6．在周期表前三周期中，a元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物，在常溫下能化合成一種化合物；b元素的氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)；c元素的氧化物及對應(yīng)水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)；d的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)酸，此四種元素的原子序數(shù)之和為

(　)

A．25　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．48

C．53　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．62

解析：NH₃+HNO₃===NH₄NO₃，所以a為N；H₂S+H₂SO₄(濃)===S↓+SO₂↑+2H₂O.則b為S；c的氧化物及對應(yīng)水化物具有兩性，c為Al；HClO₄屬強(qiáng)酸，故d為Cl，所以原子序數(shù)之和為7+16+13+17＝53，選C.

答案：C

5．(2009·山東臨沂質(zhì)檢)短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，A、E同主族，B、C、D同周期相鄰．下列說法不正確的是

(　)

A．常見化合物E₂D₂與水反應(yīng)生成D的單質(zhì)，同時生成的溶液能使酚酞試液變紅

B．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物中既有離子鍵又有共價鍵

C．D與A、B、C、E分別結(jié)合均能形成兩種或兩種以上的化合物

D．五種元素的原子半徑按A-E的順序依次增大

解析：B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大，B為碳元素．B、C、D同周期相鄰，原子序數(shù)依次增大，則C、D分別為氮元素、氧元素．A、B、C、D、E都是短周期元素，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10，且A、E同主族，則A、E分別為氫元素、鈉元素．Na₂O₂與水反應(yīng)生成O₂和NaOH，NaOH能使酚酞試液變紅．A中說法正確．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物反應(yīng)得到的產(chǎn)物NH₄NO₃中既有離子鍵又有共價鍵，B中說法正確．氧元素與氫元素、碳元素、氮元素、鈉元素結(jié)合能形成的化合物有H₂O、H₂O₂、CO、CO₂、NO、NO₂、N₂O₅、Na₂O、Na₂O₂等，C中說法正確．五種元素的原子半徑從大到小的順序為Na、C、N、O、H，D項符合題意．

答案：D

4．四種主族元素的離子_aX^m+、_bYⁿ⁺、_cZ^n－和_dR^m－(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m＞n，則下列敘述正確的是

(　)

①a－b＝n－m

②元素的原子序數(shù)a＞b＞c＞d

③元素非金屬性Z＞R

④最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性X＞Y

A．②③　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③

C．①②③④　 　　　　　　　　　　　　　 D．①②③

解析：由題意知：X、Y位于R、Z的下一周期，X、Y分別位于第m、n主族，R、Z分別位于第(8－m)、(8－n) 主族，a－m＝b－n，即a－b＝m－n，①錯誤；②③正確；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性Y＞X，④錯誤．

答案：A

3．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)分別是次外層電子數(shù)的2倍和3倍，丙元素原子K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同．下列判斷不正確的是

(　)

A．乙元素的族序數(shù)比甲元素的族序數(shù)大

B．甲、丙兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：甲＜丙

C．原子半徑的大�。杭祝疽�

D．含乙元素的化合物數(shù)目比含甲或丙元素的化合物數(shù)目多

解析：因甲元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，所以甲元素為碳元素；乙元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，所以乙元素為氧元素；丙元素原子的K層和M層電子數(shù)之和與L層的電子數(shù)相同，所以丙元素為硫元素，由此可判斷各選項的正誤．

答案：D

2．(2009·廣東五校聯(lián)考)X、Y、Z、W均為短周期元素且核電荷數(shù)依次增加，X的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有一個電子，Z與X的核電荷數(shù)之比為3∶2，W原子的最外層電子數(shù)比次外層電子總數(shù)少1.下列有關(guān)敘述不正確的是

(　)

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：YOH＞Z(OH)₂

B．氫化物的沸點(diǎn)：HW＜H₂X

C．X、Y兩元素形成的離子化合物中陰、陽離子個數(shù)比一定為1∶2

D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HWO₃

解析：據(jù)題意知，X為O，Y為Na，Z為Mg，W為Cl.故堿性：NaOH＞Mg(OH)₂，A正確；因H₂O分子中含氫鍵，故沸點(diǎn)：HCl＜H₂O，B正確；O與Na可形成化合物Na₂O，Na₂O₂，二者晶體中陰、陽離子數(shù)之比均為1∶2，C正確；氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO₄，D錯誤．

答案：D

1．　 下列排列順序正確的是

(　)

①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S

②原子半徑：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄

④結(jié)合質(zhì)子能力：OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－

A．①③　　　　　　　　 B．②④

C．①④　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．②③

解析：①中因非金屬性F＞O＞S，故穩(wěn)定性HF＞H₂O＞H₂S；

②中三種元素的位置為

，故原子半徑Na＞Mg＞O；

③中三種元素的位置為

，故酸性H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄；

④中酸性大小H₂O＜CH₃COOH＜HCl，故結(jié)合H⁺能力OH^－＞CH₃COO^－＞Cl^－.故選B.

