11．在醫(yī)院中，為酸中毒病人輸液不應(yīng)采用　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A　 0.9%氯化鈉溶液　　　　 B　 0.9%氯化銨溶液

C 1.25%碳酸氫鈉溶液　　 D 5%葡萄糖溶液 　 　　

10.25℃，向VmLpH = a的NaOH溶液中滴加pH = b的鹽酸10VmL時，溶液中Cl^-的物質(zhì)的量恰好等于加入Na⁺的物質(zhì)的量，則此時(a+b)的值為　　 　　　　　　　　　(　　 )

A、13　 B、14　　 C、15　　 D、無法判斷

8．NH₄Cl溶于重水(D₂O)生成一水合氨和水合離子的化學(xué)式為　　　　　　　　　 (　　 )

A、NH₃·D₂O和HD₂O⁺　　　 B、NH₃·HDO和D₃O⁺

C、NH₂D·D₂O和DH₂O⁺　　 D、NH₂D·HDO和D₃O⁺

9.室溫時，pH=10的氨水和Na₂CO₃溶液中，水電離產(chǎn)生的C(H⁺)前者與后者之比 (　　 )

A．1∶1　 B．10¯¹⁰∶10¯⁴　　 C．10¯⁴∶10¯¹⁰　　 D10¯¹⁰∶10¯⁷

7.有①、②、③三瓶體積相等，濃度都是1mol/L的HCl溶液，將①加熱蒸發(fā)至體積減小一半，在②中加入CH₃COONa固體(加入后溶液仍呈酸性)，③不作改變，然后以酚 酞作指示劑，用溶液滴定上述三種溶液，消耗的NaOH溶液的體積是　　　　　　　　 (　　 )

A、①=③>②　　 B、③>②>①　 C、①=②=③　 D、①<②=③

6．25℃時，在水電離出的C(H⁺)=1×10^-5摩/升的溶液中，一定能大量共存的是　　 (　　 ) 　　　 　A.Al³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-　　　　 B. Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、HCO₃^- 　　　 　C.K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-　　　　　　 D.Ba²⁺、Cl^-、Na⁺、PO₄^3-

5. 常溫下某溶液中水電離出的C(H⁺) = 1×10^-13 mol/L，則下列說法中正確的是　 (　　 )

A．該溶液一定呈酸性　　　　　　　　　　　　　　　　 B．該溶液一定呈堿性

C．該溶液中一定有C(OH^-) = 0.1mol/L 　　 D．該溶液的pH值為1或13

4．能使水的電離平衡正向移動，而且所得溶液呈酸性的是　　　　　　　　　　 (　　 )

A．將水加熱到100℃時，水的pH=6　　　 B．向水中滴加少量稀硫酸

C．向水中滴加少量NaHCO₃　　　　　　 D．向水中加入少量明礬晶體

3.pH定義為pH=-lg{c(H⁺)}，pOH定義為pOH=-lg{c(OH^-)}，K_w表示25℃時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c(H⁺)可表示為　　　　　　　　　　　　　 　　　　　(　　 )

A、K_w/pOH　 mol/L　　　　 B、10^pOH-14　 mol/L　　　

C、10 ^14-pOH　 mol/L　　　　 D、10^-pOH　 mol/L

2．將1mol·L^-1H₂SO₄溶液100mL與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液50g混合均勻后，滴入甲基橙指示劑，此時溶液的顏色是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．淺紫色　　 B．黃色　　　 C．紅色　　 D．無色

1.水是一種極弱的電解質(zhì),在室溫下平均每n個水分子只有一個水分子能電離，則n是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.1×10^-4　 　 B. 55.6×10⁷ C. 1×10⁷ D. 6.02×10²¹