114．在水中加入等物質(zhì)的量的Ag⁺、Pb²⁺、Na⁺、SO₄^2－、NO₃^－、Cl^－。該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

A．35.5∶108　　　　　　 B．16∶207　　　　　　 C．8∶1　　　 D．108∶35.5

113.有人設(shè)計(jì)出利用CH₄和O₂的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH₄在O₂中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是

　 ①每消耗1molCH₄可以向外電路提供8mole^-

②負(fù)極上CH₄失去電子，電極反應(yīng)式CH₄+10OH^-－8e^-=CO₃^2-+7H₂O

③負(fù)極上是O₂獲得電子，電極反應(yīng)式為 O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

④電池放電后，溶液PH不斷升高

A.①②　　　　 B.①③　　　　 C.①④　　　　 D.③④

112.將0.4mol/LNH₄Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中下列微粒的物質(zhì)的量關(guān)系正確的是

　A、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)=c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　　

B、c(NH₄⁺)=c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

C、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₃·H₂O)　

D、c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

111．將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0.2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0.01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0.01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請(qǐng)確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　?

A．①②③④　 　　B．.③④①②　 　　C．④③①②　　 　　D．②①④③

110．一定溫度下，在氫氧化鋇的懸濁液中，存在氫氧化鋇固體與其電離的離子間的溶解平衡關(guān)系：Ba(OH)₂(固體) Ba²⁺+2OH^－。向此種懸濁液中加入少量的氧化鋇粉末，下列敘述正確的是　

A．溶液中鋇離子數(shù)目減小　　　　　B．溶液中鋇離子濃度減少　

C．溶液中氫氧根離子濃度增大　　　　D．PH減小

109.由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al³⁺)=0.4mol·L^-1，c(SO₄^2-)=0.8mol·L^-1,則c(K⁺)為：

A．0.15 mol·L^-1　　　 B．0.2 mol·L^-1　　 C．0.3 mol·L^-1　　　 D．0.4 mol·L^-1

108. 0.02mol·L^-1的HCN溶液與0.02mol·L^-1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液中c(CN^-)﹤c(Na⁺)，則下列關(guān)系中，正確的是

A、c(Na⁺)﹥c(CN^-)﹥(OH^-)﹥c(H⁺)　　 B、c(HCN)+c(CN^-)=0.04mol·L^-1

C、c(Na⁺)+c(H⁺)=c(CN^-)+c(OH^-)　　 D、c(CN^-)﹥c(HCN)

107．在常溫下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH=7(設(shè)溶液反應(yīng)前后體積不變)，則對(duì)反應(yīng)后溶液的敘述正確的是

A．c(A^-)=c(K⁺)　　　　 B．c(H⁺)=c(OH^‑)＜c(K⁺)＜c(A^-)

C．V_總≥20mL　　　　　　　 D．V_總≤20mL

106．將0.1mol·L^-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L^-1鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性,則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A. c(CH₃COO^-) ＞c(Cl^-) ＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)　

B. c(CH₃COO^-)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)＞c(H⁺)　

C. c(CH₃COO^-)＝c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(CH₃COOH)

D. c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)+c(Cl^-)+c(OH^-)

105．向VmLBaCI₂溶液中加入一定體積的0.05 mol·L^-1的硫酸溶液,兩者恰好完全反應(yīng),且反應(yīng)后的溶液的pH為3.0,則原BaCI₂溶液的物質(zhì)的量濃度是　　　　　　　

A. 5.05×10^-4 mol·L^-1 B. 5.05×10^-3 mol·L^-1

C. 1.01×10^-4 mol·L^-1 D. 1.01×10^-3 mol·L^-1