4．“納米材料”(1 nm＝10－9m )是指研究開發(fā)直徑為幾納米至幾十納米的材料。如將“納米材料”分散到某液體中，對于所得分散系的敘述不正確的是(　)

A．光束通過此分散系時(shí)會(huì)形成一條光亮的“通路”

B．此分散系中“納米材料”的粒子在做不停的、無序的運(yùn)動(dòng)

C．在外加電場作用下，“納米材料”的粒子可能向電極做定向運(yùn)動(dòng)

D．用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”

解析：選D。由于“納米材料”的粒子直徑是幾納米至幾十納米，即其直徑大小在膠體粒子直徑的范圍內(nèi)，所以將其分散到某液體中時(shí)形成的分散系是膠體，因而也就具有膠體的性質(zhì)，如丁達(dá)爾效應(yīng)、膠體的電泳以及能透過濾紙等性質(zhì)，而布朗運(yùn)動(dòng)是粒子做無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，膠體、溶液等都有此性質(zhì)。

3．下列做法中用到物質(zhì)氧化性的是(　)

A．明礬凈化水　　　　　　 B．純堿除去油污

C．臭氧消毒餐具 　　　　　　　　D．食醋清洗水垢

解析：選C。臭氧具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。明礬凈水是利用Al3+水解生成Al(OH)3膠體的性質(zhì)；純堿除去油污是利用了CO32－水解使溶液呈堿性的性質(zhì)；食醋清洗水垢是利用了食醋的酸性。

2．不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是(　)

A．都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀

B．都有丁達(dá)爾現(xiàn)象

C．加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀

D．分散質(zhì)微粒均可透過濾紙

解析：選B。溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，A項(xiàng)正確；膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象而溶液不能，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀；D項(xiàng)，膠體和溶液的分散質(zhì)粒子均可透過濾紙。

1．關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是(　)

解析：選D。A項(xiàng)中Na2CO3不是堿，SiO2不是堿性氧化物；B項(xiàng)中CO不是酸性氧化物，是不成鹽氧化物；C中Na2O2不屬于堿性氧化物，因?yàn)镹a2O2與酸溶液反應(yīng)，除生成鹽和水外，還放出O2。

21．(14分)某學(xué)習(xí)小組用如圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為　　。

(2)實(shí)驗(yàn)前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是____________________________________________________________

___________________________________________________________。

(3)檢查氣密性，將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進(jìn)行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中剩余固體過濾、洗滌、干燥、稱重；③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后，記錄C的液面位置；④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是　　(填序號)；

記錄C的液面位置時(shí)，除視線平視外，還應(yīng)__________________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，B中剩余固體的質(zhì)量為c g，則鋁的相對原子質(zhì)量為　　。

(6)實(shí)驗(yàn)過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將　　。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

解析：解答第(1)小題應(yīng)注意結(jié)合Mg和NaOH溶液不反應(yīng)而Al與NaOH溶液反應(yīng)這一差別，確定應(yīng)選NaOH溶液。若選擇稀酸則(5)步無法計(jì)算。

(2)鎂、鋁合金的表面易形成氧化膜，氧化膜的存在會(huì)使鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對原子質(zhì)量的測定存在較大誤差，同時(shí)也會(huì)造成NaOH溶液的浪費(fèi)，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先除去鋁鎂合金表面的氧化膜。

(3)結(jié)合本實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)和要求，不難分析出該實(shí)驗(yàn)操作步驟為：檢密→記錄→反應(yīng)→記錄→稱重。

(4)鎂和NaOH溶液不反應(yīng)，鋁和NaOH溶液反應(yīng)的方程式為：2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)解答該小題可設(shè)鋁的相對原子質(zhì)量為M，然后依據(jù)電子得失守恒進(jìn)行列式計(jì)算，即×3＝×2，化簡得：M＝

(6)若不洗滌過濾得到的不溶物，就進(jìn)行干燥稱重的話，不溶物的表面可能附有NaAlO₂和NaOH，使剩余固體質(zhì)量偏大，即反應(yīng)掉的鋁的質(zhì)量偏小。

答案：(1)NaOH溶液

(2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　(6)偏小

20．(8分)下圖中A-J均代表無機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。

根據(jù)圖示回答問題：

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A　　　，E　　　，

I　　。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是　　　　　　；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是　　　　　　　　。

(3)J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　；反應(yīng)后的溶液與D反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。

解析：B是地殼中含量最高的金屬元素，說明B是金屬鋁，根據(jù)F與I之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知F為鈉鹽，反推知C為NaOH，F(xiàn)是NaAlO₂，I是AlCl₃，G是H₂。根據(jù)題意J是磁性材料，說明J是Fe₃O₄，反應(yīng)是在高溫下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物是Fe₃O₄和H₂，反推知單質(zhì)D為Fe，H為H₂O，A和B為高溫下的鋁熱反應(yīng)，A應(yīng)該是鐵的氧化物--Fe₂O₃或FeO。

答案：(1)Fe₂O₃(或是FeO)　Al₂O₃　AlCl₃

(2)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　3Fe+4H₂O(g)Fe₃O₄+4H₂

(3)Fe₃O₄+8HCl===FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O　2FeCl₃+Fe===3FeCl₂

