9.下表是元素周期表的一部分，已知元素⑤⑥⑦均可構(gòu)成電子數(shù)為18的微粒。

(1)某元素能形成的化合物種類最多，該元素是____________(填編號(hào))。該元素有多種同位素，在科學(xué)上均有重要的應(yīng)用，寫出其中任意一種同位素的某一項(xiàng)用途-______________________________________________________　　　　 。

(2)⑤號(hào)元素可形成兩種18電子的陰離子，其離子符號(hào)分別為____________、____________。

(3)①~⑥號(hào)六種元素的簡(jiǎn)單氫化物中，沸點(diǎn)最高的是-__________________　　 (填分子式)。

(4)①~⑦號(hào)七種元素中，原子半徑最小的元素具有的性質(zhì)是____________(填序號(hào))。

A.單質(zhì)可與水反應(yīng)，形成兩種化合物

B.單質(zhì)可與⑥的鈉鹽溶液反應(yīng)，置換出元素⑥的單質(zhì)

C.氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱酸性

D.可以用玻璃器皿在實(shí)驗(yàn)室制取該元素的氣態(tài)氫化物

8.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(　　 )

7.(2009年濰坊模擬)現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)

元素編號(hào)元素性質(zhì)	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半徑	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75	0.82
最高化合價(jià)		+2	+1	+5	+7	+1	+5	+3
最低化合價(jià)	-2			-3	-1		-3

下列說法中，正確的是(　　 )

A.元素原子序數(shù)④小于⑦

B.②、③號(hào)元素處于同一周期

C.⑤號(hào)元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)

D.⑧號(hào)元素是非金屬元素

6.(2010年臨沂模擬)X、Y、Z分別是三種單質(zhì)，它們都是常見的金屬和非金屬，M、N、R是常見的三種氧化物，其中一種具有高熔點(diǎn)，而且有如下反應(yīng)(條件未標(biāo)出，方程未

配平)：

(1)X+Z→M；

(2)M+X→N；

(3)M+Y→R+X。若X是非金屬，則組成Y單質(zhì)的元素在周期表中的位置是(　　 )

A.第2周期ⅣA族　　

B.第2周期ⅥA族

C.第3周期ⅡA族　　

D.第3周期ⅣA族

5.已知1~18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.質(zhì)子數(shù)：c>d

B.離子的還原性：Y^2->Z^-

C.氫化物的穩(wěn)定性：H₂Y>HZ

D.原子半徑：X<W

4.下列敘述中能肯定A金屬比B金屬活潑性強(qiáng)的是(　　 )

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子少

B.A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C.1 mol A與酸反應(yīng)生成的H₂比1 mol B與酸反應(yīng)生成的H₂多

D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能

3.如下圖表示一些元素原子半徑規(guī)律性的變化示意圖。由此圖不能得出的結(jié)論是(不考慮稀有氣體元素)(　　 )

A.當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越小，原子半徑越大

B.當(dāng)最外層電子數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，原子半徑越大

C.r(F-)<r(Cl^-)<r(Br^-)<r(I^-),r(K⁺)>r(Na⁺)>r(Mg²⁺)>r(Al³⁺)

D.原子電子層數(shù)越多，對(duì)應(yīng)的原子半徑越大

2.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是(　　 )

A.酸性：HClO₄>H3PO₄>H₂SO₄

B.氫化物穩(wěn)定性：H₂S>HF>H₂O

C.堿性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂

D.氧化性：F2>Cl₂>Br2>I2

1.下列有關(guān)非金屬的說法中正確的是(　　 )

①常溫下為氣體的單質(zhì)都是由非金屬組成　　　

②非金屬氧化物都可以與水反應(yīng)生成酸　　　

③非金屬元素都是主族元素，

其最外層電子數(shù)都大于等于4　　　

④因?yàn)榉墙饘倬哂械秒娮拥男再|(zhì)，

其單質(zhì)均不能作還原劑

A.①正確　　

B.①③正確

C.②④正確　　

D.都不正確

12.已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同多核粒子，它們之間存在如下關(guān)系

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，且X為OH^-，請(qǐng)寫出：A的結(jié)構(gòu)式____________，D的電子式____________。(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的

粒子，且X為H⁺，請(qǐng)寫出：①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式____________　　　 。

②根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)：____________>____________。

(3)已知肼(H₂N-NH₂)和甲胺(H3C-NH₂)都是含18個(gè)電子的分子，分析肼和甲胺的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并從中受到啟發(fā)，寫出與其具有相同電子數(shù)的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(至少寫兩個(gè))：____________　　　 ____________　　　 。