mol·L^-1鹽酸后所得溶液的pH<7

21、下列各物質(zhì)無論以何種比例混合，其碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

　A、NaIO、　 NaI　 　　B、NaI、　 KI　　　 　C、NaIO、　 KI　　　　 D、NaIO₄、KIO₃

20、實驗室將NaClO₃和Na₂SO₃按物質(zhì)的量之比為2:1加入燒瓶中，用水加熱，同時滴入H₂SO₄溶液，產(chǎn)生棕黃色氣體X，反應(yīng)后測得NaClO₃和Na₂SO₃兩者均無剩余，則X為

　A、Cl₂　　　 B、Cl₂O　　　　　 C、ClO₂　　　　　　 D、Cl₂O₃

0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示劑達(dá)到終點時所用鹽酸的量應(yīng)是

　A、10mL　　　　 B、5mL　　　　 C、大于5mL　　　　 D、小于5mL