7、下列反應(yīng)中，既能表現(xiàn)出硝酸的酸性，又能表現(xiàn)出其氧化性的是(　 )

A、Fe₂O₃+HNO₃ B、Al (OH)₃+HNO­₃

C、C+HNO₃(濃)　　　　　　　　　　 D、Cu+HNO₃

6、下列酸的酸酐難以由單質(zhì)間直接化合生成的有(　 )

A、H­₂CO₃　　　　　　 B、HNO₃　　　　　　 C、H­₂SO₃　　　　　 D、H₂SO₄

5、Cu粉放A稀H₂SO₄中，加熱后也無現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，Cu粉質(zhì)量減少，而

溶液變藍(lán)，同時(shí)有氣體生成，此鹽是(　 )

A、氯化物　　　　　　　　　　　　　 B、硫酸鹽

C、硝酸鹽　　　　　　　　　　　　　 D、磷酸鹽

4、可不用棕色瓶存放，但必須用玻璃塞試劑瓶存放的藥品是(　 )

A、氯水　　　　　 B、硝酸銀溶液　　　　　 C、液溴　　　　　 D、燒堿

3、某二價(jià)金屬跟硝酸反應(yīng)時(shí)，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2:5，則反應(yīng)中唯

一的還原產(chǎn)物可能是(　 )

A、NH₃　　　　　 B、N₂O　　　　　 C、NO　　　　　 D、NO₂

2、污染環(huán)境的有害氣體中，主要由于跟血紅蛋白作用而引起中毒的有毒氣體是(　 )

A、SO₂　　　　　　 B、CO₂　　　　　　 C、NO　　　　　 D、CO

1、下列有關(guān)硝酸化學(xué)性質(zhì)的敘述中正確的是(　 )

A、濃、稀硝酸都能使藍(lán)色石蕊試劑變紅

B、硝酸(過量)能與Na₂SO₃反應(yīng)，但不生成SO­₂

C、稀硝酸可與Na₂S反應(yīng)制得H₂S

D、在碘化鉀淀粉溶液中滴加稀硝酸溶液呈藍(lán)色

4．實(shí)戰(zhàn)演練

3．例題精講

例1、1.92gCu片與定量的濃HNO₃作用，當(dāng)收集到NO₂和NO氣體共1.12L時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，金屬銅恰好全部作用。則反應(yīng)中消耗HNO_3­_______mol被還原的HNO₃________mol，轉(zhuǎn)移電子________mol。

解析：n_e=n_Cu×2=×2=0.06mol

=0.05mol

×2+0.05mol=0.11mol

答案：0.11、0.05、0.06。

例2、現(xiàn)有下列三個(gè)方案用于制取硝酸銅，要求：①不污染環(huán)境 ②原料利用率高。請(qǐng)對(duì)下列三個(gè)方案加以評(píng)價(jià)。

方案一：用銅屑與濃硝酸作用。

方案二：用銅屑與中等濃度的硝酸作用，生成的NO和NO₂氣體用NaOH吸收。

方案三：先將銅屑在空氣中灼熱，使其完全氧化，再用硝酸溶解上述產(chǎn)物。

解析：方案一的制備反應(yīng)為：Cu+4HNO₃(濃) ^△ Cu (NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O。制備1mol Cu (NO₃)₂需4mol HNO₃，反應(yīng)放出的NO₂未處理，對(duì)環(huán)境有污染。方案二的制備除含方案一反應(yīng)外還有反應(yīng)：3Cu+8HNO₃=3Cu (NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，制備1mol Cu (NO₃)₂需-4mol HNO₃。反應(yīng)放出的NO₂和NO可基本被吸收，對(duì)環(huán)境污染較小。方案三的制備反應(yīng)也有兩個(gè)：2Cu+O₂ ^△ 2CuO, CuO+2HNO₃=Cu (NO₃)₂+H₂O，制備1mol Cu (NO₃)₂需2molHNO₃，對(duì)環(huán)境的污染也較小。

