19．(6分)硫酸鎂、硫酸鋁兩種物質(zhì)組成的混合溶液 100 mL 中，SO 的物質(zhì)的量濃度為0.10 mol /L，加入0.30 mol /L NaOH 溶液到生成的白色沉淀恰好不再溶解為止，消耗NaOH溶液的體積為100 mL ，過濾，所得濾液中AlO 的物質(zhì)的量濃度為___________。

解析：據(jù)題意反應(yīng)后生成Mg(OH)₂ 沉淀、Na₂SO₄ 溶液、NaAlO₂溶液。據(jù)SO 守恒有n(Na₂SO₄)＝0.10 mol/L×0.1 L＝0.01 mol，

據(jù)Na⁺守恒有n(NaAlO₂)＝0.30 mol/L×0.1 L－0.01 mol ×2＝0.01 mol，

c(AlO)＝＝＝0.05 mol/L。

答案：0.05 mol/L

18．(12分)有以下四種物質(zhì)：①22 g二氧化碳； ②8 g氫氣；③1.204×10²⁴個(gè)氮?dú)夥肿樱虎?　 ℃時(shí)18 mL 水， 它們所含分子數(shù)最多的是________，所含原子數(shù)最多的是________，質(zhì)量最大的是________，所含電子數(shù)最多的是________(填序號(hào))。

解析：(1)各物質(zhì)的物質(zhì)的量為①n(CO₂)＝＝0.5 mol；②n(H₂)＝＝4 mol ；③n(N₂)＝＝2 mol；④n(H₂O)＝＝1 mol ，由此可知所含的分子數(shù)最多的是②。

(2)所含原子的物質(zhì)的量分別為

①n＝0.5 mol ×3＝1.5 mol ；②n＝4 mol ×2＝8 mol ；

③n＝2 mol ×2＝4 mol ；④n＝1 mol ×3＝3 mol。

所含原子數(shù)最多的是②。

(3)各物質(zhì)的質(zhì)量：①22 g；②8 g；③28 g/mol ×2 mol ＝56 g；④18 g。質(zhì)量最大的是③。

(4)各物質(zhì)所含電子數(shù)：

①n＝0.5 mol ×(6+8×2)＝11 mol；

②n＝4 mol ×2×1＝8 mol；

③n＝2 mol ×2×7＝28 mol；

④n＝1 mol ×(2+8)＝10 mol。

所含電子數(shù)最多的是③。

答案：②�、凇、邸、�

17．(12分)在100 mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，如圖表示加入的混合物質(zhì)量和產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系。

(1)試計(jì)算NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________mol/L。

(2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L。

(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180 mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6 g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為________L。

解析：(1)由圖可知：在100 mL NaOH溶液中加入34.4 g固體混合物時(shí)產(chǎn)生的氣體最多，說明此時(shí)NaOH溶液與固體混合物恰好完全反應(yīng)，生成的NH₃為11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，即0.5 mol。由NH+OH^－NH₃↑+H₂O，得100 mL NaOH溶液中含有0.5 mol NaOH，所以NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5.00 mol/L。

(2)由(1)可知，100 mL NaOH溶液與34.4 g固體混合物恰好完全反應(yīng)生成11.2 L氣體�，F(xiàn)有NaOH溶液體積為140 mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6 g，按照比例可以推知固體混合物過量，因此產(chǎn)生的氣體按照NaOH溶液的量計(jì)算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 L×140 mL/100 mL＝15.68 L。

(3)由(2)可以推知，此時(shí)NaOH溶液過量，氣體體積按照固體混合物質(zhì)量來計(jì)算，生成氣體的體積按比例可得：11.2 L×51.6 g/34.4 g＝16.8 L。

答案：(1)5.00　(2)15.68　(3)16.8

16．在給定條件下，下列畫線物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中能被完全消耗的是(　)

A．用30 mL 12 mol/L濃鹽酸與8.7 g二氧化錳共熱制取氯氣

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.7 g鋁片投入到20 mL 18 mol/L的硫酸中

C．向100 mL 3 mol/L的鹽酸中加入5.6 g鐵

D．向含Ba(OH)₂和NaOH各0.1 mol的混合溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.8 L CO₂氣體

解析：選CD。A項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，n(MnO₂)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.36 mol，雖然MnO₂過量，但鹽酸濃度變小后，不再與MnO₂反應(yīng)，所以鹽酸不能完全消耗；B項(xiàng)，18 mol·L^－1的硫酸為濃硫酸，能夠使鋁片鈍化，鋁片剩余；C項(xiàng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl===FeCl₂+H₂↑，n(Fe)＝0.1 mol，n(HCl)＝0.3 mol，鹽酸過量，F(xiàn)e全部反應(yīng)；D項(xiàng)，反應(yīng)的離子方程式為Ba²⁺+2OH^－+CO₂===BaCO₃↓+H₂O，n(CO₂)＝0.125 mol，CO₂足夠把Ba²⁺沉淀完全，其相應(yīng)的OH^－也被消耗。

15．有BaCl₂和NaCl混合溶液a L，將它均分成兩份，一份滴加稀硫酸，使Ba²⁺完全沉淀，另一份滴加AgNO₃溶液，使Cl^－完全沉淀，反應(yīng)中消耗x mol 稀硫酸，y mol AgNO₃。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na⁺)/mol·L^－1為(　)

