0.(2)B　(3)2V L/mol

(4)酸的濃度相同時(shí)，c(H⁺)不同　防止形成原電池，干擾實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察

5．某研究性學(xué)習(xí)小組為證明在同溫同壓下，相同濃度相同體積的不同強(qiáng)度的一元酸與足量鎂帶反應(yīng)時(shí)，生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同，同時(shí)測定該實(shí)驗(yàn)條件下的氣體摩爾體積，設(shè)計(jì)的簡易實(shí)驗(yàn)裝置如圖．該實(shí)驗(yàn)的主要操作步驟如下：

①配制濃度均為1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液；

②用________量取10.00 mL 1 mol/L的鹽酸和醋酸溶液分別加入兩個(gè)錐形瓶中；

③分別稱取除去表面氧化膜的鎂帶a g，并系于銅絲末端，a的數(shù)值至少為_________；

④在廣口瓶中裝足量的水，按圖連接好裝置；檢查裝置的氣密性；

⑤將銅絲向下移動，使足量鎂帶浸入酸中(銅絲不與酸接觸)，至反應(yīng)完全，記錄________；

⑥反應(yīng)結(jié)束后待溫度恢復(fù)到室溫，若丙中液面高于乙中液面，讀取量筒中水的體積前，應(yīng)__________，讀出量筒中水的體積為V mL.

請將上述步驟補(bǔ)充完整并回答下列問題：

(1)用文字表述④檢查該裝置氣密性的操作與觀察方法：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(2)本實(shí)驗(yàn)中應(yīng)選用________(填序號)的量筒．

A．100 mL　B．200 mL　C．500 mL

(3)若水蒸氣的影響忽略不計(jì)，在實(shí)驗(yàn)室條件下，氣體摩爾體積的計(jì)算式為V_m＝________.

(4)速率不等的原因是__________________________，銅絲不與酸接觸的原因是__________________________________．

解析：②題中要求酸的體積10.00 mL較精確，應(yīng)選酸式滴定管．

③Mg+2HCl(或HAc)===MgCl₂+H₂↑

　24 g　2 mol　　　　　1 mol

　a　1 mol/L×0.01 L　　　 　n(H₂)

a＝0.12 g.

n(H₂)＝0.005 mol，應(yīng)選200 mL量筒．

(3)V_m＝＝＝0.2V L/mol.

答案：②酸式滴定管�、�0.12�、莘磻�(yīng)起訖時(shí)間　⑥將量筒緩緩向下移動，使乙、丙中液面相平

(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一段時(shí)間，如觀察到廣口瓶中長導(dǎo)管內(nèi)有一段水柱高出液面，松開手后短導(dǎo)管內(nèi)能形成一段倒吸的水柱，表明裝置不漏氣

4．相對分子質(zhì)量為M的氣態(tài)化合物V L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶于m g水中，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%的溶液，物質(zhì)的量濃度為c mol/L，密度為ρ g·cm^－3，則下列說法正確的是(　)

A．相對分子質(zhì)量M＝

B．物質(zhì)的量濃度c＝

C．溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w%＝

D．溶液密度ρ＝

解析：由c＝知D錯(cuò)誤；由公式c＝知c＝＝，B錯(cuò)誤；由w%＝＝知C錯(cuò)誤，將此式變換后即可得到A項(xiàng)中的式子．

答案：A

3．向某HNO₃和Fe(NO₃)₃的混合稀溶液中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生無色氣體，該氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色，溶液中Fe²⁺的濃度和加入Fe粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則原稀溶液中HNO₃和Fe(NO₃)₃的物質(zhì)的量濃度之比為(　)

A．4∶1　 　 　　 　　 　　 B．3∶1

C．2∶1　 　 　　 　　 　　 D．1∶1

解析：混合溶液中加入鐵粉發(fā)生的反應(yīng)為：

3Fe+8HNO₃(稀)===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

2Fe(NO₃)₃+Fe===3Fe(NO₃)₂

由圖象可知加入Fe粉和生成Fe²⁺的物質(zhì)的量之比為2∶3，設(shè)混合溶液中有x mol HNO₃，y mol Fe(NO₃)₃，

則解得.

答案：A

2．在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是(　)

A．¹HO　　　　　B．²HO

C．¹HO　 　 　　 　　 　　 　　 　D．²HO

解析：設(shè)H和O的質(zhì)量數(shù)分別為x、y，則有：

＝×2，解得＝.

