23、(11分)某溶液中可能含有C0₃^2-、S0₄^2-、 HCO₃^-三種離子中的一種或兩種。為探究其組成，小明取出兩份相同的樣品溶液于試管中，向一份中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生無色氣泡；向另一份中滴加過量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。請?jiān)O(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)，在小明實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上做進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)，對小明的實(shí)驗(yàn)給出結(jié)論。

僅限選擇的儀器、用品和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、集氣瓶、鐵架臺、漏斗、濾紙、酒精燈；lmol/L硫酸；2mol/L鹽酸；2mol/L硝酸、；lmol/L氯化鋇、澄清石灰水、蒸餾水。

完成下列探究過程：

(l)提出假設(shè)：

假設(shè) l ：溶液中只存在C0₃^2- 假設(shè) 2 : 　　　　　　　　　

假設(shè) 3 :　　　　　　　　　　 　　　假設(shè) 4 ：溶液中存在S0₄^2-、 HCO₃^-

(2) 基于假設(shè)4 , 設(shè)計(jì)出實(shí)驗(yàn)方案，將實(shí)驗(yàn)操作、預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論填在下表中。

[提示]I、在答題卡上按照下表的方式作答，注意前后內(nèi)容的對應(yīng)。

Ⅱ、注意文字簡潔，超出答題卡空間視為無效。

III 、可不填滿，也可增加步驟。

22、(10分)某實(shí)驗(yàn)小組在進(jìn)行雙氧水分解的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)：大家取相同體積、不同濃度的雙氧水及不同質(zhì)量的二氧化錳進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氣體的速率都不相同，那么過氧化氫分解的最佳催化條件是什么呢？他們決定進(jìn)行探究。

(l)用下列簡圖，在答題卡的方框中畫出實(shí)驗(yàn)裝置(含試劑)示意圖。( 3 分)

(2)小組經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，取得如下數(shù)據(jù)： ( 7 分)

(說明：表中X是二氧化錳的質(zhì)量；Y是指反應(yīng)停止時(shí)的時(shí)間；Z是雙氧水的含量)

分析表中數(shù)據(jù)回答下列問題：

①相同濃度的雙氧水的分解速率隨著二氧化錳用量的增加而　　　　　　　　　 。

②從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入　　　　　 g的二氧化錳為較佳選擇，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③該小組的小茂同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確 　　　　　　　，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

21、(10分)侯氏制堿法原理是：將NH₃和CO₂氣體通人飽和食鹽水中即可獲得NaHCO₃和NH₄Cl 的混合物，然后分離出 NaHCO₃ 再加熱制得純堿。其流程如下：

參照下表：

回答下列問題：

(l)氣體A、B依次是：(　　 )

A、CO₂ ，NH₃ B、NH₃ ; CO₂C、任何順序都可以

(2)寫出(I)和(Ⅱ)步驟總的化學(xué)反應(yīng)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　

由反應(yīng)原理可知，a 　　　　　　9.6(填“ < ”、“ > ”或“ = " )

(3)操作(Ⅲ)的名稱是：　　　 ，化學(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行該操作用到的玻璃儀器有：　　　　　 。

(4)經(jīng)步驟(Ⅲ)所得液體中含有的鹽為(寫化學(xué)式):　　　　　　　　　　　 經(jīng)過　　 (填操作名稱)后可以得到化肥。

(5)每當(dāng)通入NH₃ 44.8L(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)可以得到純堿100.0g，則NH₃的利用率為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

20、如右圖所示a、b是多孔石墨電極，某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：斷開K₂，閉合K₁，一段時(shí)間(上為K₂，下為K₁) ,觀察到兩只玻璃管內(nèi)都有氣泡將電極包圍，此時(shí)斷開K₁，閉合K₂，觀察到電流計(jì)A的指針有偏轉(zhuǎn)。下列說法不正確的是

A、斷開K₂，閉合K₁一段時(shí)間，溶液的pH要變大

B、斷開K₁，閉合K₂時(shí)，b 極上的電極反應(yīng)式為：

C、斷開K₂，閉合K₁時(shí)，a 極上的電極反應(yīng)式為：

D、斷開K₁，閉合K₂時(shí)， OH^一向b極移動

19、將甲和乙氣體同時(shí)通入過量丙溶液中，可能產(chǎn)生沉淀的組合是

18、下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是

A、物質(zhì)的量濃度相等的C(NH₄)₂ SO₄、NH₄HSO₄、NH₄Cl溶液中C(NH₄⁺) :

B、向醋酸鈉溶液中加入適量酷酸，得到的酸性混合溶液：

C 、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：

D、1.0mol/LNa₂C0₃溶液：

17、世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下： ① 把貝殼制成石灰乳； ② 在海水中加人石灰乳，過濾，洗滌沉淀物； ③ 將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶、過濾； ④ 在氯化氫熱氣流中干燥晶體； ⑤ 電解上述晶體的熔融物。下列說法正確的是

A、鎂元素在元素周期表中位于第三周期、ⅡA 族

B、向洗滌液中滴加碳酸鈉溶液可檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈

C、在氯化氫熱氣流中干燥晶體的目的是加快干燥速度

D、步驟 ⑤ 也可以采用電解該晶體水溶液的方法

16、在指定環(huán)境中，下列各組離子可以大量共存的是

A、在中性溶液中：Al³⁺、K⁺、S0₄^2-、 HCO₃^-

B、在0.1mol/L的氯化鐵溶液中：Fe³⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-

C、在PH =11的溶液中：S^2一、S0₃^2-、K⁺、Na⁺、C0₃^2-

D、在酸性溶液中： AlO₂^-、K⁺、I^一、NO₃^-、Na⁺

15、將總物質(zhì)的量為n mol的鈉和鋁(其中鈉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x ) ，投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體VL 。下列關(guān)系式中正確的是

14、N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A、0.1mol Fe與0.lmol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3N_A

B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNO₂和11.2LN₂O₄的混合，平衡時(shí)所含的分子數(shù)為l.5N_A

C、2.0gD₂0中所含中子數(shù)為0.1N_A

D、常溫常壓下， 229 氧氣和 269 臭氧所含氧原子總數(shù)為 3N ^