對(duì)“離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)物的某些離子濃度的減小”這句話的深刻理解應(yīng)是因某些離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)而造成離子濃度的減小，不能簡(jiǎn)單地認(rèn)為減小就行，因?yàn)榧铀�稀釋的離子濃度肯定要減小，但絕不是發(fā)生了離子反應(yīng)。

3．在白磷分子中，每個(gè)磷原子以　　　　　 鍵與另外的　　　　　 個(gè)磷原子相結(jié)合成　　　　　 結(jié)構(gòu)，鍵角為　　　　　 。如果把一個(gè)白磷分子的每一個(gè)p--p都打開(kāi)插入一個(gè)氧原子，則一共可結(jié)合　　　　　 個(gè)氧原子，這樣得到化合物的分子式為　　　　　 。

答案： 3．共價(jià)；三；正四面體；60°；6P₄O₆白磷的分子式為P₄，結(jié)構(gòu)為，插入氧原子后為

2．簡(jiǎn)答下列問(wèn)題：

　 有機(jī)物多難溶于水，為什么乙醇和乙酸可與水互溶?

答案： 2．乙醇的醇羥基(C₂H₅)、乙酸的羧基()均可和水(H-O-H)互相形成分子間的氫鍵，形成締合分子，故可表現(xiàn)為互溶。　

1．已知氯化鋁的熔點(diǎn)為190℃(Pa)，但它在180℃即開(kāi)始升華。

　 (1)氯化鋁是　　　　　 。(填“離子化合物…‘共價(jià)化合物”)

　 (2)在500K和Pa時(shí)，它的蒸氣密度(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí))為11．92g·L，試確定氯化鋁在蒸氣狀態(tài)時(shí)的化學(xué)式為　　　　　 　�！　�

　 (3)無(wú)水氯化鋁在空氣中劇烈“發(fā)煙”，其原因是　　　 　　。

　 (4)設(shè)計(jì)一個(gè)可靠的實(shí)驗(yàn)，判斷氧化鋁是離子化合物還是共價(jià)化合物。你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 .　

答案： 1．(1)共價(jià)化合物(2) (3)氯化鋁與空氣中的水發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生HCl氣體，HCl在空氣中形成酸霧而“發(fā)煙”。 (4)在其熔融狀態(tài)下，試驗(yàn)其是否導(dǎo)電，若不導(dǎo)電是共價(jià)化合物。

分析：根據(jù)氯化鋁熔點(diǎn)低及在180℃時(shí)開(kāi)始升華，判斷其為共價(jià)化合物。氯化鋁蒸氣時(shí)相對(duì)分子質(zhì)量即11.92×22.4=267，所以分子式為Al₂Cl₆。

13．單質(zhì)硼有無(wú)定形和晶體兩種，參考下列數(shù)據(jù)回答：

　 (1)晶體硼的晶體類型屬于是 　　　　　晶體。

　 (2)已知晶體硼的基本結(jié)構(gòu)單元是由B原子構(gòu)成的正二十面體，其中有20個(gè)等邊三角形的面和一定數(shù)目的頂點(diǎn)，每個(gè)頂點(diǎn)各有一個(gè)B原子。通過(guò)觀察圖形及推算，可知此結(jié)構(gòu)單元是由于　　　　　 個(gè)B原子構(gòu)成，其中LB鍵間的夾角是　　　　　 。

答案： 13．(1)原子　 (2)12；60°根據(jù)B的熔沸點(diǎn)、硬度可知應(yīng)為原子晶體，又根據(jù)圖示可看出，每個(gè)面平均擁有的B原子數(shù)，則20個(gè)面共有B原子數(shù)為0.6×20=12，B-B鍵夾角為60°。

綜合能力溯練

12．參考下表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：

物質(zhì)	NaF	NaCl	NaBR	NaI	SiF	SiCl	SiBr	SiI	NaCl	KCl	RbCl	RbCl	SiCl	GeCl	SnCl	PbCl
/	995	801	755	651	-90.2	-70.4	5.2	120.5	801	776	715	646	-70.4	-49.5	-36.2	-15.0

　　 (1)鈉的鹵化物及堿金屬的氯化物的熔點(diǎn)與　　　　　 有關(guān)，隨　　　　　 增大，　　　　　 　減小，故熔點(diǎn)依次降低。

　　 (2)硅的鹵化物及硅、鍺、錫、鉛的氯化物的熔點(diǎn)與　　　　　 有關(guān)，隨著　　　　　 增大，則　　　　　 增大，故熔點(diǎn)依次升高。

(3)鈉的鹵化物的熔點(diǎn)比相應(yīng)硅的鹵化物熔點(diǎn)高得多，這與　　　　　 有關(guān)，因?yàn)?u>　　　　　 ，故前者熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于后者。

答案： 12．(1)離子半徑；離子半徑；靜電作用　 (2)相對(duì)分子質(zhì)量；相對(duì)分子質(zhì)量；分子間作用力　 (3)晶體類型；因鈉的鹵化物為離子晶體，其熔點(diǎn)取決于離子鍵的強(qiáng)弱，硅的鹵化物為分子晶體，其熔點(diǎn)取決于分子間作用力，而離子鍵比分子間作用力強(qiáng)得多。

11．現(xiàn)有甲、乙、丙(如下圖)三種晶體的晶胞：(甲中x處于晶胞的中心，PbCl乙中a處于晶胞的中心)，可推知：甲晶體中x與y的個(gè)數(shù)比是　　　　　 ，乙中a與b的個(gè)數(shù)比是　　　　　 ，丙晶胞中有　　　　　 個(gè)c離子，有 　　　個(gè)d離子�！�

答案： 11．處于晶胞中心的x或a為該晶胞單獨(dú)占有，位于立方體頂點(diǎn)的粒子為8個(gè)立方體共有，位于立方體棱邊的粒子為4個(gè)立方體共有，位于立方體面的粒子為2個(gè)立方體共有，所以；丙晶胞中c離子為個(gè)；d離子為個(gè)

10．結(jié)合課本上干冰晶體圖分析每個(gè)C02分子周圍距離相等且最近的OQ分子數(shù)目為　　 (　　 )

　 A．6　　 B．8　　 C．10　　 D．12

答案： 10．D　 根據(jù)干冰結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，干冰晶體是一種立方面心結(jié)構(gòu)，每個(gè)CO₂周圍等距離最近的CO₂有12個(gè)(同層4個(gè)，上層4個(gè)，下層4個(gè))

9．下列化學(xué)式能表示物質(zhì)分子的是　　 (　　 )

答案：a₂SO₄、KCl是離子晶體，構(gòu)成粒子是離子；SiO₂是原子晶體，構(gòu)成粒子是原子；CO₂是分子晶體，構(gòu)成粒子是分子　

8．下列各組物質(zhì)中，熔點(diǎn)由高到低的是　　 (　　 )

　 A.HI、HBr、HCl、HF　　 B．石英、食鹽、干冰、鉀

　 C．　　　 D．Li、Na、K、Rb

答案： 8．CD組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增加，熔、沸點(diǎn)依次升高，A選項(xiàng)HF可形成氫鍵，出現(xiàn)反常；B選項(xiàng)鉀的熔點(diǎn)高于干冰；D選項(xiàng)堿金屬隨著相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔點(diǎn)依次降低