4、膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象的原因是膠粒使光線發(fā)生了(　 　)

　 A、反射　　　　　　　　　 B、散射　　　　　　　 C、透射　　　　　　　 D、折射

3、下列物質(zhì)中不屬于膠體的是(　　 )

　 A、云霧　　　　　　　　　　　　　 B、煙水晶　　 C、石灰乳　　　　　　 D、煙

2、下列事實與膠體性質(zhì)無關(guān)的是(　　 )

　 A、在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐　　　　　　　 B、河流入海處易形成沙洲

C、一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可看到光亮的通路

D、三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀

1、膠體區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是(　　 )

　 A、膠體微粒能發(fā)生電泳　　　　　　　　　　　 B、膠體微粒的大小在1nm--100nm之間

C、膠體微粒帶有電荷　　　　　　　　　　　　　 D、膠體有丁達爾現(xiàn)象

(三)膠體的制備方法

　制備溶膠的必要條件是要使分散質(zhì)粒子大小在lnm-100nm之間。由于溶膠是熱力學不穩(wěn)定體系，在制備過程中還要加入穩(wěn)定劑(如電解質(zhì)或表面活性物質(zhì))。制備方法原則上有兩種，一是使固體顆粒變小的分散法，一是使分子或離子聚結(jié)成膠體的凝聚法。

　常用的分散法有研磨法、膠溶法等。研磨法是把粗顆粒的固體放在膠體磨中研細，在研磨的同時要加入明膠等穩(wěn)定劑。膠溶法是通過向新生成并經(jīng)過洗滌的沉淀中加入適宜的電解質(zhì)溶液作穩(wěn)定劑，再經(jīng)攪拌，使沉淀重新分散成膠體顆粒而形成溶膠，這種過程稱為膠溶作用，如在新生成的Fe(OH)₃沉淀中，加入少量FeCl₃稀溶液可制得Fe(OH)₃溶膠。

　凝聚法有多種方法，應(yīng)用也比分散法廣泛，主要可分為化學反應(yīng)法、改換溶劑法等。所有反應(yīng)，如復(fù)分解、水解、氧化還原、分解等，只要能生成難溶物，都可以通過控制反應(yīng)條件(如反應(yīng)物濃度、溶劑、溫度、pH、攪拌等)用來制備溶膠，這些被稱之為化學反應(yīng)法。例如：

　(1)利用水解反應(yīng)

　教材中介紹的Fe(OH)₃溶膠的制備，利用的就是FeCl₃的水解反應(yīng)：

FeCl₃(稀溶液)+H₂OFe(OH)₃(溶膠)+3HCl

　如果將堿金屬硅酸鹽類水解，則可制得硅酸溶膠：

Na₂SiO₃(稀溶液)+2H₂0H₂SiO₃(溶膠)+2NaOH

　(2)利用復(fù)分解反應(yīng)

　可用稀的AgNO₃溶液與稀的KI溶液的反應(yīng)來制備AgI溶膠：

AgNO₃(稀溶液)+KI(稀溶液)AgI(溶膠)+KNO₃

　(3)利用分解反應(yīng)

　把四羰基鎳溶在苯中加熱可得鎳溶膠：

Ni(CO)₄Ni(溶膠)+4CO

　(4)利用氧化還原反應(yīng)

　把氧氣通入H₂S水溶液中，H₂S被氧化，得硫磺溶膠：

2H₂S(水溶液)+O₂2S(溶膠)+2H₂O

　關(guān)于改換溶劑法則是利用一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解度相差懸殊的性質(zhì)來制備溶膠，如把松香的酒精溶液滴入水中，由于松香在水中溶解度很低，溶質(zhì)以膠粒大小析出，即形成松香的水溶膠。

　無論采用哪種方法，制得的溶膠常含有很多電解質(zhì)或其他雜質(zhì)，除了與膠粒表面吸附的離子維持平衡的適量電解質(zhì)具有穩(wěn)定膠體的作用外，過量的電解質(zhì)反而會影響溶膠的穩(wěn)定性。因此，制備好的溶膠常常需要作凈化處理，最常用的凈化方法就是滲析。

