19．某溫度下，在容積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：A(g) + 2B(g)　　 2Q(g)。平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度比為c(A):c(B):c(Q)=1:1:2，保持溫度不變，以1:1:2的體積比再充入A、B、Q，則下列敘述正確的是

　 A、剛充入時(shí)反應(yīng)速率V_正減少，V_逆增大；

　 B、達(dá)到新的平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中A、B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增加；

　 C、達(dá)到新的平衡時(shí)，c(A):c(B):c(Q)仍為1:1:2；

　 D、達(dá)到新的平衡過程中，體系壓強(qiáng)先增大，后逐漸減少。

18．混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)，加熱蒸干產(chǎn)物并在300℃灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體為純凈物的是

　 A、向CuSO₄溶液中加入適量鐵粉；　 B、等物質(zhì)的量濃度、等體積的(NH₄)₂SO₄與BaCl₂溶液

C、等物質(zhì)的量的NaHCO₃與Na₂O₂固體； D、在NaBr溶液中充入過量氯氣；

17．為更好地表示溶液的酸堿性，科學(xué)家提出了酸度(AG)的概念，AG＝，則下列敘述正確的是

A、中性溶液的AG＝0　　　　　　　　　　　　 B、酸性溶液的AG＜0

C、常溫下0.lmol/L氫氧化鈉溶液的AG＝12　　 D、常溫下0.lmol/L鹽酸溶液的AG＝12

16．將0.1mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10rnL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (H⁺)＞c (HAc)　　 B、c (Ac^－)＞c (Cl^－)＞c (HAc)＞c(H⁺)

C、c (Ac^－)＝c (Cl⁺)＞c (H⁺)＞c (HAc)　　 D、c (Na⁺)+c (H⁺)＝c (Ac^－)+c (Cl^－)+c (OH^－)

15．下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象都相同的是

A、NaHSO₄和Ba(OH)₂B、AlCl₃和NaOH

C、NaAlO₂和H₂SO₄　　　　　　　 D、Ba(HCO₃)₂和Ba(OH)₂

14．2001年9月1日將執(zhí)行國家食品衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，醬油中3一氯丙醇(ClCH₂CH₂CH₂OH)含量不得超過1ppm。相對(duì)分子質(zhì)量為94.5的氯丙醇(不含主結(jié)構(gòu))共有

A、2種　　　　 B、3種　　　　　 C、4種　　　　　 D、5種

13．設(shè)N_A為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是

A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8N_A

B、18g水中含有的電子數(shù)為10N_A

C、46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3N_A

D、在1L2mol/L的硝酸鋁溶液中含有的鋁離子數(shù)為2N_A

12．下列實(shí)驗(yàn)中用錯(cuò)試劑的是

A、用稀鹽酸清洗做焰色反應(yīng)的鎳鉻絲　　　 B、用酒精萃取碘水中的碘

C、用稀硝酸洗去殘留在試管壁上的銅　　　 D、用無水CaCl₂吸收氨氣中的水蒸氣

11．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是

A、分散質(zhì)顆粒直徑都在l0^-9-10^-7m之間　　　　 B、能透過半透膜

C、加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成　　　　　 D、呈紅褐色

10.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是

A、向碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉：Ca²⁺+2HCO₃^－+2OH^－=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2－

B、等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+HCO₃^－=BaCO₃↓+NH₃·H₂O+H₂O

C、氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)：　 Al(OH)₃+3H⁺= Al³⁺+3H₂O

D、過量CO₂通入氫氧化鈉溶液中：CO₂+2OH^－= CO₃^2－+H₂O