24．(8分)將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測得

c(Cu²⁺)=0．3 mol／L。試計算：

　 (1)反應過程中放出的氣體在標準狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。

　 (2)溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

23．(7分)Ba²⁺是一種重金屬離子，對生物體愛，環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

　 (1)現(xiàn)需配制250mL0．100mol·L^-1標準Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要　　　　　　 。

　 (2)需準確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為　　　　 g。

　 (3)另取廢水50．00mL，控制適當?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過量KI溶液反應，反應液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應完全時，消耗Na₂S₂O₃溶液36．00mL。已知有關的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-．試計算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

22．(15分)為省藥品和時間，甲、乙、丙三位同學用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流電源、石墨電極、導線、燒杯、試管等中學化學常見的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構思，“接力”的方式，設計了比較銅與鋅金屬活動性相對強弱的系列實驗。試填寫下列空白：

　 (1)甲同學分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。甲同學的設計思路是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)乙同學接著甲的實驗，向燒杯中滴加 　　　　　　　　　　溶液，進而觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙同學作出鋅、銅金屬活動性相對強弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)丙同學使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學實驗后的溶液中補充了必要的試劑(作為電解液)。反應在調(diào)控下隨即開始，實驗中有關化學反應方程式為 　　　　　　　　　　　。

獲得的實驗明顯現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)請你再單獨設計一個簡單的實驗(試劑、儀器自選)，探究和證實鋅和銅的金屬活動性的相對強弱(簡要說明操作和現(xiàn)象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導線連結浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實驗并記錄電壓指針的移動方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

根據(jù)以上實驗記錄，完成以下填空：

　 (1)構成兩電極的金屬活動性相差越大，電壓表的讀數(shù)越　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三種金屬活動性由強到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Cu與A組成的原電池，　　　　　　 為負極，此電極反應式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，　　　　　 先被腐蝕。

20．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨電極電解

該溶液，下列推斷中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．陰極產(chǎn)物為H₂

　 B．陽極先析出Cl₂，后析出O₂

　 C．電解液的pH不斷增大，最終大于7　

　 D．整個電解的過程實質(zhì)是電解水

19．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價為+1)溶液，若被還原的硝

酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 　　　 (　　 )

A．在兩個陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個陽極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的化學式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學式為Hg₂(NO₃)₂

18．當電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時間，假設電解時溫度不變

且用惰性電極，下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．當電池負極消耗mg氣體時，電解池陽極同時有mg氣體生成

B．電池的正極反應式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

17．化學用語是學習化學的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負極反應式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，電極反應式為：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕的正極反應式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽極，用X鹽溶液作電解液，通電時四種金屬都以離子形式進入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動性順序是　　　　　　　　 (　　 )

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X 　　　　 B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X　 　　　 C．W＞Z＞Y＞X　 　　 D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

15．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1︰2︰3　　 　　　　　 B．3︰2︰1 　　　　　　　 C．6︰3︰1　　 　　　　 D．6︰3︰2