例題精講

例1下列物質(zhì)中既屬于無機物，又屬于堿的是(　)

　　A．Na₂CO₃　　B．CH₃OH　　　 C．CH₃CH₂OH　 D．Cu(OH)₂

　解析：Na₂CO₃是無機物，但屬于鹽；CH₃OH和CH₃CH₂OH為有機物；Cu(OH)₂為堿且為無機物，故答案應(yīng)選D。

　答案：D

例2用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm-100nm)的超細粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子的大小和這種納米粒子大小具有相同的數(shù)量級的是(　)

　　A．溶液　　B．懸濁液　 　C．膠體　 　　D．乳濁液

　解析：1nm-100nm就是膠體分散系中粒子的大小，跟這種超細粉末粒子大小具有相同數(shù)量級。

　答案：C

例3　 用下列方法來制備溶膠：①0.5mol/L BaCl₂溶液和等體積的2mol/L H₂SO₄相混合并振蕩；②把1mL飽和三氯化鐵逐滴加入20mL沸水中，邊加邊振蕩；③把1mol/L水玻璃加入10mL 1mol/L鹽酸中，用力振蕩�？尚械氖�(　 )

　 A、只有①②　　 B、只有①③　　　 C、只有②③　　 　D、①②③

解析：①操作，能生成BaSO₄沉淀，并得不到膠體。②③是可行的。故應(yīng)選(C)

例4 　已知AgI膠體微粒能吸附I^－離子。在10mL 0.01mol/L KI溶液中，滴入8-10(1滴是1/20mL)0.01mol/L AgNO₃溶液后，將溶液裝入半透膜袋中，并浸沒在蒸餾滴水里。隔一段時間后，水中含有的離子最多的是(　 )

　 A、H⁺、OH^－ 　B、K⁺、NO₃^－ C、I^－ D、Ag⁺、NO₃^－ 　　E、K⁺

解析：制備AgI膠體的原理是：KI+AgNO₃=AgI(膠體)+KNO₃在制備過程中KI過量，由于AgI膠體微粒能吸附I^－，故在溶液中含有較多離子的是K⁺、NO₃ ^－。故應(yīng)選(B)。

例5、下列說法中正確的是(　　 )

　 A、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是丁達爾現(xiàn)象

B、利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl

C、Fe(OH)₃膠體帶正電荷

D、加入電解質(zhì)，膠體能發(fā)生凝聚

分析：本題主要考查的是膠體的概念及其對性質(zhì)的理解與應(yīng)用能力。膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特性是分散質(zhì)微粒的直徑大小，膠粒的直徑在1nm-100nm之間而溶液中的溶質(zhì)分子或離子直徑小于1nm。因此當入射光線通過膠體時，光會發(fā)生散射，這時膠粒本身好象一個光源，而產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。當入射光通過溶液時，光發(fā)生透射，不產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象。同樣由于膠粒直徑較大，它不能透過半透膜，而溶液中的離子或分子能透過半透膜。因此可用滲析的方法來提純淀粉膠體。同溶液一樣，膠體也是電中性的，因此，只能說Fe(OH)₃膠粒帶電荷，不能說Fe(OH)₃膠體帶電荷；根據(jù)分散劑狀態(tài)不同，膠體可分為氣溶膠、液溶膠、固溶膠三種，加入電解質(zhì)只能使溶膠凝聚，其他溶膠則不能。因此在所列敘述中只有B是正確的。

