4．2004年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美國(guó)和以色列的三位科學(xué)家，以表彰他們?cè)诘鞍踪|(zhì)降解的研究中取得的成果。下列關(guān)于蛋白質(zhì)的說(shuō)法中不正確的是　　　　　　 (　　　 )

A．蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子化合物，沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命

B．HCHO溶液或(NH₄)₂SO₄溶液均能使蛋白質(zhì)變性

C．某些蛋白質(zhì)跟濃硝酸作用會(huì)變黃　　　　

D．可以采用多次鹽析或多次滲析的方法分離、提純蛋白質(zhì)

3．下列離子方程式書(shū)寫正確的是　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．硫酸鋁溶液中滴加過(guò)量濃氨水：Al³⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2H₂O

B．NaHCO₃溶液水解：HCO₃^－+H₂O＝H₂CO₃+OH^－

C．濃氫氧化鈉溶液吸收少量SO₂氣體：SO₂+2OH^－＝SO₃^2－+H₂O

D．氯氣與水反應(yīng)：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

2、曲酸是一種非常有潛力的食品添加劑。經(jīng)測(cè)定曲酸的分子式為C₆H₆O₄，結(jié)構(gòu)式如圖所示，試根據(jù)曲酸分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，推測(cè)曲酸不可能具有的性質(zhì)為　　　　　　　　　　　

A、能發(fā)生酯化反應(yīng)　 B、易溶于水、醇　

C、具有抗氧化性　　 D、具有強(qiáng)酸性

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是 (　　 )

A．4 g重水(D₂O)中所含質(zhì)子數(shù)為0.2 N_A

B．4.48 L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2 N_A

C．6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 N_A

D．12.5 mL 16 mol·L^－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 N_A

22．(12分)A為芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上只有兩種取代基，并且這兩種取代基處于鄰位，A的相對(duì)分子質(zhì)量為164。A不能使FeCl₃溶液變色，但可被銀氨溶液氧化為B；B能在濃H₂SO₄存在和加熱條件下發(fā)生分子內(nèi)的酯化反應(yīng)生成C，C分子中除苯環(huán)外還有一個(gè)含氧的六元環(huán)(與苯環(huán)共用2個(gè)C原子)。

(1)B分子中的含氧官能團(tuán)是　　　　　　　　　　　　 。

(2)A的符合下列條件①苯環(huán)上只含兩個(gè)取代基　 ②與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)　 ③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)④只含有一個(gè)甲基；同分異構(gòu)體共有　　　　 種。其中任意兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

(3)化合物B不可能發(fā)生的反應(yīng)是：　　　　　　　　 。

①取代反應(yīng)　 ②加成反應(yīng) �、巯�去反應(yīng)　 ④氧化反應(yīng)　 ⑤水解反應(yīng)　 ⑥酯化反應(yīng)

(4)寫出下列轉(zhuǎn)變的化學(xué)方程式：①A→B　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

②B→C　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。(用A可能的結(jié)構(gòu)表示即可)

21．(10分)下圖表示各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知：常溫下D、E、F、I、J為氣體；C的焰色反應(yīng)為黃色；M為有顏色的固體。

(1)寫出：A的電子式　　　　　　 ，J的結(jié)構(gòu)式　　　　　　 ，M的化學(xué)式　　　　　　 。

(2)基于反應(yīng)①原理的化學(xué)工業(yè)稱為　　　　 ，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　　　 。

(3)寫出K和E反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

寫出F溶液和H反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)已知由G分解得到的H、I、J三者的物質(zhì)的量相等，則G的化學(xué)式為　　　　　　　 。

20．(10分)六個(gè)未貼標(biāo)簽的試劑瓶中分別裝有以下稀溶液①FeSO₄、②H₂SO₄、③BaCl₂、④H₂O₂、⑤Al(NO₃)₃及⑥NaOH。

　 (1)某同學(xué)想不用其它試劑，僅通過(guò)用試管取少量上述溶液進(jìn)行兩兩混合實(shí)驗(yàn)而給試劑瓶貼上正確的標(biāo)簽，他能成功嗎？　　　　　 (填“能”或“不能”)

