11．氯氣能把HzS溶液氧化成H2S04，下列說(shuō)法中不正確的是　　 (　　 )

　　 A.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1:4

　　 B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是4:1

　　 C．還原產(chǎn)物是HCl

D.有水參加反應(yīng)，但水既不是氧化劑又不是還原劑

答案: 11．B　

10．38．4gCu跟適量的HNQ作用，銅全部反應(yīng)后，共收集到氣體22．4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是　　 (　　 )

　 A．1 mol　　 B．2．2 mol　　 C．1．6 mol　　 D．2．4 mol

答案：10．B　 38．4gCu的物質(zhì)的量為：被氧化后共失2×0.6=1．2mol電子，根據(jù)氧化劑還原劑得失電子數(shù)相等，有氧化劑得電子為

　 用氮元素化合價(jià)采用“十字交叉法” =，可知產(chǎn)物氣體中　 生成0．9mol，NO生成0．1mol．

　 根據(jù)-2NO₃，知消耗HNO₃1.8mol　 8HNO₃-2NO，知消耗HNO₃0．4mol

　 總計(jì)消耗HNO₃：1．8mol+0．4mol＝2. 2mol

7．5mol　　　　 x=1.5mol

9．在反應(yīng)：可氧化磷原子的物質(zhì)的量為　　 (　　 )

　 A．1．5 mol　　 B．3 mol　　 C 5 mol　　 D．6 mol

答案:9.A　還原劑：

根據(jù)電子守恒， 可知15molCuSO₄可氧化molP,即5CuSO₄　　 -　 P

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　5　　　　　　 1

8．一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平的化學(xué)方程式為：，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為　　

A．5：3　　　　　 B．5：4　　　　　 C．1：1　　　　　 D．3：5

答案: 8．A 中氮元素的化合價(jià)為-3，失去3個(gè)電子后被氧化成價(jià)；NO₃^-中氮元素的化合價(jià)為+5，得到5個(gè)電子后被還原成0價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5:3．

7．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化KI時(shí)，自身發(fā)生如下反應(yīng)：　

　 如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到l最多的是　　　　 (　　 )

答案:　 7．B　 根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可知：若氧化劑各1mol，分別計(jì)算得1mol電子，得5．mol電子，Cl₂Cl^-得2mol電子，得lmol電子，氧化劑所得電子應(yīng)等于還原劑失去。的電子總數(shù)，，所以答案選B　

6．下列各組中的離子因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是　　 (　　 )

答案:　 6．C　 酸性條件下，NO₃^-可將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，而本身被還原　

5．有相同條件下的三個(gè)反應(yīng)：　 由此得出，下列判斷不正確的是　　

　 A.氧化性：A₂ <B₂ <C₂ < D₂　 B.還原性：C^- >A^- >B^- >D^-

　 C.2A^-++D₂=2D^-+A₂ 該反應(yīng)可以進(jìn)行　　 D.2C^-+B₂=2B^-+C₂ 該反應(yīng)也能進(jìn)行

答案: 5．A　 根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律可知：①式中氧化性B₂>A₂，還原性A^->B^-②式中氧化性A₂>C₂，還原性C^->A^-；③式中氧化性D₂>B₂，還原性B^->D^-。所以氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镈₂>B₂>A₂>C₂所以2A^-+D₂=D^-+A₂反應(yīng)可以進(jìn)行，同理可推得反應(yīng)也能進(jìn)行。

4．下列各組物質(zhì)中，通常作氧化劑的是　　 (　　 )

答案: 4．B

3．下列敘述中正確的是　　　　 (　　 )

　 A．含金屬元素的離子一定都是陽(yáng)離子

　 B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

　 C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原

　 D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

答案: 3．D A項(xiàng)中如MnO₄^-、AlO₂^-等都是陰離子；B項(xiàng)中如中，C是還原劑；C項(xiàng)中如水的電解； D項(xiàng)中如