答：B

例6、分別向Fe(OH)₃膠體溶液中逐滴加入下列各種液體，將發(fā)生什么現(xiàn)象？為什么會發(fā)生這些現(xiàn)象？

(1)蒸餾水　　　　 (2)0.5mol/L　 MgSO₄溶液　　 (3)0.5mol/L H₂SO₄溶液　 (4)蔗糖水溶液

分析：解答這類問題，既要考慮膠體特性，又要顧及加入試劑的某些性質(zhì)。例如對于向Fe(OH)₃膠體溶液中加入硫酸鎂溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，有些同學片面理解為Fe(OH)₃與MgSO₄發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，生成了難溶的Mg(OH)₂沉淀。這是對Fe(OH)₃膠體特征不理解的結(jié)果。事實上Mg(OH)₂的溶解度比Fe(OH)₃大，因此Fe(OH)₃與MgSO₄之間不可能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；再說，Mg(OH)₂是白色沉淀。而向Fe(OH)₃膠體溶液中加入MgSO₄溶液，出現(xiàn)的是紅褐色沉淀。正確的解釋是Fe(OH)₃膠粒帶正電荷，MgSO₄溶液是電解質(zhì)溶液，溶液中SO₄^2-帶負電荷，它與膠粒發(fā)生電性中和，使膠體凝聚，從而出現(xiàn)Fe(OH)₃沉淀。

解答這類問題，還要正確全面地分析可能出現(xiàn)的實驗現(xiàn)象，不胡亂瞎猜。如Fe(OH)₃膠體溶液中逐滴加入0.5mol/L H₂SO₄溶液，有些同學只說成依然為澄清溶液，或者只認為產(chǎn)生紅褐色沉淀。顯然這些結(jié)論是片面的錯誤的。前者同學只考慮到H₂SO₄能與Fe(OH)₃反應(yīng)而未考慮H₂SO_­4是電解質(zhì)，它能中和膠粒由于吸附離子而產(chǎn)生的電性，使膠體發(fā)生凝聚；而后者同學只考慮膠體發(fā)生凝聚的一方面，而未考慮到隨著H₂SO₄溶液的滴入。溶液中H⁺濃度隨之逐漸增大，產(chǎn)生的Fe(OH)₃沉淀又會溶解。

解：(1)向Fe(OH)₃溶膠中逐滴加入蒸餾水，因水不會與Fe(OH)₃反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象發(fā)生，也不會影響膠體的穩(wěn)定性。

(2)由于MgSO­₄是電解質(zhì)，所以在Fe(OH)₃膠體中加入MgSO₄溶液后，使Fe(OH)₃膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀。

(3)H₂SO₄是電解質(zhì)，當向Fe(OH)₃膠體中逐滴加入H₂SO₄時，先使Fe(OH)₃膠粒凝聚生成紅褐色Fe(OH)₃沉淀，但繼續(xù)加入H₂SO₄溶液，溶液酸性增強。H₂SO₄與Fe(OH)₃沉淀反應(yīng)，使Fe(OH)₃溶解。

2 Fe(OH)₃+3 H₂SO₄= Fe₂(SO₄)₃+6H₂O

(4)蔗糖是非電解質(zhì)，所以在Fe(OH)₃膠體中加入蔗糖溶液無現(xiàn)象發(fā)生。

4．實戰(zhàn)演練

1、膠體的本質(zhì)特征：分散質(zhì)粒子大小在1nm-100nm之間

2、膠體的制備與提純：

實驗室制備膠體的方法一般用凝聚法，利用鹽類的水解或酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)來制備。例如Fe(OH)₃、Al(OH)­₃膠體就是利用鹽類的水解方法來制得。

利用膠體中的雜質(zhì)離子或分子能穿透半透膜，而膠體微粒不能透過半透膜的特點，可用滲析法來提純、精制膠體。

3、膠體的分類：

　　　　　　　　　　　 分散劑是液體--液溶膠。如Al(OH)₃膠體，蛋白質(zhì)膠體

(1)按分散劑的狀態(tài)分　 分散劑是氣體--氣溶膠。如霧、云、煙

　　　　　　　　　　　 分散劑是固體--固溶膠。如煙水晶、有色玻璃。

(2)按分散質(zhì)的粒子分　 粒子膠體--膠粒是許多“分子”的集合體。如Fe(OH)₃膠體。

　　　　　　　　　　　 分子膠體--膠粒是高分子。如淀粉溶膠，蛋白質(zhì)膠體等。

4、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用：

(1)從膠體微粒大小，認識膠體的某些特征。由于膠體微粒在1nm-100nm之間，它對光有一定的散射作用，因而膠體有特定的光學性質(zhì)--丁達爾現(xiàn)象；也正是由于膠粒直徑不大，所以膠體也有它的力學性質(zhì)--布朗運動；膠體粒子較小，其表面積較大，具有強大的吸附作用，它選擇吸附了某種離子，帶有電荷，互相排斥，因而膠體具有相對穩(wěn)定性，且顯示膠體的電學性質(zhì)--電泳現(xiàn)象。