　 (2)實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加的順序不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是　　　　　　　　 ；有一組在混合時(shí)，隨著試劑滴加后的時(shí)間不同而出現(xiàn)明顯不同的現(xiàn)象，該組是　　　　　　　　　 ，其中涉及氧化還原應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)鑒別后，該同學(xué)又用FeSO₄做了三個(gè)體現(xiàn)Fe²⁺還原性的實(shí)驗(yàn)，每次加入上述兩種已鑒別的物質(zhì)的溶液與其混合。試寫出其中兩個(gè)反應(yīng)的離子方程式　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)實(shí)際上實(shí)驗(yàn)室配制的FeSO₄溶液不可長(zhǎng)期保存，短期保存時(shí)可在FeSO₄溶液配制時(shí)加入少量的上述　　　　　　 (填編號(hào))防止水解，若能再加上　　　　　　 (填物質(zhì)名稱)效果會(huì)更好。實(shí)驗(yàn)室由FeSO₄溶液得到晶體的實(shí)驗(yàn)操作為　　　　　　　　　　　　　 ，為了提高硫酸亞鐵晶體在空氣中的穩(wěn)定性，實(shí)驗(yàn)時(shí)常在FeSO₄溶液中加入一定量的(NH₄)₂SO₄晶體，試分析(NH₄)₂SO₄提高FeSO₄在空氣中穩(wěn)定性的原因　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

19．(12分)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應(yīng)所得固體M的成分，設(shè)計(jì)了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應(yīng)，待反應(yīng)停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無(wú)變化，反應(yīng)后進(jìn)入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)。由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是_________(填化學(xué)式)

②M中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為_(kāi)________g(用代數(shù)式表示)。

(2)寫出B裝置中反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3) C裝置的作用是_________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應(yīng)后溶液中還殘留淡黃色固體，要分離出該固體，在實(shí)驗(yàn)操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)，測(cè)得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應(yīng)前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a．M中有未反應(yīng)的鐵和硫　　 b．測(cè)定氣體體積時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面

c．A中留有反應(yīng)生成的氣體　 d．氣體進(jìn)入D裝置前未用濃硫酸干燥

(6)D裝置中在讀取氣體的體積時(shí)，除了要使所得氣體的溫度冷卻到常溫，還應(yīng)注意的問(wèn)題是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

18．( 10 分)按要求回答下列問(wèn)題：

( 1)某有機(jī)物的一個(gè)分子含 50 個(gè)電子。 ① 若它為烴，則它的分子式可能為_(kāi)_____； ② 若它為含碳、氫、氧的有機(jī)物，它的分子式可能是_____________________。(同一個(gè)碳原子上連接兩個(gè) 一OH 的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定)。(每類物質(zhì)只填一種)

( 2 )常溫下，電解 M 的水溶液，在陰、陽(yáng)兩極上產(chǎn)生的氣體能發(fā)生反應(yīng)：

X₂ + Y₂2XY , M的化學(xué)式可能是_______________。(只填一種)

( 3 )符合“化合物(I ) +化合物(II)化合物(III)+(化合物(IV )”的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________

( 4 )某化合物 X 中含鈉和硫的質(zhì)量比為 23 : 16 ，且與鹽酸反應(yīng)放出氣體，寫出 X 與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________________。

17． ( 6分)A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大， A 原子的最外層上有 5 個(gè)電子； B 的陰離子和 C 的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E , D 的 L 層電子數(shù)等于 K、M 兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。 ( 1 ) A 的最高價(jià)氧化物的水化物是___________(填化學(xué)式);

( 2 )物質(zhì) E 中所包含的化學(xué)鍵有______________，寫出 C、D 兩元素形成的化合物 C₂D 的電子式______________________；

( 3 )把盛有 48mL AB、AB₂混合氣體的容器倒置于水中(同溫、同壓下)，待液面穩(wěn)定后，容器內(nèi)氣體體積變?yōu)?24 mL，則原混合氣體中 AB 的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。