5．某無色氣體可能含HCl、HBr、SO₂、H₂S中的一種或幾種,將該氣體通入到適量氯水中，恰好反應，無氣體剩余。將所得到的無色溶液分裝在兩支試管中，分別加入酸化的AgNO₃溶液和酸化的BaCl₂溶液，均產(chǎn)生白色沉淀，則下列判斷正確的為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．原氣體中一定有SO₂，一定無HBr和H₂S　

B．原氣體中可能有H₂S

　　　 C．原氣體中一定有HCl和SO₂　　　　　 　　

　　　 D．不能確定有無HCl，但一定無SO₂

4．下列溶液中，能大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　A．能使氫氧化鋁迅速溶解的溶液：Na⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2－

　　 B．c(H⁺)=1×10^－2mol·L^－1的溶液：Na⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

　　 C．含有大量SO₄^2－的溶液：K⁺、Cu²⁺、Cl^－、NO₃^－

　　 D．含有大量ClO^－的溶液：H⁺、Mg²⁺、I^－、SO₄^2－

3．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 ①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

　　　 ②根據(jù)反應中是否有電子轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

　　　 ③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁夜

　　　 ④根據(jù)反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①②　　　　　　　　　　　 B．③④　　　　　　　　　　　 C．①③　　　　　　　　　　　 D．②④

2．下列化學用語正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．乙烯的結構簡式　 CH₂CH₂

B．氧化鈉的電子式　

C．明礬的化學式　　 KAISO₄·12H₂O

D．乙酸乙酯的分子式　 C₄H₈O₂

1．“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫：這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　　 A．非金屬單質燃燒時火焰均為無色

　 　　 B．只有金屬單質灼燒時火焰才有顏色

　 　　 C．用Pt做鉀的焰色反應時不需要透過藍色鈷玻璃觀察

　 　　 D．NaCl與Na₂CO₃灼燒時火焰顏色均為黃色

13．[化學--有機化學基礎](15分)

我國第二代身份證采用的是具有綠色環(huán)保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且對周邊環(huán)境不構成任何污染。PETG的結構簡式為：

已知：Ⅰ．　　

Ⅱ．RCOOR₁+R₂OH→RCOOR₂+R₁OH　　 (R、R₁、R₂表示烴基)

這種材料可采用下列合成路線

試回答下列問題：

　 (1)合成PETG的單體有　　　　　　　　 種。

　 (2)指出反應類型：② 　　　　　　　　　　　　⑥　　　　　　　　　　　 。

　 (3)寫出A、B、I的結構簡式：A　　　　　　　　　 ，B　　　　　　　　 ，I　　　　　　　　　 　。

　 (4)G屬于酚類的同分異構體有多種，其中酚羥基互為間位的同分異構體共有_____種。

　 (5)反應⑦中參加反應的D、E、H的物質的量之比為　　　　　　 　　　　　。

12．[化學--物質結構與性質](15分)

氮是地球上極為豐富的元素。

　 (1)Li₃N晶體中氮以N^3-存在，基態(tài)N^3-的電子排布式為　　　 　　　。

　 (2)N≡N的鍵能為942 kJ·mol^-1，N-N單鍵的鍵能為247 kJ·mol^-3_，計算說明N₂中的　　　　　 鍵比　　　　　 鍵穩(wěn)定(填“”“”)。

　 (3)(CH₃)₃NH⁺和AlCl^-₄可形成離子液體。離子液體由陰、陽離子組成，熔點低于100℃，其揮發(fā)性一般比有機溶劑 　　　(填“大”或“小”)，可用作 　　　(填代號)。

a、助燃劑 　b、“綠色”溶劑　 c、復合材料 d、絕熱材料

　 (4)X⁺中所有電子正好充滿K、L、M三個電子

層，它與N^3-形成 的晶體結構如圖所示。X的元

素符號是　　　　 ，與同一個N^3-相連的X⁺有　　　 個。

11．[化學--化學與技術](15分)

工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂ 轉化為SO₃是一個關鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%；O₂11% ；N₂ 82%)；

　 (1)已知SO₂的氧化是放熱反應，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結論？

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

(2)在400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉化率？　　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應所放出的熱量？　 　　　(填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用　　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196．9kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質量為　　　　　　　 g，由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量為　　　　　　　　　　　 kJ。

10．(14分)下圖所示裝置是用于氣體制備、干燥、性質驗證、尾氣處理的部分儀器裝置(加熱及夾持固

定裝置均已略去)。請根據(jù)下列要求回答問題。

　 (1)若燒瓶中盛裝Zn片，分液漏斗中盛裝稀H₂SO₄，則：

①當制備H₂、驗證H₂的還原性并檢驗H₂的氧化產(chǎn)物，儀器連接順序為:A→C→B→B→D時，兩次使用B裝置，其中所盛的藥品依次是　　 　　　　　　　　　、　　 　　　　　(寫化學式)；D裝置的作用是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②上述實驗中為了使H₂產(chǎn)生的速率不至于過快，在不改變現(xiàn)有藥品的條件下，可采取的方法有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 、　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(要求：寫出的兩種方法原理不同)

　 (2)若燒瓶中盛裝Na₂O₂，分液漏斗中盛裝濃氨水，則：

① 燒瓶內除了能產(chǎn)生O₂外，還能產(chǎn)生大量NH₃。能產(chǎn)生大量NH₃的原因是：

a　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　； b　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　； c　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

② 用產(chǎn)生的氣體做氨的催化氧化實驗，各儀器裝置按氣流方向(從左到右)連接順序是：　 　　→　 　　→　 　　→ 　　　(填正確序號的字母)此時在其中的一個裝置中可能會出現(xiàn)大量紅棕色氣體，該裝置是　 　　　　(用字母表示)；用化學方程式解釋紅棕色氣體產(chǎn)生的原因：　　　　　 　　　　　　　　、　　　　　　　　　　 　　　　　。

9．(15分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境

化學當前的重要研究內容之一。

　 (1)硫酸生產(chǎn)中，SO₂催化氧化生成SO₃：

　　　 2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)。某溫度下，

SO₂的平衡轉化率(α)與體系總壓強(p)的關系

如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：

①將2．0 mol SO₂和1．0 mol O₂置于10 L密閉容器中，反應達平　 　

衡后，體系總壓強為0．10 MPa。該反應的平衡常數(shù)等于　　　　　　　　　　　 。

②平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)　　　 　K(B)(填“＞”、“＜”或“=”＝

　 (2)用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH₄(g)+4NO₂(g) = 4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－574 kJ/mol

CH₄(g)+4NO(g) = 2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)；DH =－1160 kJ/mol

若用標準狀況下4．48 L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數(shù)為_____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用N_A表示)，放出的熱量為　　　　　　　 kJ。

　 (3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe₂O_x，3＜x＜4，M = Mn、Co、Zn或Ni＝由鐵酸鹽(MFe₂O₄)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉化流程如圖所示：

請寫出MFe₂O_x分解SO₂的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 　(不必配平)