2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是

　 A.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ/mol，則H₂SO₄和Ca(OH)₂反應(yīng)的中和熱

ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

　 B.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO₂(g)＝2CO(g)+O₂(g)反應(yīng)的ΔH＝2×283.0kJ/mol

　 C.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

　 D.1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱

1.下列說法不正確的是

　 A.1mol 氧氣中含有12.04×10²³個氧原子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下占有體積22.4L

　 B.1mol臭氧和1.5mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)

　 C.等體積、濃度均為1mol/L的磷酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為3∶1

　 D.等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖中所含碳原子數(shù)之比為1∶6，氧原子數(shù)之比為1∶3

7.已知H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol^-1、-1411.0kJ·mol^-1和-1366.8kJ·mol^-1,則由C₂H₄(g)和H₂O(I)^-反應(yīng)生成C₂H₅OH(I)的△H為

　 A.-44.2kJ·mol^-1　 　B.+44.2kJ·mol^-1 　C.-330kJ·mol^-1　 　　D.+330kJ·mol^-1

6.將固體NH₄I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

　 ① NH₄I(s)= NH₃(g)+HI(g)　　　　　　　 ②2HI(g) =H₂(g)+I₂(g)

　 達(dá)到平衡時，c(H₂)=0.5mol·L^-1，c(HI)=4mol·L^-1，則此溫度下反應(yīng) ①的平衡常數(shù)為

A.9　　　　　　　　　 B.16　　　　　　　　 C.20　　　　　　　 D.25

5.短周期元素E的氯化物ECl_n的熔點(diǎn)為-78℃，沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECl_n與足量的AgNO₃溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判斷錯誤的是

　 A.E是一種非金屬元素　　　　　　　　　　　 B.在ECl_n中E與Cl之間形成共價鍵

　 C.E的一種氧化物為EO₂　　　　　　　　　　 D.E位于元素周期表的IVA族

4.一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳。

　 該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

　 A.CH₃OH(g)+O₂(g)=H₂O(1)+CO₂(g)+2H⁺(aq)+2e ^-

　B.O₂(g)+4H⁺(aq)+4e ^-=2H₂C(1)

　 C.CH₃OH(g)+H₂O(1)=CO₂(g)+6H⁺(aq)+6e ^-

　 D.O₂(g)+2H₂O(1)+4e ^-=4OH ^-

3.下列說法錯誤的是

　 A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分

B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C₂H₆、C₂H₄的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高

C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng)

D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng)

2.在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是

　 A.①②　　　　　　　 B.②③　　　　　　 C.③④　　　　　　　　 D.②④

1.圖標(biāo)　　　　　 所警示的是

A.當(dāng)心火災(zāi)--氧化物　　　　　　　　　　　　　 B.當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì)

　 C.當(dāng)心爆炸--自然物質(zhì)　　　　　　　　　　　　 D.當(dāng)心爆炸--爆炸性物質(zhì)

7. 某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說 法正確的是

提示BaSO₄(s) Ba²+(aq)+SO₄^2-(aq)的平衡 常數(shù)Ksp＝c(Ba²+)·c(SO₄^2-)，稱為溶度積常數(shù)。 A.加人Na₂SO₄可以使溶液由a 點(diǎn)變到b 點(diǎn) B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d 點(diǎn)變到c 點(diǎn) C.d 點(diǎn)無BaSO₄沉淀生成 D.a點(diǎn)對應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對應(yīng)的Ksp