8.將(NH₄)₂CO₃加熱全部氣化后，將氣體先通過Na₂O₂，固體質(zhì)量增加x g，再通過濃H₂SO₄，溶液質(zhì)量增加y g；若先通過濃H₂SO₄，溶液增重z 　g，再通過Na₂O₂,固體質(zhì)量增加w g，則x、y、z、w的質(zhì)量大小排列順序正確的是

A.x＞y＞z＞w　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.w＞z＞y＞x

C.y=z＞x=w　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.z＞y＞x＞w

7.在兩密閉容器中分別盛有31 g白磷和1 mol氧氣，控制條件使其發(fā)生反應(yīng)，容器甲：P₄+5O₂===P₄O₁₀，容器乙：P₄+3O₂===P₄O₆，經(jīng)充分反應(yīng)后，兩容器中分別所得的P₄O₁₀和P₄O₆的物質(zhì)的量的比為　

A.5∶4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.4∶5　

C.4∶3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.3∶5

6.紅磷和白磷在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，這一變化屬于　

A.物理變化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.化學(xué)變化　

C.氧化還原反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　　　 D.分解反應(yīng)

5.新電燈泡的玻璃柱上涂有一點(diǎn)暗紅色物質(zhì)，以除去燈泡內(nèi)殘留的氧，該物質(zhì)是　

A.Cu₂O　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.Fe₂O₃　

C.紅磷　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.銅粉

4.下列比較中正確的是　

A.硝酸酸性比磷酸強(qiáng)　

B.PH₃的穩(wěn)定性大于NH₃　

C.PH₃的還原性大于NH₃　

D.氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比磷活潑

3.關(guān)于氮族元素的性質(zhì)，下列推斷錯(cuò)誤的是　

A.最高價(jià)氧化物為R₂O₅，其水化物化學(xué)式為HRO₃或H₃RO₄　

B.非金屬性：磷＞砷，氣態(tài)氫化物的還原性：PH₃＞AsH₃　

C.最高價(jià)含氧酸的酸性：硒酸＞砷酸＞鍺酸　

D.所形成的氫化物中BiH₃最不穩(wěn)定　

2.下列反應(yīng)起了氮的固定作用的是　

A.N₂與H₂在一定條件下反應(yīng)生成NH₃　

B.NH₃經(jīng)催化氧化生成NO　

C.NO與O₂反應(yīng)生成NO₂　

D.由NH₃制碳銨和尿素

1.(2001年全國(guó)高考題)有一種磷的結(jié)構(gòu)式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 有關(guān)它的下列

敘述中不正確的是　

A.它完全燃燒時(shí)的產(chǎn)物是P₂O₅

B.它不溶于水　

C.它在常溫下呈固態(tài)　

D.它與白磷互為同分異構(gòu)體

4．實(shí)戰(zhàn)演練

4、NO₂、NO、O₂的混合氣體與水反應(yīng)

關(guān)系式： V_(O2)= V_(NO2)/4+ 3V_(NO)/4

特例，當(dāng)V_(NO): V_(NO2)::V_(O2)=1:1:1時(shí)，混合氣體全部與水反應(yīng)，無氣體剩余。

例4.常溫下盛有10mlNO₂和10mlNO組成的混合氣體的大試管倒立于水中，當(dāng)緩緩?fù)ㄈ隣₂一段時(shí)間后，試管內(nèi)殘留2ml氣體，則通入O₂體積可能為多少毫升

解析：殘留2ml氣體可能是NO也有可能是O₂，應(yīng)予以討論

(1)若殘留氣體是NO ，則轉(zhuǎn)化為HNO₃的NO為10ml-2ml=8ml

則：4NO₂+O₂+H₂O=4HNO₃

　　 4　　　 1

　 　10ml　 y

4 /10ml =1/ y 解得：y=2.5ml

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

4　　 3

8ml　 x

4/8ml =3/ x　 解得：x=6ml

共耗氧氣V_(O2)=2.5ml+6ml=8.5ml

(2)若殘留氣體2ml是O₂，則：

4NO+3O₂+H₂O=4HNO₃

4　　 3

10ml　 z

4/10ml =3/ z 解和z=7.5ml

故通入 V_(O2)=2.5+7.5+2=12ml

答：(略)

