24．(8分)將Cu與CuO的混合物20．8g加入到50mL 18．4mol／L濃H₂SO₄中，加熱充分反應(yīng)至固體物質(zhì)完全溶解，冷卻后將混合液稀釋至1000 mL，測(cè)得

c(Cu²⁺)=0．3 mol／L。試計(jì)算：

　 (1)反應(yīng)過(guò)程中放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積(不考慮氣體在溶液中的溶解)。

　 (2)溶液稀釋后，c(H⁺)是多少?

23．(7分)Ba²⁺是一種重金屬離子，對(duì)生物體愛(ài)，環(huán)境監(jiān)測(cè)小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測(cè)定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度。

　 (1)現(xiàn)需配制250mL0．100mol·L^-1標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250mL容量瓶、玻璃棒外，還需要　　　　　　 。

　 (2)需準(zhǔn)確稱(chēng)取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為　　　　 g。

　 (3)另取廢水50．00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔康腒₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過(guò)濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO₄^2-全部轉(zhuǎn)化為CrO^2-₇；再加過(guò)量KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36．00mL。已知有關(guān)的離子方程式為：①Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺　　 2Cr³⁺+3I₂+7H₂O;②I₂+2S₂O₃^2-　　 2I^-+S₄O₆^2-．試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度。

22．(15分)為省藥品和時(shí)間，甲、乙、丙三位同學(xué)用銅片、鋅片、稀硫酸、CuSO₄溶液；直流電源、石墨電極、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯、試管等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的藥品和儀器(用品)，以巧妙的構(gòu)思，“接力”的方式，設(shè)計(jì)了比較銅與鋅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱的系列實(shí)驗(yàn)。試填寫(xiě)下列空白：

　 (1)甲同學(xué)分別將一小片銅片、鋅片置于燒杯底部(銅與鋅不接觸)，小心向燒杯中加入稀硫酸，觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。甲同學(xué)的設(shè)計(jì)思路是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)乙同學(xué)接著甲的實(shí)驗(yàn)，向燒杯中滴加 　　　　　　　　　　溶液，進(jìn)而觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。乙同學(xué)作出鋅、銅金屬活動(dòng)性相對(duì)強(qiáng)弱所依據(jù)的原理是　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)丙同學(xué)使用直流電源、石墨電極組裝好電解裝置，向乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的溶液中補(bǔ)充了必要的試劑(作為電解液)。反應(yīng)在調(diào)控下隨即開(kāi)始，實(shí)驗(yàn)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式為 　　　　　　　　　　　。

獲得的實(shí)驗(yàn)明顯現(xiàn)象是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (4)請(qǐng)你再單獨(dú)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)(試劑、儀器自選)，探究和證實(shí)鋅和銅的金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱(簡(jiǎn)要說(shuō)明操作和現(xiàn)象)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(10分)將潔凈的金屬片F(xiàn)e、Zn 、A、B 分別與Cu用導(dǎo)線(xiàn)連結(jié)浸在合適的電解質(zhì)溶液里。實(shí)驗(yàn)并記錄電壓指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下表所示：

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)記錄，完成以下填空：

　 (1)構(gòu)成兩電極的金屬活動(dòng)性相差越大，電壓表的讀數(shù)越　　　　 (填“大”、“小”)。

Zn、A、B三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)Cu與A組成的原電池，　　　　　　 為負(fù)極，此電極反應(yīng)式為

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A、B形成合金，露置在潮濕空氣中，　　　　　 先被腐蝕。

20．某混合溶液中只含有兩種溶質(zhì)NaCl和H₂SO₄，且n(NaCl)︰n(H₂SO₄)=3︰1。若以石墨電極電解

該溶液，下列推斷中不正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．陰極產(chǎn)物為H₂

　 B．陽(yáng)極先析出Cl₂，后析出O₂

　 C．電解液的pH不斷增大，最終大于7　

　 D．整個(gè)電解的過(guò)程實(shí)質(zhì)是電解水

19．通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞(亞汞的化合價(jià)為+1)溶液，若被還原的硝

酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是 　　　 (　　 )

A．在兩個(gè)陰極上得到的銀和汞的物質(zhì)的量之比n(銀)︰n(汞)＝2︰1

B．在兩個(gè)陽(yáng)極上得到的產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等

C．硝酸亞汞的化學(xué)式為HgNO₃

D．硝酸亞汞的化學(xué)式為Hg₂(NO₃)₂

18．當(dāng)電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和碳酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變

且用惰性電極，下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．當(dāng)電池負(fù)極消耗mg氣體時(shí)，電解池陽(yáng)極同時(shí)有mg氣體生成

B．電池的正極反應(yīng)式為：O₂ + 2H₂O + 4e^- ＝ 4OH^-

C．電解后c(Na₂CO₃)不變，且溶液中有晶體析出

D．電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大

17．化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是　　　　　　　 (　　 )

A．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl^－ －2e^－=　Cl₂ ↑

B．氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O₂ + 2H₂O + 4e^- == 4OH^－

C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu －2e^－ == Cu²⁺

D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe－2e^－ == Fe²⁺

16．有一合金由X、Y、Z、W四種金屬組成，若將合金放入鹽酸中只有Z、Y能溶解；若將合金置于潮濕空氣中，表面只出現(xiàn)Z的化合物；若將該合金做陽(yáng)極，用X鹽溶液作電解液，通電時(shí)四種金屬都以離子形式進(jìn)入溶液中，但在陰極上只析出X。這四種金屬的活動(dòng)性順序是　　　　　　　　 (　　 )

A．Y＞Z＞W(wǎng)＞X 　　　　 B．Z＞Y＞W(wǎng)＞X　 　　　 C．W＞Z＞Y＞X　 　　 D．X＞Y＞Z＞W(wǎng)

15．把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．1︰2︰3　　 　　　　　 B．3︰2︰1 　　　　　　　 C．6︰3︰1　　 　　　　 D．6︰3︰2