4．以下關(guān)于一些最新合成的新物質(zhì)的性質(zhì)分析，你認(rèn)為合理的是(　 )

A．中國(guó)科學(xué)院，已成功研制出具有良好的超導(dǎo)性的球碳鹽K₃C₆₀，該物質(zhì)很有可能屬于離子晶體，因此該鹽中應(yīng)既有離子鍵，又有極性共價(jià)鍵。

B．廈門(mén)大學(xué)鄭蘭蓀院士合成了C₅₀Cl₁₀富勒烯足球狀分子，該分子的相對(duì)分子質(zhì)量為955，分子中共用電子對(duì)數(shù)目為105個(gè)。

C．意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個(gè)氧原子構(gòu)成的 O₄()分子，分子中每個(gè)原子均達(dá)到8e^一穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，4個(gè)氧原子一定在一個(gè)平面內(nèi)。

D．1983年，福瑞堡大學(xué)的普林巴克合成的多環(huán)有機(jī)分子又稱廟宇烷，

該物質(zhì)應(yīng)為飽和烴，其分子式為C₂₀H₂₀，一氯代物的同分異構(gòu)體有3種。

3．下列說(shuō)法正確的是(　 )

A、VIIA族的兩種元素X、Y，若X的非金屬性比Y強(qiáng)，則其原子序數(shù)之差可能為44，且X單質(zhì)一定能從NaY溶液中置換出Y

B、位于短周期的X元素的陽(yáng)離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則兩元素的最高化合價(jià)X＜Y

C、若Z元素的陰離子與同一周期的稀有氣體元素原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則Z一定為主族元素

D、短周期非金屬元素X和Y能形成XY₂型化合物，則XY₂一定為分子晶體

2．二元酸H₂A在水中發(fā)生電離：H₂AH⁺+HA^－和HA^－H⁺+A^2-，則下列物質(zhì)的水溶液中存在的關(guān)系式不正確的是

A．NaHA：c(Na⁺)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．NaHA：c(Na⁺)= c(A^2－)+ c(HA^－)

C．Na₂A：c(Na⁺)> c(A^2－)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．H₂A：c(H⁺)= c(HA^－)+ 2c(A^2－)+ c(OH^－)

1．常溫下Ca(OH)₂溶于水達(dá)飽和時(shí)存在如下平衡：　

Ca(OH)₂(s)　　　 Ca(OH)₂(aq)，Ca(OH)₂(aq)　 Ca²⁺+2OH^- 飽和石灰水的密度為d g/cm³，溶液的pH=12。則該溫度下Ca(OH)₂的溶解度為

A．　 B．　　 C．　 D．

34.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量雜質(zhì)Fe、Zn、Cu、Pt，可用電解法制備高純度的鎳(已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺)，下列敘述正確的是 (　　)

A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺ + 2e^- ＝ Ni

B．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等

C．電解后，溶液中存在的陽(yáng)離子只有Fe²⁺ 和Zn²⁺

D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和Pt

33. 有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl₂)中形成，電池總反應(yīng)方程式為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S，已知亞硫酰氯和AlCl₃·6H₂O混合共熱蒸干，可制得無(wú)水AlCl₃，則下列敘述正確的是　 (　 )

A．電解質(zhì)溶液中混入水，對(duì)電池反應(yīng)無(wú)影響

B．金屬鋰作電池的負(fù)極，石墨作電池的正極

C．電池工作過(guò)程中，SOCl₂ 被還原為L(zhǎng)i₂SO₃

D．電池工作過(guò)程中，負(fù)極消耗鋰與正極區(qū)析出的S的質(zhì)量之比為7：8

32. 某同學(xué)按右圖所示的裝置進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．電解過(guò)程中，銅電極上有H₂產(chǎn)生

B．電解初期，主反應(yīng)方程式為：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑

C．電解一定時(shí)間后，石墨電極上有銅析出

D．整個(gè)電解過(guò)程中，H⁺的濃度一直會(huì)不斷增大

31． LiFePO₄新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢(shì)成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵。已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極 FePO₄+Li⁺+e^－==LiFePO₄　 負(fù)極 Li－e^－== Li⁺

下列說(shuō)法中正確的是　

A．充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO₄+Li = LiFePO₄

B．充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連

C．放電時(shí)，在正極上是Li⁺得電子被還原

D．放電時(shí)電池內(nèi)部Li⁺向負(fù)極移動(dòng)

30．銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是

A．負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

B．此過(guò)程中還涉及到反應(yīng)：4Fe(OH)₂+2H₂O+O₂=4Fe(OH)₃

C．此過(guò)程中銅并不被腐蝕　　 D．此過(guò)程中電子從Fe移向Cu

29．某溶液含有NaCl和H₂SO₄兩種溶質(zhì)，它們的物質(zhì)的量之比為2∶1。用石墨作電極電解該混合溶液時(shí)，根據(jù)電極產(chǎn)物，可明顯地分為二個(gè)階段。下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．陰極始終只析出H₂　　 　　　　　　　　 B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

C．電解的最后階段是電解水　　 　　　 D．溶液的pH不斷增大，最后pH大于7