(2)根據(jù)膠體的性質(zhì)，理解膠體發(fā)生凝聚的幾種方法。正是由于膠體微粒帶有同種電荷，當加入電解質(zhì)或帶相反電荷的膠粒時，膠體會發(fā)生凝聚；加熱膠體，膠粒吸附的離子受到影響，膠體也會凝聚。如果膠粒和分散劑一起凝聚成不流動的凍狀物，這便是凝膠。

(3)利用膠體的性質(zhì)和膠體的凝聚，可區(qū)別溶液和膠體。

1)膠體有丁達爾現(xiàn)象，而溶液則無這種現(xiàn)象。

2)加入與分散質(zhì)不發(fā)生化學反應(yīng)的電解質(zhì)，溶液無明顯現(xiàn)象，而膠體會產(chǎn)生凝聚。

3．例題精講

例1　 下列敘述中，正確的是：

A：某物質(zhì)中只含有一種元素，該物質(zhì)一定是純凈物。

B：某晶體中含有陽離子，則必定含有陰離子。

C：金屬晶體的自由電子屬整個晶體所共有。

D:金屬晶體發(fā)生形變時其內(nèi)部金屬離子與自由電子的相互作用消失了。

解析：由同素異形體(如金剛石、石墨)組成的混合物中只含有一種元素，故A的敘述是錯誤的；在金屬晶體中含有金屬陽離子卻不含有陰離子，故B的敘述是錯誤的；金屬雖發(fā)生形變，只是“各層之間發(fā)生了相對的滑動”，但不致斷裂，就是因為“金屬離子和自由電子之間較強的相互作用仍然存在”，故B的敘述也同樣是錯誤的，所以只有C項是正確的，應(yīng)選C。

例2　 下列金屬晶體中，金屬離子和自由電子的相互作用最弱的是：

A:鈉　　　 B:鉀　　　 C:鎂　　　　 D:鋁

解析：鈉、鎂、鋁屬于同一周期，在同一周期中，從左到右，“作用”增強，故鈉、鎂、鋁中，“鈉”最弱；在同一主族中，從上到下，“作用”減弱，鈉和鉀同屬堿金屬元素，鉀在鈉的下方，“作用”不如鈉，故選B。

例3.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是　　　 　　(　　 )

A.O₂、I₂、Hg　　　　　　　　　　 B.CO₂、KCl、SiO₂

C.Na、K、Rb　　　　　　　　　　　 D.SiC、NaCl、SO₂

解析：本題主要考查離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體四類典型晶體熔點的關(guān)系。一般的分子晶體的熔點低于金屬晶體與離子晶體，這兩種晶體的熔點又低于原子晶體。同一類型晶體間，其微粒之間的作用力越強，熔點越高。A組中O₂、I₂、Hg常溫下分別是氣體、固體和液體，所以熔點應(yīng)為O₂<Hg<I₂，A不符合題意。B中CO₂、KCl、SiO₂分別屬于分子晶體、離子晶體和原子晶體，它們的熔點由低到高的順序為：CO₂<KCl<SiO₂，符合題意要求。C中的晶體都是金屬晶體，結(jié)合堿金屬的知識，熔點應(yīng)為Na>K>Rb，C不符合題意。D中SiC、NaCl、SO₂分別屬于原子晶體、離子晶體和分子晶體，它們的熔點為SiC>NaCl>SO₂。

故選B。

例4　 將相同質(zhì)量的鎂條分別在①氧氣中②空氣中③氮氣中④二氧化碳中完全燃燒，燃燒后所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量由小到大的順序是　　　　　 (　　　 )

