20．取m g鐵粉與含有0.8molHNO₃的稀硝酸反應(yīng)反應(yīng)后硝酸和鐵均無剩余，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。

(1)若反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液不變紅色，則m＝　　 ▲　　 ；

(2)若將鐵粉慢慢加入到稀硝酸中，并攪拌，反應(yīng)過程中溶液里Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-三種離子中的某離子的物質(zhì)的量的變化曲線如圖所示，則該曲線表示的是_ ▲ _物質(zhì)的量變化，請你在此圖中再畫出另外2種離子的物質(zhì)的量的變化曲線并注明離子種類。

(3)在(2)反應(yīng)后的溶液中加入含0.1molH₂SO₄的稀硫酸，計算還能產(chǎn)生的氣體的體積(標(biāo)況下)。

19．奶油中含有一種用做香料的有機化合物A，該有機化合物只含有C、H、O三種元素，分子中C、H原子個數(shù)比為1：2，其相對分子質(zhì)量為88，A的結(jié)構(gòu)式中含有碳氧雙鍵。與A相關(guān)的反應(yīng)如下圖：

(1)寫出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：　　 ▲　　 。

(2)寫出A、C、F的結(jié)構(gòu)簡式：A　　 ▲　　 ；C　　 ▲　　 ；F　　 ▲　　 。

(3)請寫出同時符合下列條件的A的所有的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

　　 ①鏈狀化合物；②不能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)；③不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

　　　　 　　　▲　　 。

(4)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：　　 ▲　　 。

(5)在空氣中長時間攪拌奶油，A可轉(zhuǎn)化為相對分子質(zhì)量為86的化合物G，G的一氯代物只有一種，寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：　　 ▲　　 。

18．鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

(1)含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是　 ▲　　 ；

(2)鉻元素以Cr₂O₇^2-離子的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³⁺離子，再用沉淀法進行分離。

已知：

① FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為　　 ▲　　 。

② Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為　　 ▲　　 。

③ 沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應(yīng)控制在　　 ▲　　 范圍內(nèi)。

(3)鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：

　　　　　　　　　 　　　　　　　說明：1--用蒸餾水浸溶，　　　 2--用稀硫酸浸溶，

3--凍融后用蒸餾水浸溶，4--曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%等--制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規(guī)定“固體廢棄物浸出標(biāo)準(zhǔn)值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得出多個結(jié)論：

① 實驗取用的磚樣符合上述標(biāo)準(zhǔn)；

② 還能得出的其它結(jié)論是(寫出2條即可)　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 。

17．(10分)如下圖所示，在一定溫度下，在一個容積為4L的密閉容器中，左室加入X molSO₃，右室加入2 molSO₂和1 molO₂，中間是個可移動的隔板，在少量催化劑存在下分別發(fā)生反應(yīng)：

左室：2SO₃(g) 2SO₂(g) + O₂(g) 右室：2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)　 △H=－197kJ/mol

回答下列問題：

(1) 能說明反應(yīng)達到平衡的是　　 ▲　　 ；

A、隔板不再移動　　　　　　　　　　 B、左右二室SO₂和O₂物質(zhì)的量之比相等

C、左右兩邊SO₂的物質(zhì)的量相等　　　 D、左右二邊SO₃的體積分?jǐn)?shù)相等

(2) 當(dāng)X=0.5時，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為a；X=1時，平衡后右室SO₂的體積分?jǐn)?shù)為b，則a和b的關(guān)系是　　 ▲　　 ；

　 A、a>b　　　　　　 B、a=b　　　　　 C、a<b　　　　　 D、無法確定

(3) 若平衡時隔板在中央，則X=　　 ▲　 , 左室吸收的熱量為Q₁ kJ，右室放出的熱量為Q₂ kJ，則Q₁、Q_2­間滿足的關(guān)系是　 ▲ 　　；

(4) 若將隔板固定在中央，且X=1，達平衡時右室的壓強是起始時的0.7倍，則左室反應(yīng)的平衡常數(shù)K=　　 ▲　　 。

16．(8分)下圖是無機物A-H在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)中參加反應(yīng)的水未列出)。其中，A是一種帶有結(jié)晶水的正鹽，B是形成酸雨的主要物質(zhì)，G是一種常見的二元強酸，E是一種紅棕色粉末。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)簡述B形成的酸雨對環(huán)境的危害　　 ▲　　 ；　　 ▲　　 (至少二點)；

(2)配制F的溶液時要加　　 ▲　　　 ；

(3)寫出B+H→F+G的離子方程式　　 ▲　　 ；

(4)若A分解產(chǎn)生的B、C、D、E的質(zhì)量比為16∶20∶63∶40，則A的化學(xué)式為　 ▲ 。

15．某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na₂CO₃溶液滴入CuSO₄溶液中得到藍色沉淀�！�

甲同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃；

乙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是Cu(OH)₂；

丙同學(xué)認(rèn)為沉淀可能是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物。(查閱資料知：CuCO₃和Cu(OH)₂均不帶結(jié)晶水)

Ⅰ．(1)乙同學(xué)的觀點，你認(rèn)為其原理是　　 ▲　　 ；

(2)在探究沉淀成分前，須將沉淀從溶液中過濾、洗滌、低溫干燥，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是　　 ▲　　 。

Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。

(3)B裝置中試劑的化學(xué)式是　　 ▲　　　 　， C裝置中試劑的名稱是　　　 ▲　　　 。

(4)能證明乙同學(xué)觀點正確的實驗現(xiàn)象是　　　 ▲　　　　 。

(5) 若丙同學(xué)的觀點正確，用上述裝置通過B、C中質(zhì)量的增加來定量測定沉淀的組成，請你說說該裝置主要存在的缺點　　 ▲　　 (至少二點)

14．一定質(zhì)量的Fe₂O₃、ZnO、CuO的固體混合粉末，在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物4．82g，將生成的CO₂氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生l0g白色沉淀。若用2mol·L^-1的鹽酸溶解該混合物，至少需要鹽酸的體積為

　　 A．50 mL　　　　　　 B．100 mL　　　 C．200 mL　　　 D．缺少數(shù)據(jù)，無法計算

13．下列離子方程式的書寫正確的是

A．實驗室用濃鹽酸與MnO₂反應(yīng)制Cl₂：

MnO₂ +4HCl(濃) Cl₂↑+Mn²⁺ +2Cl^－+2H₂O

B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12 L氯氣通入10 mL 1 mol / L的溴化亞鐵溶液中：　

　　 2Fe²⁺+4Br^－+3Cl₂ ＝2Fe³⁺+6Cl^－+2Br₂

C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO₃)₂溶液：

Ca²⁺+ HCO₃^- +OH^- ＝CaCO₃↓+H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NH₄HSO₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^-+H⁺+ SO₄^2- + NH₄⁺＝BaSO₄↓+ NH₃·H₂O +H₂O

12．新鮮水果、蔬菜、果汁中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，用淀粉溶液作指示劑，其化學(xué)方程式為：

下列說法正確的是

A．上述反應(yīng)為氧化反應(yīng)　　　　　　　 B．維生素C的分子式為C₆H₅O₆

　　 C．滴定時碘溶液盛放在堿式滴定管中　　　　 D．終點時溶液由藍色恰好變無色

11．25℃時，下列各溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．0.1mol·L^-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

B．Na₂CO₃溶液中：2c(Na⁺) ＝c(CO₃^2－)+c(HCO₃^－) +c(H₂CO₃)

C．NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：

c(Na⁺)＞c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(OH^－) ＝c(H⁺)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH)