9．如果Fe³⁺、SO、Al³⁺和M四種離子以物質(zhì)的量之比為2∶4∶1∶1共同存在于同一種溶液中，那么M可能是(　)

A．Na⁺　 　　　　　　　　　B．I^－

C．CO　 　　　　　　　　　D．Cl^－

解析：選D。從溶液中離子共存的角度可知：Fe³⁺與I^－、CO不能共存，Al³⁺與CO不能共存，可排除B、C項(xiàng)；再?gòu)碾姾墒睾憧芍獞?yīng)選D項(xiàng)。

8．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法中，不正確的是(　)

A．46 g NO₂與46 g N₂O₄中所含原子總數(shù)相等，為3N_A

B．1 mol Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2N_A

C．32 g CH₄中含有C-H鍵總數(shù)為8N_A

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NH₃溶于1 L水，溶液中含有N原子的微�？倲�(shù)為0.5N_A

解析：選B。A中NO₂與N₂O₄具有相同的最簡(jiǎn)式，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)有相同的原子組成，A正確；B中1 mol過(guò)氧化鈉反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子；C中1 mol甲烷含有4 mol C-H鍵，32 g甲烷含有8N_A個(gè)C-H鍵；D中11.2 L氨氣即0.5 mol，根據(jù)氮原子守恒，D正確。

7．配制0.1 mol·L^－1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是(　)

A．稱量時(shí)，左盤高，右盤低　 B．定容時(shí)俯視讀取刻度

C．原容量瓶洗凈后未干燥　 　D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線

解析：選B。A項(xiàng)稱量時(shí)左盤高說(shuō)明溶質(zhì)質(zhì)量少，偏低；B項(xiàng)俯視時(shí)加入的水少，結(jié)果偏高；C項(xiàng)無(wú)影響；D項(xiàng)加水過(guò)多，結(jié)果偏低。

6．一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．溶質(zhì)的質(zhì)量增大　 　　　　B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度增大

C．Ca(OH)₂溶解度不變　 　　　D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

解析：選C。A項(xiàng)，加入生石灰后會(huì)參與反應(yīng)，使水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)析出，故溶質(zhì)質(zhì)量減��；B項(xiàng)，因?yàn)槿芤菏冀K為飽和溶液，故溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變；D項(xiàng)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；C項(xiàng)，溫度不變，溶解度不變。

5．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(　)

A．1 mol DO⁺中含有的中子數(shù)為10N_A

B．1 mol SiC晶體中含有的Si-C鍵數(shù)目為2N_A

C．44 g乙醛與乙酸乙酯的混合物中含有的氫原子數(shù)為4N_A

D．22.4 L Cl₂中含有的分子數(shù)為N_A

解析：選C。D中含有1個(gè)中子，¹⁸O中含有10個(gè)中子，所以1 mol DO⁺中含有13N_A個(gè)中子。1 mol SiC晶體中含有4N_A個(gè)Si-C鍵。D項(xiàng)中沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法判斷22.4 L氯氣的物質(zhì)的量。

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列對(duì)于0.3 mol/L硫酸鉀溶液的說(shuō)法不正確的是(　)

A．1 L溶液中含有0.6N_A個(gè)鉀離子

B．1 L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為0.9N_A

C．2 L溶液中鉀離子濃度為1.2 mol/L

D．2 L溶液中含有硫酸根離子0.6N_A個(gè)

解析：選C。C項(xiàng)溶液是均一、穩(wěn)定的，濃度與體積無(wú)關(guān)，K⁺的濃度為0.6 mol/L。

3．(2009年濱州模擬)¹⁴C是碳的一種同位素，N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是(　)

① mol ¹⁴CH₄分子中所含中子數(shù)為N_A　②7 g　 ¹⁴C原子形成的石墨中所含質(zhì)子數(shù)為3N_A�、�17 g甲基(- ¹⁴CH₃)所含電子數(shù)為8N_A　④11.2 L乙烯所含原子個(gè)數(shù)為3N_A

A．①②　 　　　　　　　　B．①②④

C．②③　 　　　　　　　　D．③④

解析：選A。本題考查原子、分子結(jié)構(gòu)、阿伏加德羅常數(shù)等知識(shí)。①中 mol ¹⁴CH₄分子中所含中子的物質(zhì)的量為1 mol 故①正確；②中7 g ¹⁴C原子含質(zhì)子7÷14×6 mol 即3 mol ，故②正確；③中17 g甲基(- ¹⁴CH₃)含電子的物質(zhì)的量為9 mol，故③錯(cuò)；④應(yīng)指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況下。

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是(　)

A．常溫常壓下測(cè)得1 mol N₂的質(zhì)量為28 g

B．用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為50.28 mL

C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液

D．用托盤天平稱得2.50 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90 g

解析：選A。B項(xiàng)，量筒的精確度為0.1 mL；C項(xiàng)，直接使用500 mL的容量瓶配制；D項(xiàng)托盤天平的精確度為0.1 g。

1．下列有關(guān)物理量相應(yīng)的單位表達(dá)錯(cuò)誤的是(　)

A．摩爾質(zhì)量g/mol　　　B．氣體摩爾體積L/mol

C．溶解度g/100 g　 　　　　　D．密度g/cm³

解析：選C。溶解度的單位是g。

21.(8分)已知：A、B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物，E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問(wèn)題。

(1)操作⑥的名稱為　　。

(2)取代反應(yīng)的范疇很廣，①-⑤中屬于取代反應(yīng)的是________(填序號(hào))。

(3)請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①_____________________________________________________；

③_____________________________________________________；

⑤_____________________________________________________。

(4)F是一種常見(jiàn)的高分子材料，它給我們帶來(lái)了巨大的方便。然而，這種材料造成的當(dāng)今的環(huán)境問(wèn)題是________________________。

解析：根據(jù)“E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志”可知E為乙烯。一方面，乙烯可以轉(zhuǎn)化成F，另一方面，乙烯與水反應(yīng)生成B。結(jié)合“B、F是家庭中常見(jiàn)的有機(jī)物”的信息，推斷B是乙醇，F(xiàn)是聚乙烯。觀察框圖，C在酸性或堿性條件下都可以得到乙醇，說(shuō)明C是某種酸與乙醇反應(yīng)生成的酯。既然這種酸是常見(jiàn)的物質(zhì)，則A是醋酸。其他答案可依次推出。

答案：(1)分餾　(2)①②③

　( 4 )白色污染