5．下列說(shuō)法中正確的是(　 　)

A．鎳氫電池、鋰離子電池和堿性鋅錳干電池都是二次電池

B．燃料電池是一種高效但是會(huì)污染環(huán)境的新型電池

C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)

D．鉛蓄電池放電的時(shí)候正極是Pb負(fù)極是PbO₂

4．已知反應(yīng)X+Y= M+N為吸熱反應(yīng)，對(duì)這個(gè)反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是( 　　)

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因?yàn)樵摲磻?yīng)為吸熱反應(yīng)，故一定要加熱反應(yīng)才能進(jìn)行

C．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量

3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，不正確的是( 　　)

A．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量

B．化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)生成或消耗某物質(zhì)的質(zhì)量的多少來(lái)表示

C．在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中的系數(shù)比

D．化學(xué)反應(yīng)速率的常用單位有mol·L^-1·S^-1和mol/(L·min)

2． 決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是( 　　)

A．參加反應(yīng)的物質(zhì)本身的性質(zhì)

B．催化劑

C．溫度、壓強(qiáng)以及反應(yīng)物的接觸面

D．反應(yīng)物的濃度

1．在一個(gè)密閉容器中，盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L^-1和5.4 mol·L^-1，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol·L^-1，則在這10min內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率是(　 　)

A．0.1 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　

B．0.3 mol·L^-1·min^-1

C．0.2 mol·L^-1·min^-1　　　　　　　　　　

D．0.6 mol·L^-1·min^-1

3、進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列幾種處理事故的方法正確的是　　　　 (　　　　 )

�、贊釮₂SO₄滴到皮膚上，先用水沖洗，再用布擦干　 ②苯酚酒到皮膚上，用Na₂CO₃溶液洗滌

　③酒精不小心灑在實(shí)驗(yàn)桌上，并燃燒起來(lái)，應(yīng)立即用水撲滅

�、苷`食重金屬離子，喝煮沸過(guò)的鮮牛奶 �、萱V帶著火應(yīng)用干粉滅火器滅火,不能用泡沫滅火器滅火

　 ⑥實(shí)驗(yàn)時(shí)不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時(shí)，用三氯化鐵溶液涂抹止血

　 A．全部正確　 B，只有②③④⑤正確　 C．只有⑥正確　 D．全部錯(cuò)誤

2．下列各組中的實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是(　 )

A．用濃硫酸與溴化鈉強(qiáng)熱制溴化氣氣體　　 B．用鹽酸酸化的硝酸鋇檢驗(yàn)亞硫酸鈉是否被氧化

C．用新制氫氧化銅鑒別葡萄糖、甲醛和甲酸溶液　　 D．用溴水鑒別苯、苯酚和苯乙烯

1、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(　 )

A．溴乙烷水解后的堿性溶液不能用硝酸酸化，因?yàn)橄跛釙?huì)把Br^-氧化，再加入AgNO₃溶液則不會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀　

B．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將KMnO₄溶液酸化

C．證明CH₃CH₂CH=CHCH₂CHO分子中有碳碳不飽和鍵的方法：向其中加酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液褪色

D．檢驗(yàn)溶液中是否含有SO₄^2－時(shí)，在無(wú)其它陽(yáng)離子干擾時(shí)，所加的BaCl₂溶液用鹽酸酸化

2、一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C₂H₆ +7O₂+8KOH====4K₂CO₃+10H₂O，有關(guān)此電池的推斷正確的是(　 )

A.負(fù)極反應(yīng)為14H₂O+7O₂+28e^－====28OH^－　　　 B.放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)�的pH升高

C.每消耗1 mol C₂H₆ ，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14 mol

D.放電過(guò)程中KOH的物質(zhì)的量濃度不變

1． 制H₂O₂過(guò)程中，先用電解NH₄HSO₄(以昂貴的鉑作電極)得到過(guò)二硫酸。

　　　 陰極：2H₃O⁺+2e^-→H₂↑+2H₂O

然后過(guò)二硫酸水解，最后可以制得H₂O₂。第一步水解　 H₂S₂O₈+H₂O-→H₂SO₄+H₂SO₅ 第二步水解　 H₂SO₅+H₂O-→H₂SO₄+H₂O₂，則要制得1mol H₂O₂，電解時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為( 　　)

A．0．5mol　 　　　B．1mol 　　　　C．1．5mol 　　　D．2mol