A.②①③④　　　　 　　　　B.④①②③

C.③②①④　　　　　　　　 D.③①②④

[思路]: 本題考查Mg在O₂、N₂、CO₂中燃燒的反應(yīng)以及定量分析問題的能力,只要能利用質(zhì)量守恒定律,逐一分析其質(zhì)量關(guān)系,即可解題。

[解析]：

Mg在氧氣中：2Mg+O₂ = 2MgO

Mg在氮氣中：2Mg+O₂ = 2MgO(主)　 3Mg+N₂ = Mg₃N₂(微量)

Mg在二氧化碳中：2Mg+CO₂ = 2MgO+C

依元素守恒法，1mol Mg燃燒生成1mol MgO，質(zhì)量增加16g；1mol Mg燃燒生成1/3mol Mg₃N₂，質(zhì)量增加28/3g；1molMg在二氧化碳中燃燒，固體產(chǎn)物分別為1/2mol在C和1mol的MgO，質(zhì)量增加6g+16g=22g。因此，相同質(zhì)量的鎂粉若分別在上述氣體中燃燒，所得固體產(chǎn)物的質(zhì)量的大小關(guān)系是在二氧化碳中燃燒最大，應(yīng)選C。

[注意]：Mg在二氧化碳中燃燒時，不存在2Mg+CO₂ = 2MgO+C的反應(yīng)，這是因為在空氣中的主要成分是N₂和O₂，只含微量的CO₂，O₂的氧化性遠強于CO₂，所以存在過量O₂的條件下，不可能發(fā)生與CO₂的反應(yīng)(即使假定發(fā)生了此反應(yīng)，生成的C也會繼續(xù)與O₂反應(yīng)生成CO₂，最終結(jié)果也相當于沒反應(yīng))。

例5、如何用化學方法除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，寫出有關(guān)的化學方程式：

(1)鋁中含少量的鎂　　　　　　　 (2)鎂中含少量的鋁

[思路]：提純物質(zhì)主要應(yīng)考慮：①利用被提純物質(zhì)與雜質(zhì)的不同化學性質(zhì)，②所加試劑最好只與雜質(zhì)作用，不改變被提純的物質(zhì)，③不要引入新雜質(zhì)，④反應(yīng)較快，操作方便，被提純物質(zhì)易于分離出來。

[解析]本題所給物質(zhì)為金屬混合物，主要從金屬活潑性來考慮。(1)中的鎂比鋁活潑，可利用金屬與鹽的轉(zhuǎn)換反應(yīng)除雜。(2)中的鋁能與強堿溶液反應(yīng)，鎂不能，可選用強堿溶液作試劑。

答案：(1)將混合物加入足量的氯化鋁溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

3Mg+2AlCl₃=3MgCl₂+3Al

(2) 將混合物加入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后過濾。

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

例6.若鎂粉著火，請注意不要用泡沫滅火器滅火，也不要用干粉滅火器滅火。簡述理由(提示：泡沫滅火器產(chǎn)生CO₂和H₂O等，干粉滅火器中含NaHCO₃)。

[思路]：本題應(yīng)從Mg活潑的化學性質(zhì)入手。

[解析]:在泡沫滅火器噴射出CO₂和H₂O的混合物時，Mg可與CO₂和H₂O反應(yīng)，會促進燃燒，事與愿違。

2Mg+CO₂ = 2MgO+C　　 Mg+2H₂O=Mg(OH)₂+H₂↑　　 2H₂+O₂=2H₂O

干粉滅火器中：2NaHCO₃=Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O,Mg仍在CO₂中燃燒，所以不能使用。

例7：等物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁分別與1L1mol/L的鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，可出現(xiàn)下列四種情況：①Na＜Mg＜Al;②Na＜Mg=Al;③Na=Mg=Al;④Na＞Mg=Al.討討論上述四種情況所需金屬的物質(zhì)的量分別在何范圍?

[思路]：本題可用分段討論的方法，但比較繁瑣，用作圖法則方便快捷.

[解析]:化學反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物的量通常成線性關(guān)系，作圖時可利用特殊點(如剛開始反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)等)畫出投入金屬量與產(chǎn)生氫氣量的關(guān)系圖，各種情況一目了然.

