2．下列氧化還原反應(yīng)中，水作氧化劑的是(　)

A．CO+H₂O(g)CO₂+H₂

B．3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

C．2Na₂O₂+2H₂O===4NaOH+O₂↑

D．2F₂+2H₂O===4HF+O₂

解析：A項(xiàng)，氫元素的化合價(jià)從+10，水作氧化劑，正確．

答案：A

1．下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(　)

A．化合反應(yīng)　　　　B．分解反應(yīng)

C．置換反應(yīng)　 　 　　 　　 　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

解析：所有的置換反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，一定有電子的轉(zhuǎn)移；所有復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有的是氧化還原反應(yīng)，有的不是氧化還原反應(yīng)．

答案：C

5．(2010·石家莊模擬)(1)請將下列五種物質(zhì)：KBr、Br₂、I₂、KI、K₂SO₄分別填入下列橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式：

KBrO₃+________+H₂SO₄―→________+________+________+________+H₂O.

(2)如果該化學(xué)方程式中I₂和KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別是8和1，則

①Br₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是________；

②請將反應(yīng)物的化學(xué)式及配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)填入下列相應(yīng)的位置中：

KBrO₃+________+H₂SO₄；

③若轉(zhuǎn)移10 mol e^－，則反應(yīng)生成I₂的物質(zhì)的量為______．

解析：(1)根據(jù)KBrO₃在反應(yīng)后Br元素的化合價(jià)降低，KBrO₃作氧化劑，則需填入還原劑KI，故所得的未配平的化學(xué)方程式為KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O.

(2)①如果I₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)是8，KBr的化學(xué)計(jì)量數(shù)是1，則根據(jù)I元素變化知共失電子16 mol，KBr的計(jì)量數(shù)是1，得電子為6 mol，則KBrO₃―→Br₂共得電子10 mol，即Br₂的計(jì)量數(shù)為1；②由①中變化可知，KI的計(jì)量數(shù)為16，KBrO₃的計(jì)量數(shù)為3，再根據(jù)K的原子數(shù)守恒推出K₂SO₄的計(jì)量數(shù)為9，所以H₂SO₄的計(jì)量數(shù)為9，即3KBrO₃+16KI+9H₂SO₄===8I₂+Br₂+9K₂SO₄+KBr+9H₂O；③若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則

16KI-16e^－-8I₂

　　　 10　y

解得y＝5 mol.

答案：(1)KBrO₃+KI+H₂SO₄―→I₂+Br₂+K₂SO₄+KBr+H₂O

(2)①1�、�3　16　KI　9�、�5 mol

[發(fā)展等級評價(jià)]

(限時(shí)45分鐘，滿分100分)

4．(2010·全國卷Ⅱ)若(NH₄)₂SO₄在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO₂、N₂、NH₃和H₂O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為(　)

A．1∶4　 　 　　 　　 　　 B．1∶2

C．2∶1　 　 　　 　　 　　 D．4∶1

解析：(NH₄)₂SO₄強(qiáng)熱分解的化學(xué)方程式為

因此，反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為2∶4＝1∶2.

答案：B

3．(2010·莆田模擬)鈦(Ti)被稱為“生物金屬”，由TiO₂制取Ti的主要反應(yīng)為：

①TiO₂+2Cl₂+2CTiCl₄+2CO

②TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列說法不正確的是(　)

A．反應(yīng)①②都是氧化還原反應(yīng)

B．反應(yīng)②是置換反應(yīng)

C．反應(yīng)①中TiO₂是氧化劑

D．反應(yīng)②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子

解析：反應(yīng)①中Cl₂是氧化劑，C是還原劑，反應(yīng)②中TiCl₄是氧化劑，Mg是還原劑，A正確，C錯(cuò)誤；反應(yīng)②為單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成新的單質(zhì)和新的化合物，屬于置換反應(yīng)，B正確；反應(yīng)②中每生成1 mol Ti轉(zhuǎn)移4 mol電子，D正確．

答案：C

2．(2010·西安模擬)下列對反應(yīng)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO的說法中正確的是(　)