答案：由上綜合分析可知，方案三最合理。

例3、在鋅跟稀硝酸反應(yīng)時(shí)，若參加反應(yīng)的鋅與消耗的硝酸的物質(zhì)的量之比為1:2.5時(shí)，則被還原的HNO₃和未被還原的HNO₃的物質(zhì)的量之比為

A、2:5　　　　　 B、1:4 　　　　　C、1:5　　　　　 D、1:9

解析：Zn與HNO₃的物質(zhì)的量比為1:2.5即4:10。

則：4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+N­₂O↑+5H₂O　 ……………………①

4Zn+10HNO₃=4Zn (NO₃)₂+NH₄N­O₃↑+3H₂O　 ……………………②

按反應(yīng)①=1:4，按反應(yīng)②

=1:9

答案：BD。

例4、工業(yè)上由氮?dú)庵频冒睔�，氨再�?jīng)催化氧化最終制得硝酸，如用去標(biāo)準(zhǔn)狀況下560m³空氣中的氮?dú)?按N_­2占空氣體積的4/5計(jì)算)，則理論上可制得12mol/ L的硝酸多少立方米(設(shè)反應(yīng)過程中氮損失16%)？

解析：生成硝酸的體積為V

N₂　　　　　　　　 2NH₃ 2HNO₃

1　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　2

　　　　 V×10³L/m³×12mol/L

V=2.8m³

答：理論上可制得2.8m³12mol/L的硝酸。

例5.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①NH₃，②NO₂，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為　 　　　　(　 )

A.①＞②　 B.①＜②　 C.①=②　 D.不能確定

解析:可先設(shè)燒瓶容積為1L,則NH₃瓶中水充滿整個(gè)燒瓶,NO₂瓶中水充滿燒瓶的2/3,如在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定,則氨水的物質(zhì)的量濃度為c=,HNO₃溶液物質(zhì)的量濃度為c=。參考答案：C

例6.從某些性質(zhì)看，NH₃與H₂O相當(dāng)，NH₄⁺與H₃O⁺，NH₂^-與O₂^-都有相當(dāng)關(guān)系，下列有關(guān)方程式不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A.　　 NH₄Cl+KNH₂=KCl+2NH₃↑

B.　　　 M+2NH₃=M(NH₂)₂+H₂↑(M為二價(jià)活潑金屬)

C.　　　 2NH₄Cl+MNH=MCl₂+NH₃

D.　　 2NH₄Cl+MO=M(NH₂)₂+2HCl+H₂O

解析:A中KNH₂可看成KOH,反應(yīng)正確,B中NH₃可看成H₂O,反應(yīng)正確,C中MNH可看成MO,反應(yīng)同樣也正確,而D中若將NH₄Cl看成H₃OCl即HCl,則有反應(yīng)2NH₄Cl+MO=MCl₂+NH₃↑+H₂O

2、硝酸的工業(yè)制法(氨的催化氧化法)

　　　　　 氨氧化生成一氧化氮

兩個(gè)階段

　　　　　 一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氮化氮被水吸收而生成硝酸

反應(yīng)方程式：

4NH₃(氣)+5O₂(氣) ^催化劑　 4NO(氣)+6H_­2­O(氣)+907KJ

2NO(氣)+O₂(氣)= 2NO_2­(氣)+113kJ

3NO_­2(氣)+ H­₂O(液)= 2HNO₃(液)+NO(氣)+136KJ

設(shè)備：氧化爐、吸收塔

吸收劑：水或稀硝酸

濃縮劑：硝酸鎂或濃硫酸

尾氣吸收劑：氫氧化鈉溶液。(NO+NO­₂+NaOH=2NaNO₂+H₂O)

注意點(diǎn)：在吸收反應(yīng)進(jìn)行過程中補(bǔ)充一些空氣，使吸收生成的NO再氧化為NO₂，NO₂

溶于水又生成HNO₃和NO，經(jīng)過多次的氧化和吸收，二氧化氮可以完全地被水吸收，能夠盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸。因此起始物和反應(yīng)終產(chǎn)物物質(zhì)的量間關(guān)系為：1molNH₃^{轉(zhuǎn)化} 1molHNO­₃。