根據(jù)Na-H⁺- H₂　 Mg-2H⁺-H₂

Al-3H⁺- H₂

對于Na:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為A點(1，1/2 )；

對于Mg:起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為B點( 1/2、1/2 )；

對于Al：起點O(0，0)，鹽酸恰好完全反應(yīng)時為C點(1/3 ，1/2 )

顯然，當n＜1/2 時，Na＜Mg＜Al

當 1/2≤n＜1時，Na＜Mg=Al

3.明礬是一種凈水劑，明礬溶于水后Al³⁺能與水反應(yīng)：

Al³⁺+3H₂O≒Al(OH)₃+3H⁺

有膠狀A(yù)l(OH)₃沉淀生成，可以吸附水中懸浮的雜質(zhì)，而不能除去溶解在水中的物質(zhì)。

礬是一價金屬(M⁺)或銨根離子(NH₄⁺)和三價金屬(M³⁺)硫酸鹽的含水復(fù)鹽的總稱。它的種類很多，其通式為(M₂SO₄·M₂(SO₄)₃·24H₂O),例如：明礬K₂SO₄·Al₂(SO₄)₃·24H₂O,鐵銨礬(NH₄)₂SO₄·Fe₂(SO₄)₃·24H₂O等。習慣上把某些含有結(jié)晶水的硫酸鹽也稱為礬，如膽礬(CuSO4·5H2O)，綠礬(FeSO4·7H2O)等，它們不屬于真正的礬，完全是人們的習慣稱呼。

2.復(fù)鹽可以看作是兩種簡單的鹽復(fù)合而成的，但復(fù)鹽屬于純凈物，復(fù)鹽與普通正鹽或酸式鹽的區(qū)別在于復(fù)鹽電離時，可以電離出兩種不同的金屬離子(或一種是銨根離子)。

例如：KAl(SO₄)₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2- (兩種金屬離子)

明礬[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、光鹵石[KCl·MgCl₂·6H₂O]等均為復(fù)鹽。

絡(luò)鹽：指含有絡(luò)離子的鹽類，象Na₃AlF₆，[Ag(NH₃)₂]OH等，絡(luò)鹽中絡(luò)離子在溶液中十分穩(wěn)定，很難電離。如：Na₃AlF₆=3Na⁺+AlF₆^-,這是絡(luò)鹽與復(fù)鹽的明顯區(qū)別。

1．合金的組成成份，可以是不同的金屬，也可以是金屬和非金屬，不要望文生義，把合金理解為只是金屬與金屬的熔合，從而使合金的外延變窄。一般來說，合金的硬度一般比它的各成份金屬的大，如硬鋁(含少量的Cu、Mg、Mn、Si等)；合金的熔點比它的各成份金屬的熔點都低，如K-Na合金可以作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；又如做保險絲材料的“伍德合金”，是錫、鉍、鎘、鉛按1：4：1：2質(zhì)量比組成的合金，熔點僅為67℃，比水的沸點還低，因此，當電路上電流過大，電線發(fā)熱到70℃左右，保除絲即可熔化，自動切斷電路，保證電路安全。

合金可以分為三種類型：

(1)金屬固熔體：這是一種金屬均勻地分布在另一種金屬內(nèi)形成的復(fù)合體，是固態(tài)溶液。如黃銅(67%Cu、33%Zn)，銀與金的合金都是金屬固溶體。

(2)金屬互化物：金屬與金屬之間形成的化合物。其組成有的是固定不變的，如銅化鋅(ZnCu)、碳化鐵(Fe₃C)等，有的是可變的，如銅錫合金就有Cu₅Sn、Cu₃₁Sn₈、Cu₃Sn等多種不同組成。金屬互化物不能用通常的化合價來解釋。

(3)機械混合物：其晶體由兩種或兩種以上的晶體結(jié)構(gòu)混合而成的，每一小晶體中只有一種金屬。同前兩類合金不同，機械混合物的組成是非均一的。鋼、生鐵、青銅等屬于這一類合金。

從以上介紹可以看出籠統(tǒng)的說合金是混合物還是化合物都是不合適的。