答案：B

13．X、Y、Z三種主族元素的單質(zhì)在常溫下都是常見的無色氣體，在適當(dāng)條件下三者之間可以兩兩發(fā)生反應(yīng)生成分別是雙核、三核和四核的甲、乙、丙三種分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子個數(shù)比為2∶3.請回答下列問題：

(1)元素X的名稱是________，丙分子的空間構(gòu)型是________．

(2)若甲與Y單質(zhì)在常溫下混合就有明顯現(xiàn)象，則甲的化學(xué)式為________．丙在一定條件下轉(zhuǎn)化為甲和乙的反應(yīng)方程式為__________________________________．

(3)①化合物丁含X、Y、Z三種元素，0.1 mol/L丁溶液的pH為1，將丁與丙按物質(zhì)的量之比1∶1混合后所得物質(zhì)戊的晶體結(jié)構(gòu)中含有的化學(xué)鍵為________(選填序號)．

a．只含共價鍵

b．只含離子鍵

c．既含離子鍵，又含共價鍵

②常溫下，戊的水溶液的pH________7(填“＜”“＝”或“>”)，其原因是

______________________________________(用離子方程式表示)．

解析：X、Y、Z分別為H、O、N，甲、乙、丙分別為NO、H₂O、NH₃，NH₃的空間構(gòu)型為三角錐形．丁為HNO₃，戊為NH₄NO₃，在NH₄NO₃晶體中既含離子鍵，又含極性共價鍵．NH₄NO₃水解顯酸性．

答案：(1)氫　三角錐形

(2)NO　4NH₃+5O₂4NO+6H₂O

(3)①c�、冢肌�NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

12．下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________．

(2)以上元素形成的金屬單質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是________(填元素符號)．

(3)NH₃·H₂O的電離方程式為NH₃·H₂ONH+OH^－，試判斷NH₃溶于水后，形成的NH₃·H₂O的合理結(jié)構(gòu)是下圖中的________．(填序號)

　 (4)1906年的諾貝爾化學(xué)獎授予為制備F₂作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請預(yù)測首先被用來與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是________．(填寫字母)

(5)利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗上的突破．如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時放出Xe.寫出上述反應(yīng)方程式：

__________________________________.

解析：(1)Fe的質(zhì)子數(shù)為26，最外層有2個電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為.

(2)上述元素中金屬元素有Na、Al、Fe，Na的熔點(diǎn)最低．

(3)據(jù)NH₃·H₂O的電離方程式NH₃·H₂ONH+OH^－，可以看出乙更合理．

(4)人們首先用Xe與F₂發(fā)生反應(yīng)制取了一系列的氙的氟化物．

(5)因反應(yīng)物和產(chǎn)物已告訴，再結(jié)合得失電子守恒即可配平該化學(xué)方程式．

答案：(1) 　(2)Na　(3)乙　(4)j

(5)3NaBrO₃+XeO₃===3NaBrO₄+Xe

11．(2009·臨沂檢測)A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增．A、F同主族，E、G同主族．A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F⁺離子與E^2－離子核外電子排布相同．由以上元素組成的物質(zhì)BE和D₂具有相同的電子數(shù)．請回答以下問題：

(1)F位于________周期________族；

(2)G的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________；

(3)用電子式表示D₂的形成過程：

__________________________________________；

(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學(xué)式為________，含有的化學(xué)鍵有

________________________________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物；

(5)B的最高價是________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質(zhì)的化學(xué)式是________；含B量最高的氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式是________；與D₂相對分子質(zhì)量相等的物質(zhì)的化學(xué)式是________，含有的化學(xué)鍵有________(填寫完整化學(xué)鍵類型)，屬于________化合物，有________對共用電子對．

解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，但F與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，則為第ⅠA族元素，且A為H元素．F⁺與E^2－離子核外電子排布相同，則F為Na元素，E為O元素，B為C元素，D為N元素．

答案：(1)第三　第ⅠA　(2)

(3)·····+·····―→N⋮⋮N

(4)NaOH　離子鍵和極性共價鍵　離子

(5)+4　CH₄　C₂H₂　C₂H₄　極性共價鍵和非極性共價鍵　共價　6

10．下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是

(　)

A．CO₂　　　　　　　　　　　　　　　　 B．N₂O　

C．H₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 D．CH₄

解析：A中CO₂有兩個極性鍵，但與HF的電子數(shù)不同；B中N₂O與HF的電子數(shù)不同；D中CH₄與HF的電子數(shù)相同，但有4個CH鍵；H₂O分子電子數(shù)與HF相同，都為10個，有兩個HO鍵，故選C.

答案：C