28、(14分)

　　 甲、乙、丙三位同學(xué)按下列方法制取氫氧化鋁，請(qǐng)你參與并回答有關(guān)問題。

　 甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁。寫出該反應(yīng)的離子方程式：

　　　 　　▲　　 。

　 乙：根據(jù)右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請(qǐng)回答：

　　 ⑴ 電源中A極是 　　▲　　 極，鋁極的電極反應(yīng)式為 　　▲　　 ；

　　 ⑵ 從原理分析，電解質(zhì)NaCl的作用是 　　▲　　 。

　 丙：利用鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)₃固體。

　 �、� 先設(shè)計(jì)了如下三種方案：

　　　　 Ⅰ　 Al³⁺→Al(OH)₃

　　　　 Ⅱ　 Al→AlO₂^－→Al(OH)₃

　　　　 Ⅲ　 Al→ Al₂(SO₄)₃

　　　　　　 Al → NaAlO₂

　　　 從節(jié)省原料的角度分析，你認(rèn)為最合理的方案是 　　▲　　 。

　　 ⑵設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：

　　 ①配制500 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、

　　　 　　▲　　 ；

　　　 ②在燒杯A中加入50 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 　　▲　　 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈稱其質(zhì)量為m₁g(全部用于制氫氧化鋁)；

　　　 ③在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中放入 　　▲　　 g(含m₁的式子表示)鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全；

　　　 ④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　▲　　 ；

　　　 ⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

　　 ⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)₃固體m₂g。

　　　 試計(jì)算此實(shí)驗(yàn)中Al(OH)₃的產(chǎn)率是 　　▲　　 。

27、(16分)甲、乙、丙均為中學(xué)化學(xué)常見的氣體單質(zhì)，A、B、C 均為常見的化合物。

　　 已知：①甲、乙生成A是工業(yè)生產(chǎn)中常見的反應(yīng)之一；

　　　　　 ②甲與乙在一定條件下反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)為：

　　　　　 ③ 它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系:

　 根據(jù)上述信息，回答下列問題：

⑴ 乙的電子式為 　　▲　　 ；

⑵ C晶體中所含的化學(xué)鍵有 　　▲　　 ；

⑶ 甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 　　▲　　 ，在前2 s 內(nèi)甲與乙反應(yīng)的平均速率(甲)=

　 　　　　▲　　 ，2 s末乙的轉(zhuǎn)化率為 　　▲　　 ；

⑷常溫下，1g甲在丙中燃燒生成氣態(tài)B，放出92.3KJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　 　　▲　　 ；

⑸ C溶液與鎂粉反應(yīng)生成混合氣體的化學(xué)式可能為 　　▲　　 ，試分析產(chǎn)生混合氣體珠原因 　　▲　　 。

26、(12分)

　　 鐵及其化合物的應(yīng)用十分廣泛，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽(高鐵酸鹽只能在強(qiáng)堿性介質(zhì)中穩(wěn)定存在)等鐵的化合物也在不同的領(lǐng)域中各扮演著重要角色，可用下式表示它們之間的相互轉(zhuǎn)化：

回答下列有關(guān)問題：

　 ⑴ Fe與稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO₄，

寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式 　　▲　　 ，在此反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是 　　▲　　 ；

　 ⑵ 用上述⑴反應(yīng)所得的酸性溶液，實(shí)現(xiàn)上述①、④的轉(zhuǎn)化，要求產(chǎn)物純凈：

　　 要實(shí)現(xiàn)①轉(zhuǎn)化可選用的試劑是 　　▲　　 ，

A、Cl₂　　　 B、H₂O₂　　　 C、O₃　　　 D、KMnO₄

要實(shí)現(xiàn)④轉(zhuǎn)化，寫出反應(yīng)的離子方程式 　　▲　　 ；

⑶ 在強(qiáng)堿性溶液中，用NaClO可實(shí)現(xiàn)②轉(zhuǎn)化，若生成1mol FeO₄^2－，則需NaClO　 ▲　 mol；

高鐵酸鹽是一種“綠色環(huán)保高效”消毒劑，比含氯消毒劑的性能更為優(yōu)良。使用高鐵酸鹽消毒劑，不僅可以消毒殺菌，還能凈水，消毒殺菌時(shí)發(fā)生的轉(zhuǎn)化是③，凈水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 　　▲ 　　。

13、向某二價(jià)金屬M(fèi)的M(OH)₂的溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集到V L氣體。如要計(jì)算金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量，你認(rèn)為還必需提供下列哪項(xiàng)數(shù)據(jù)　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．M(OH)₂溶液的物質(zhì)的量濃度　　 　B．與MCO₃反應(yīng)的鹽酸的物質(zhì)的量濃度

　 C．MCO₃的質(zhì)量　　 　　　　　　　 　　D．題給條件充足，不需要在補(bǔ)充數(shù)據(jù)

12、已知反應(yīng)2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H＜0。現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同時(shí)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)兩容器中反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，維持條件不變，則

　 ①平衡時(shí)甲中SO₂的轉(zhuǎn)化率一定等于乙中SO₃的分解率

　 ②從開始反應(yīng)到平衡，甲中反應(yīng)放出的熱量與乙中反應(yīng)吸收的熱量一定相等

　 ③平衡時(shí)，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量一定相等

　 ④從反應(yīng)開始到剛好建立平衡時(shí)所用的時(shí)間甲一定等于乙

　 以上說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．③　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．③④　　　　　 D．①②③

11、下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

　 B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　 C．0.1 mol•L^－1的氯化銨溶液與0.05 mol•L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

　 D．0.1 mol•L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關(guān)系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

10、中草藥秦皮中含有的七葉樹內(nèi)酯具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列關(guān)于七葉樹內(nèi)酯的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．屬于芳香族化合物

B．能與濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)

C．遇FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

D．1 mol該物質(zhì)最多能與3mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

9、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入酚酞試液呈紅色的是　　 (　　 )

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

C．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　 D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

8、下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的操作或說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．少量金屬鈉保存在煤油中

B．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶內(nèi)有少量蒸餾水會(huì)造成測定結(jié)果偏低

C．苯酚沾在皮膚上應(yīng)立即用濃NaOH溶液洗滌

　 D．測定溶液的pH值時(shí)，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

7、用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．17g羥基(－OH)所含電子總數(shù)為10N_A　

B．在100mL0.5 mol•L^－1CH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數(shù)等于0.05N_A；

C．標(biāo)況下，22.4LCH₄中所含共價(jià)鍵的數(shù)目為4N_A；

D．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A；