16．某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下所示，則下列關(guān)于該有機(jī)化合物的各項(xiàng)敘述正確的是

A．該有機(jī)物遇氯化鐵溶液呈紫色

　　 B．1mol該有機(jī)物能與6mol氫氧化鈉反應(yīng)

　　 C．該有機(jī)物不能溶于水

　　 D．在稀硫酸存在下可以發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的產(chǎn)物只有一種有機(jī)物

15．在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：

A(s)+ 2B(g) 　C(g)+ D(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是

A．混合氣體的密度　　　　　　　　　　　 B．混合氣體的壓強(qiáng)　

C．混合氣體的體積　　　　 　　　　　　　D．C氣體的物質(zhì)的量

14．由于碘是鹵族元素中原子半徑較大的元素，可能呈現(xiàn)金屬性。下列事實(shí)能夠支持這個(gè)結(jié)論的是

A．已經(jīng)制得了I₂O₅等碘的氧化物

B．在IBr、ICl等鹵素互化物中碘元素表現(xiàn)正價(jià)

C．已經(jīng)制得了I(NO₃)₃、I(ClO₄)₃·2H₂O等離子化合物

D．碘(I₂)易溶于KI等碘化物溶液，形成I₃^－

13．強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為　 H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ·mol^－1

已知：①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)＝NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H＝－a kJ·mol^－1

　　　 ②HCl(aq)+NaOH(s)＝NaCl(aq)+H₂O(l)；△H＝－b kJ·mol^－1

　　　 ③HNO₃(aq)+KOH(aq)＝NaNO₃(aq)+H₂O(l)；△H＝－c kJ·mol^－1

則a、b、c三者的大小關(guān)系為

A．a(chǎn)>b>c　　 B．b>c>a　　 C．a(chǎn)=b=c　　 D．無法比較

12．有鎂、鋁合金14.7g，全部溶于500mL6.0mol/L的鹽酸中充分反應(yīng)后，再加400mL8.0mol/L的NaOH溶液，結(jié)果得到沉淀26.3g，則合金中鎂、鋁的質(zhì)量分別為

A．13.5g和1.2g　　　　 B．10 .2g和4.5g

C．1.2g和13.5g　　　　 D．10.9g和3.8g

11．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

　　 A．17g氨中共價(jià)鍵的數(shù)目為3N_A

　　 B．a(chǎn)L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體的分子數(shù)為aN_A／22.4

　　 C．0.1mol／L的Na₂CO₃溶液中，單位體積內(nèi)CO₃^2－的個(gè)數(shù)為0.1N_A／L

D．用惰性電極電解NaCl溶液，每生成NaOH ag，電路中通過的電子數(shù)為a／N_A

10．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應(yīng)。若生成的硫酸鋇沉淀的質(zhì)量比為1︰2︰3，則三種硫酸鹽溶液的物質(zhì)的量濃度比為

A．1︰2︰3　　　 B．1︰6︰9　　 C．1︰3︰3　　　 D．1︰3︰6

9． m g的焦炭與X g的O₂置于密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來的溫度，容器中反應(yīng)物均無剩余。設(shè)反應(yīng)前后壓強(qiáng)分別為P₁、P₂，以下說法正確的是

A．如果P₁＝P₂，m≤3X/8

B．如果2P₁＝P₂，m≥3X／4

C．如果P₁＜P₂＜2P₁，3x/4 ＞ m＞ 3x／8

D．無論前后壓強(qiáng)如何變化，m＝3X／8

8．Cl₂在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO₃的物質(zhì)的量之比為1︰2，則反應(yīng)中被氧化的Cl₂與被還原的Cl₂的物質(zhì)的量之比為

A、2︰3　　　　　　 B、4︰3　　　　　 C、10︰3　　　　　 D、3︰11

7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH^－==AlO₂^－+H₂↑

B．硫酸鎂溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO₄^2－+Ba²⁺==BaSO₄↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO₃+2CH₃COOH==Ca²⁺+2CH₃COO^－+H₂O+CO₂↑

D．氯化鋁中加入過量的氫氧化鈉：Al³⁺+3OH^－==Al(OH)₃↓