A．(y－2x)/a　 　　　　　　B．(y－x)/a

C．(2y－2x)/a　 　　　　　D．(2y－4x)/a

解析：選D。由Ba²⁺　+　SO===BaSO₄↓

　 1 mol　　　 1 mol

　 x mol　　　 x mol

　 Ag⁺　 +　 　Cl^－===AgCl↓

　 1 mol　　 1 mol

　 y mol　　　 y mol

L溶液中由NaCl提供的n(Cl^－)＝(y mol －2x mol )，故原溶液中c(Na⁺)＝＝ mol·L^－1。

14．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH＝1，　　 c(Al³⁺)＝0.4 mol·L^－1，c(SO)＝0.8 mol·L^－1，則c(K⁺)為(　)

A．0.15 mol·L^－1　 　　　　　B．0.2 mol·L^－1

C．0.3 mol· L^－1　 　　　　　D．0.4 mol·L^－1

解析：選C。由pH＝1可知c(H⁺)＝0.1 mol·L^－1，根據(jù)混合溶液中電荷守恒規(guī)律：c(H⁺)+3c(Al³⁺)+c(K⁺)＝

2c(SO)可得c(K⁺)＝2c(SO)－c(H⁺)－3c(Al³⁺)＝2×0.8 mol·L^－1－0.1 mol·L^－1－3×0.4 mol·L^－1＝0.3 mol·L^－1。

13．若以w₁和w₂分別表示濃度為a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)(　)

A．2w₁＝w₂　 　　　　　　　B．2w₂＝w₁

C．w₂＞2w₁　 　　　　　　　D．w₁＞w₂＞2w₁

解析：選C。本題考查物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算關(guān)系。要注意的是氨水的濃度越大，密度越小。由c＝可得：w＝。本題中，w₁＝，w₂＝，因此，＝。又因2a＝b，ρ₁＞ρ₂。所以＝· ＜。

12．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(　)

A．常溫、常壓下，6.72 L N₂中所含的共用電子對(duì)數(shù)小于0.9N_A

B．常溫下，32 g臭氧和氧氣的混合物所含分子數(shù)為N_A

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30 g NO和16 g O₂混合所生成的氣體分子數(shù)為N_A

D．向足量的沸水中逐滴滴加含有0.01 mol溶質(zhì)的FeCl₃飽和溶液，所得膠體含膠粒數(shù)為0.01N_A

解析：選A。N₂中含NN，常溫下6.72 L N₂的物質(zhì)的量小于0.3 mol，故共用電子對(duì)數(shù)小于0.9N_A，A正確；由于臭氧和氧氣的組成比例不確定，所以無法判斷混合物中的分子數(shù)，B錯(cuò)誤；C中2NO+O₂===2NO₂，兩者恰好反應(yīng)，生成1 mol NO₂，但是由于2NO₂N₂O₄，故氣體分子數(shù)小于N_A，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)0.01 mol FeCl₃不可能都轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃，另外Fe(OH)₃膠體中的膠粒是由多個(gè)Fe(OH)₃分子組成的，所以膠粒數(shù)肯定小于0.01N_A，D錯(cuò)誤。

11．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L H₂和Cl₂的混合氣體點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將混合氣體通入含b mol NaOH的熱溶液中，氣體恰好被完全吸收，NaOH無剩余，測(cè)得反應(yīng)后溶液中含Cl^－、ClO^－、ClO，且三者物質(zhì)的量之比為8∶1∶1，則原混合氣體中H₂的物質(zhì)的量為(　)

A. mol　 　　　　　　　　　　B．(－b) mol

C．(－) mol　 　　　　　　D. mol

解析：選C。反應(yīng)后溶液中的Na⁺的物質(zhì)的量等于Cl^－、ClO^－、ClO三者的物質(zhì)的量的和，也等于混合氣體中氯原子的物質(zhì)的量，所以原混合氣體中氯氣的物質(zhì)的量為 mol，則氫氣的物質(zhì)的量為(－)mol。

10．下列敘述中完全正確的一組是(　)

①常溫常壓下，1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數(shù)為10N_A

②由Cu、Zn和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，若Cu極放出0.2 g H₂，則電路中通過電子0.2N_A�、墼跇�(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后的氣體分子數(shù)為0.75N_A　④常溫常壓下，16 g O₃所含的原子數(shù)為N_A�、�1 mol C₁₀H₂₂分子中共價(jià)鍵總數(shù)為31N_A�、�1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2N_A�、邩�(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L水中含分子數(shù)為N_A

A．①②③④⑤　 　　　　　　B．②④⑤⑥⑦

C．②④⑤　 　　　　　　　　D．①②⑤

解析：選C。①1 mol甲基(-CH₃)所含的電子數(shù)應(yīng)為9N_A。②銅鋅原電池中正極上生成0.1 mol H₂，需得到0.2 mol電子，所以電路中通過的電子數(shù)為0.2N_A。③NO與O₂反應(yīng)生成NO₂，可以計(jì)算出生成的NO₂為0.5 mol，剩余的O₂為0.25 mol，但還存在平衡：2NO₂N₂O₄，故氣體的總分子數(shù)小于0.75N_A。⑤甲烷分子中的共價(jià)鍵數(shù)為4，乙烷為7，丙烷為10，以此類推，可知含有10個(gè)碳原子的烷烴C₁₀H₂₂中所含的共價(jià)鍵數(shù)為：3×10+1＝31。⑥氯氣與水反應(yīng)后，1 mol Cl₂發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A。