答案：B

1．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是(　)

A．常溫常壓下，11.2 L氯氣與足量鈉充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣中氫原子數(shù)為3N_A

C．由CO₂和CO組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中的碳原子數(shù)為2N_A

D．1 L濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有N_A個(gè)CO

解析：常溫常壓下，11.2 L Cl₂的物質(zhì)的量不足0.5 mol，故與足量Na反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于N_A；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NH₃的物質(zhì)的量為1 mol，含氫原子數(shù)為3N_A；由CO₂和CO組成的混合物中共有N_A個(gè)分子，其中含有的碳原子數(shù)為N_A；因CO水解，故1 L 1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液中含有的CO數(shù)目小于N_A.

答案：B

0．05 mol 　　x　　　 　y

則x＝0.05×5＝0.25 mol

V(O₂)＝0.25 mol×22.4 L/mol＝5.6 L

y＝0.05×2＝0.1 mol

根據(jù)磷原子守恒可判斷0.1 mol P₂O₅與水反應(yīng)生成0．2 mol H₃PO₄

則c(H₃PO₄)＝＝4.00 mol/L.

(2)n(H₂O)＝＝0.9 mol

由質(zhì)量守恒可得生成難溶鹽中含0.5 mol Ca、0.3 mol P、0.1 mol H和1.3 mol O．即難溶鹽中N(Ca)∶N(P)∶N(H)∶N(O)＝5∶3∶1∶13，其化學(xué)式為Ca₅(PO₄)₃(OH)．

(3)混合鹵化磷中分子結(jié)構(gòu)有3種的是PCl₃Br₂和PCl₂Br₃，其相對分子質(zhì)量為297.5和342.

答案：(1)5.6　4.00

(2)Ca₅(PO₄)₃(OH)

(3)297.5或342

14．(16分)(2010·上海高考，有改動)白磷(P₄)是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷．鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)如右圖所示．該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置．

(1)6.20 g白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________ L.

上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0 mL磷酸(H₃PO₄)溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為________ mol/L.

(2)含0.300 mol H₃PO₄的水溶液滴加到含0.500 mol Ca(OH)₂的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成1種難溶鹽和16.2 g H₂O.該難溶鹽的化學(xué)式可表示為________．

(3)白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷PCl_5－xBr_x(1≤x≤4，且x為整數(shù))．

如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)(分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu))，該混合鹵化磷的相對分子質(zhì)量為________．

解析：(1)n(P₄)＝＝0.05 mol

　P₄　+　5O₂　2P₂O₅

1 mol　 　　5 mol 　　　2 mol

0.(2)4.0　(3)024 mol/L

13．(14分)(1)Ba²⁺是一種重金屬離子，有一環(huán)境監(jiān)測小組欲利用Na₂S₂O₃、KI、K₂Cr₂O₇等試劑測定某工廠廢水中Ba²⁺的濃度．現(xiàn)需配制250 mL 0.100 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)Na₂S₂O₃溶液，所需要的玻璃儀器除量筒、250 mL容量瓶、玻璃棒外，還需要________．

(2)需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為________ g.

(3)另取廢水50.00 mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫�，加入足量的K₂Cr₂O₇溶液，得BaCrO₄沉淀；沉淀經(jīng)洗滌、過濾后，用適量的稀鹽酸溶解，此時(shí)CrO全部轉(zhuǎn)化為Cr₂O；再加入過量KI溶液進(jìn)行反應(yīng)，然后在反應(yīng)液中再滴加上述Na₂S₂O₃溶液，反應(yīng)完全時(shí)，消耗Na₂S₂O₃溶液36.00 mL.已知有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為：①Cr₂O+6I^－+14H⁺===2Cr³⁺+3I₂+7H₂O；②I₂+2S₂O===2I^－+S₄O.

試計(jì)算該工廠廢水中Ba²⁺的物質(zhì)的量濃度．

解析：(1)要抓住“玻璃儀器”的字眼，因此還需要用來溶解固體的燒杯及用來定容的膠頭滴管．

(2)Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為：0.100 mol/L×0.25 L×158 g/mol＝3.95 g，但實(shí)驗(yàn)室所用的天平只能準(zhǔn)確稱量到0.1 g，故需準(zhǔn)確稱取Na₂S₂O₃固體的質(zhì)量為4.0 g.

(3)設(shè)Ba²⁺的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)相關(guān)反應(yīng)可得以下關(guān)系式：

Ba²⁺-BaCrO₄-1/2Cr₂O-Cr³⁺-3/2I₂-3S₂O

1　　　　　　　　　　3

x　　　　　　0.036 L×0.100 mol/L

解得：x＝1.2×10^－3 mol，

則c(Ba²⁺)＝＝0.024 mol/L.

答案：(1)膠頭滴管、燒杯