例5．(2001春季北京、內(nèi)蒙、安徽高考)關(guān)于非金屬N、O、Cl、P的敘述，正確的是(　 )

A．在通常情況下其單質(zhì)均為氣體

B．　 其單質(zhì)均由雙原子分子組成

C．　 都屬于主族元素

D． 每種元素公生成一種氫化物

解析：N、O、Cl通常情況下單質(zhì)為氣體，且為雙原子分子，而P不是，白磷為P₄分子，其中N的氫化物有NH₃、N₂H₄等，O的氧化物有H₂O、H₂O₂，所以A、B、D選項(xiàng)均不正確。正確答案為C。

例6．氮?dú)馀c其他單質(zhì)化合一般需要高溫，有時(shí)還需高壓等條件，但金屬鋰在常溫、常壓下就能與氮?dú)饣�合生成氮化鋰，這是因?yàn)?　　 )

①此反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)

②此反應(yīng)可能是放熱反應(yīng)

③此反應(yīng)可能是氮分子不必先分解成為原子④此反應(yīng)前可能氮分子先分解成為原子

A．①②　　 B．②④　　 C．②③　　 D．①④

解析：氮分子中存在N≡N，鍵能很大，非常

牢固，通常情況下很難斷裂N≡N鍵成為氮原子與其他物質(zhì)反應(yīng)，如果氮分子能與這種物質(zhì)容易反應(yīng)，只可能是氮分子不必先分解為氮原子這種情況；另外化學(xué)反應(yīng)中放熱反應(yīng)一般比較容易發(fā)生。綜上所述正確選項(xiàng)應(yīng)為C選項(xiàng)。

例7．(2002年南京市模擬題)工業(yè)廢氣的氮

氧化物(如NO、NO₂等，用通式NO_x表示)是主要的大氣污染物之一。為了保護(hù)環(huán)境，工業(yè)上常通入氨氣與之發(fā)生如下反應(yīng)：

NO_x+NH₃ 　　　N₂+H₂O

有關(guān)此反應(yīng)，下列說法中錯(cuò)誤的是(　 )

A．N₂既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．　 當(dāng)x=1時(shí)，每生成2.5mol N₂，被氧化的

氣體有3mol

C．當(dāng)x=2時(shí)，有1mol氣體被還原，轉(zhuǎn)移電子4mol

D．反應(yīng)通式配平表示為：

6 NO_x +4x NH₃ = (3+2x)N₂+6x H₂O

解析：分析平配平方程式得到A、D選項(xiàng)均正確，將x=1代入6 NO_x +4x NH₃ = (3+2x)N₂+6x H₂O中得到6NO+4NH₃=5 N₂+6H₂O 分析可知：每生成5mol，被氧化的氣體有4mol(被氧化的氣體為NH₃)，則每生成2.5mol N₂，被氧化的氣體只有2mol。同理可推得C選項(xiàng)正確。所以，答案應(yīng)為選項(xiàng)B。

例8．(1994·全國(guó)·17)已知磷酸分子

(　　　　　　　　　 )中的三個(gè)氫原子都可以跟重

水分子(D₂O)中的D原子發(fā)生氫交換。又知次磷酸(H₃PO₂)也可以跟D₂O進(jìn)行氫交換，但次磷酸鈉(NaH₂PO₂)卻不能再跟D₂O發(fā)生氫交換。由此可推斷H₃PO₂的分子結(jié)構(gòu)是(　　 )

　　　 A.　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C.　　　　　　　　　　　　　

解析：題中所給磷酸分子的結(jié)構(gòu)式是給的一個(gè)信息：含氧酸中只有與O原子直接結(jié)合的H原子才可能電離出H⁺，即題中所說的與D₂O中的D原子發(fā)生氫交換。把信息遷移到H₃PO₂中，由于NaH₂PO₂不能與D₂O進(jìn)行氫交換，所以H₃PO₂只是一元酸，因而其結(jié)構(gòu)式中只有一個(gè)-OH，再應(yīng)用O原子只能有兩個(gè)共價(jià)鍵的基礎(chǔ)知識(shí)，就不難推出正確選項(xiàng)為B。