4、滴定實驗所用的儀器和操作要點

　　 (1)儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、滴定管夾(帶鐵架臺)、錐形瓶(或燒杯+玻棒)、量筒(或移液管)。

(2)操作：①滴定前的準備：查漏、洗滌、潤洗、充液(趕氣泡)調(diào)液面、讀數(shù)。②滴定：移液、滴加指示劑、滴定至終點、讀數(shù)。③計算。

(3)滴定管“0”刻度在上。

3、滴定方法的關鍵

　　 (1)準確測定兩種反應物的溶液體積

(2)確保標準液、待測液濃度的準確

(3)滴定終點的準確判定(包括指示劑的合理選用)

2、中和滴定原理

由于酸、堿發(fā)生中和反應時，反應物間按一定的物質(zhì)的量之比進行，基于此，可用滴定的方法確定未知酸或堿的濃度。

對于反應：　 HA　 +　 BOH====BA+H₂O

　　　　　 1mol　　　 1mol

　　　 C_(HA).V_(HA)　 C_(BOH).V_(BOH)

即可得　 C_(HA).V_(HA)=== C_(BOH).V_(BOH)

若取一定量的HA溶液(V_足)，用標準液BOH[已知準確濃度C_(標)]來滴定，至終點時消耗標準液的體積可讀出(V_讀)代入上式即可計算得C_(HA)

若酸滴定堿，與此同理

若酸為多元酸，　 HnA　 +　 nBOH===BnA+nH₂O

　　　　　　　　 1mol　　　 nmol

　　　　　　　 C_(HA).V_(HA)　 C_(BOH).V_(BOH)

則有關系：

1、中和反應：酸+堿　　　 正鹽+水

如：①Hcl+NaOH===NaCl+H₂O

②H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

③N₃PO₄+3NaOH====Na₃PO₄+3H₂O

注意：①酸和堿恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的鹽性質(zhì)而定。

②由于所用指示劑變色范圍的限制，滴定至終點不一定是恰好完全反應時，但應盡量減少誤差。

15、Fe(OH)₃膠體；NaOH溶液　　 硅酸膠體　　 As₂S₃膠體

14、帶負電荷的陶土膠粒；帶正電荷的氧化鐵膠粒；

　　 這兩種膠粒在通直流電時發(fā)生電泳。

13、(1)⑧；(2)②；(3)⑩；(4)③；(5)①；(6)③

7、A　　　　　　 8、BC　　　　　 9、D　　　　　　 10、A　　　　　　 11、AD　　　　 12、B

1、B　　　　　　　 2、D　　　　　　 3、C　　　　　　　 4、B　　　　　　　 5、AD　　　　　 6、BD

15、有甲、乙、丙、丁四種液體，它們分別為Fe(OH)₃膠體、硅酸膠體、As現(xiàn)將有關實驗現(xiàn)象記錄如下：

(1)電泳：甲液體的陽極周圍顏色變淺，陰極周圍顏色變深；

(2)將一束光通過乙液體，無丁達爾現(xiàn)象；

(3)將乙慢慢地加入到丙液體中，先出現(xiàn)凝聚，后液體變清。試推斷甲為　　　　　 ，乙為　　　 ，丙為　　　　　　 ，丁為　　　　　　 。

[練習答案]