19．(12分)(2009年高考福建卷)從鋁土礦(主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：

請回答下列問題：

(1)流程甲加入鹽酸后生成Al³⁺的離子方程式為______________。

(2)流程乙加入燒堿后生成SiO₃^2－的離子方程式為____________________________________。

(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e³⁺，可取少量濾液并加入_____________(填試劑名稱)。

(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫出該溶質(zhì)的一種用途____________________________________________。

(5)已知298 K時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12。取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg²⁺)＝________________。

解析：流程甲為：

流程乙為：

則濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是NaHCO₃，該物質(zhì)可用于作發(fā)酵粉、制純堿等。(5)由Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp＝5.6×10^－12＝c²(OH^－)·c(Mg²⁺)可推知：c(Mg²⁺)＝mol·L^－1＝5.6×10^－10mol·L^－1。

答案：(1)Al₂O₃+6H⁺===2Al³⁺+3H₂O

(2)SiO₂+2OH^－===SiO₃^2－+H₂O

(3)硫氰化鉀(或硫氰酸鉀、苯酚溶液等)

(4)NaHCO₃　制純堿或作發(fā)酵粉等

(5)5.6×10^－10 mol·L^－1

18．(12分)將Fe和Cu的混合粉末加入到100 mL 4 mol/L稀硝酸中充分反應(yīng)后：

(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的陽離子是________，可能有的陽離子是________。(不考慮水電離出的H⁺，下同)

(2)若反應(yīng)后的溶液中有Fe³⁺，則溶液中一定含有的陽離子是________，可能含有的陽離子是________。

(3)如果反應(yīng)后的溶液中無金屬剩余，則加入金屬粉末的最大質(zhì)量應(yīng)小于________。

(4)如果加入的Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，則使HNO₃完全反應(yīng)的金屬粉末的最小質(zhì)量為________。

解析：本題中要注意的是稀HNO₃將鐵和銅氧化時(shí)的反應(yīng)順序：①與Fe反應(yīng)生成Fe²⁺；②與Cu反應(yīng)生成Cu²⁺；③與Fe²⁺反應(yīng)生成Fe³⁺。所以，(1)若反應(yīng)后有Cu剩余，則此溶液中一定有的是Fe²⁺，可能有的是Cu²⁺；(2)若反應(yīng)后有Fe³⁺時(shí)，則此溶液中一定有的是Cu²⁺，可能有的是Fe²⁺；(3)由上述三個(gè)過程可知，只發(fā)生與銅的反應(yīng)時(shí)所需的金屬量最多，由3Cu-8HNO₃可解得需Cu的質(zhì)量為9.6 g；(4)因要求HNO₃完全反應(yīng)且金屬質(zhì)量最小，所以加入的鐵要盡可能多耗酸，所以生成的是Fe³⁺，而Fe和Cu的質(zhì)量比為7∶8，可得到兩者的物質(zhì)的量之比為1∶1，根據(jù)Fe→4HNO_3,3Cu→8HNO₃可解得需要Fe和Cu的物質(zhì)的量均為0.06 mol，從而可得金屬粉末的質(zhì)量為7.2 g。

答案：(1)Fe²⁺　Cu²⁺　(2)Cu²⁺　Fe²⁺　(3)9.6 g

(4)7.2 g

17．(6分)A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一種組成(離子不重復(fù))�，F(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：

①A和E的溶液顯堿性，0.1 mol/L A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加；

④在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀。

(1)根據(jù)以上事實(shí)推斷A、B、E的化學(xué)式：A________、B_________、E____________。

(2)寫出③和④的離子方程式：

③_____________________________________________________；

④_____________________________________________________。

解析：A和E的溶液顯堿性，說明是堿溶液或者強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，形成堿溶液的陽離子有Na⁺和Ba²⁺，0.1 mol/L A溶液的pH小于13，說明A是鹽，而題中弱酸根離子只有CO₃^2－，則A是Na₂CO₃，E是堿，為Ba(OH)₂。在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失，此為銀氨溶液的配置過程，說明B溶液中存在Ag⁺，而與Ag⁺形成可溶性化合物的題中只有NO₃^－，則B是AgNO₃。在C的溶液中加入鐵粉，溶液的質(zhì)量增加，說明鐵粉被C溶液氧化，則C溶液中有Fe³⁺，為Fe₂(SO₄)₃或者FeCl₃，在D的溶液中加入過量的Ba(OH)₂溶液，沒有沉淀，D中沒有SO₄^2－，進(jìn)一步得出C是Fe₂(SO₄)₃，則D是AlCl₃。

答案：(1)Na₂CO₃　AgNO₃　Ba(OH)₂

(2)③2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

④Al³⁺+4OH^－===AlO₂^－+2H₂O

16．證明某溶液含有Fe²⁺而不含有Fe³⁺的實(shí)驗(yàn)方法是(　)

A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色

B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色

C．滴加NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，迅速變灰綠色，最后呈紅褐色

D．只需滴加KSCN溶液

解析：選BC。如果先滴加氯水，F(xiàn)e²⁺將被氧化。