20．2001年11月17日網(wǎng)易報道，意大利科學家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制造出新型氧分子O₄，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S₄相似的長方形結(jié)構(gòu)，下列有關(guān)O₄的說法不正確的是

　A、O₄與O₂、O₃都是氧的同素異形體；　 B、合成O₄的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)；

　C、O₄分子存在極性共價鍵；　

D、O₄能量密度比普通氧分子高，將來可用作更強力的火箭推進的氧化劑。

19．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

　A、1molNa做還原劑時可提供出N_A個電子； B、71gCl₂變成氯離子時失去的電子數(shù)為2N_A

　C、17gNH₃與22.4升CH₄所含質(zhì)子數(shù)相等； D、N_A個氧分子與N_A個氫分子的質(zhì)量比為16:1

18．用托盤天平稱量固體藥品時，若將樣品和砝碼放在托盤天平上的位置顛倒，平衡時托盤上的砝碼質(zhì)量為10克，游碼位置如圖所示，此樣品的質(zhì)量為

A、10.5g　　　 B、10.0g　　　　 C、11g　　　 D、9.5g

17．1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + aY(g) 　　bZ(g)反應(yīng)達到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是

(A)a=1，b=1　 (B)a=2，b=1　 (C)a=2，b=2　 (D)a=3，b=2

16．1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況下)。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡式是

　A、 CH₃-C-CH₂CH₃　 (B)CH₃CH₂CH₂CH­₂CH₃　 (C)CH₃CH₂CHCH₃　　 (D)CH₃-　　 -CH₃

15．在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過氧化氫為原制取氧氣，當制得同溫、同壓下相同體積的氧氣時，三個反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為

(A)1∶1∶1　　　 (B)2∶2∶1　 　　(C)2∶3∶1　　　　　 (D)4∶3∶2

14．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2 molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 　　2Z(g)此反應(yīng)達到平衡的標志是

(A)容器內(nèi)壓強不隨時間變化　　　　　　　 (B)容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

(C)容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2　 (D)單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ

13．在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是

(A)原電池正極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)　　 (B)原電池正極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

(C)原電池負極和電解池陽極所發(fā)生的反應(yīng)　　 (D)原電池負極和電解池陰極所發(fā)生的反應(yīng)

12．下列離子方程式書寫正確的是

(A)碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液: 　HCO₃^- + OH^- ═ CO₃^2- + H₂O　

(B)氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:　　　　 2Fe³⁺ + S^2- ═ 2Fe²⁺ + S↓

(C)次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳:　 Ca²⁺ + 2ClO^- + H₂O + CO₂ ═ CaCO₃↓+ 2HClO

(D)氯化亞鐵溶液中加入硝酸:　　　　　 3Fe²⁺ + 4H⁺ + NO₃^- ═ 3Fe³⁺ + 2H₂O + NO↑

11．將40mL 1.5mol/L的CuSO₄溶液與30ml 3mol/L的NaOH溶液混合，生成淺藍色的沉淀，假如溶液中[Cu²⁺]或[OH^-]都已變得很小，可忽略，則生成沉淀的組成可表示為

(A)Cu(OH)₂　　 (B)CuSO₄•Cu(OH)₂　 (C)CuSO₄•2Cu(OH)₂ (D)CuSO₄•3Cu(OH)₂