A．氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．NO₂是氧化劑，H₂O是還原劑

D．若有6 mol NO₂參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

解析：該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移情況為：

氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為1∶2，A正確；氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1，B錯(cuò)誤；NO₂既是氧化劑又是還原劑，C錯(cuò)誤；若有6 mol NO₂參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子4 mol，D錯(cuò)誤．

答案：A

[基礎(chǔ)等級評價(jià)]

1．(2010·海南高考)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是(　)

A．HClO　 　　　　　 　　 B．Al₂O₃

C．N₂O₃　 　　　　 　　 　　 D．SiO₂

解析：HClO中氯元素的化合價(jià)為+1，N₂O₃中氮元素的化合價(jià)為+3，均處于中間價(jià)態(tài)，因此，HClO、N₂O₃既有氧化性，又有還原性．

答案：AC

5．(2010·溫州三模)由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K⁺、NH、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO、CO.將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

試回答下列問題：

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)a判斷Cl^－是否存在____________(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)．

(2)該混合物中一定不存在的離子是___________________________________________．

(3)寫出實(shí)驗(yàn)b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________________________.

(4)溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度為(可不填滿)：

(5)混合物中是否存在K⁺？________，判斷的理由是_____________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：根據(jù)b中加入氫氧化鈉溶液并加熱，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12 L氣體，則說明原混合物中含有NH，且為0.05 mol；由c中加足量BaCl₂溶液產(chǎn)生沉淀且加入稀鹽酸后，質(zhì)量減少，則表明原混合物中含有SO和CO，同時(shí)表明原混合物中不存在Ba²⁺、Mg²⁺；c中的2.33 g沉淀是BaSO₄，則通過計(jì)算得出SO為0.01 mol，由BaCO₃質(zhì)量＝6.27 g－2.33 g＝3.94 g，則n(CO)＝0.02 mol.

(1)不能判斷是否存在Cl^－，因?yàn)镾O、CO均可以與Ag⁺作用產(chǎn)生白色沉淀；(2)通過上述分析可知，該混合物中一定不存在的離子是Ba²⁺、Mg²⁺；(3)b中反應(yīng)是NH+OH^－NH₃↑+H₂O.

答案：(1)不能確定　(2)Ba²⁺、Mg²⁺

(3)NH+OH^－NH₃↑+H₂O

(4)

(5)存在　通過實(shí)驗(yàn)可知溶液中肯定存在的離子是NH、CO和SO.經(jīng)計(jì)算，NH的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L，CO、SO的物質(zhì)的量濃度分別為0.2 mol/L和0.1 mol/L，根據(jù)電荷守恒得K⁺一定存在

4．有一未完成的離子方程式：+XO+6H⁺===3X₂+3H₂O，據(jù)此判斷X元素的最高化合價(jià)為(　)

A．+7　 　　 　　 　　 B．+6

C．+5　 　　 　　 　　 D．+1

解析：根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒，上述離子方程式中所缺選項(xiàng)為5X^－，由X^－可知，X的最外層有7個(gè)電子，即最高化合價(jià)為+7價(jià)．

答案：A

3．對于反應(yīng)①KHCO₃溶液與石灰水反應(yīng)、②Na₂SO₃溶液與稀鹽酸反應(yīng)、③Si與燒堿溶液反應(yīng)、④Fe與稀硝酸反應(yīng)，改變反應(yīng)物的用量，不能用同一個(gè)離子方程式表示的是(　)

A．①②③　 　　 　　 B．①②④

C．①③④　 　　 　　 D．②③④

解析：①當(dāng)石灰水過量時(shí)生成的可溶物是KOH，當(dāng)KHCO₃過量時(shí)，生成的可溶物是K₂CO₃符合題意；②當(dāng)Na₂SO₃與HCl以物質(zhì)的量比為1∶1反應(yīng)時(shí)，生成NaHSO₃.當(dāng)二者以1∶2 反應(yīng)時(shí)，生成NaCl和SO₂、H₂O；③NaOH與Si反應(yīng)無論誰過量都生成Na₂SiO₃和H₂；④Fe與稀HNO₃反應(yīng)，當(dāng)Fe過量時(shí)生成Fe²⁺，當(dāng)HNO₃過量時(shí)生成Fe³⁺.

答案：B