5．原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

注意：①要熟練地書寫1-20號元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

　 ②要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖(通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù))。

4．核外電子排布規(guī)律

　　 ⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

　　 ⑵各電子層最多容納的電子數(shù)為2n²個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

　　 ⑶以上幾點互相聯(lián)系。

　　 核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。

3．相對原子質(zhì)量

　　 ⑴原子的相對原子質(zhì)量：以一個¹²C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。

　　 ⑵元素的相對原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質(zhì)量就是指元素的相對原子質(zhì)量。

2．同位素

　　 ⑴要點：同--質(zhì)子數(shù)相同，異--中子數(shù)不同，微粒--原子。

　　 ⑵特點：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H₂O和D₂O是兩種不同的物質(zhì)。

1．幾個量的關(guān)系(X)

　　 質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

　　 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

　　 離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

16、O　 、S　 、P 、　　 略

15、N　 、P　 、CO　 、CO2　 、

14、⑴N2O5　 N2O3　　 ⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑　　 ⑶PH3<NH3

7、D　　 8、CD　　 9、A　　 10、BC　 11、AB　 12、B　 13、D

1、B　　 2、AD　　 3、B　　 4、AC　　 5、AD　 6、A