13．(2009·蘇州模擬)實驗是研究化學的基礎(chǔ)，下圖中所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

(　)

解析：A中氣體應(yīng)長進短出；B中有兩處錯誤，一是不能在量筒中稀釋濃硫酸，二是不能將水倒入濃H₂SO₄中；D中稱量NaOH固體不能放在紙片上，應(yīng)放在燒杯中稱量；C中所用原料、方法、裝置均正確．

答案：C

12．(2009·石家莊質(zhì)檢)工業(yè)上以CaO和HNO₃ 為原料制備Ca(NO₃)₂·4H₂O晶體．為了確保制備過程中既不補充水，也無多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)為

(　)

A．30%　 　　　　　　　　　　　　　 B．63%

C．70%　 　　　　　　　　　　　　　 D．無法確定

解析：反應(yīng)方程式為：

CaO+2HNO₃+3H₂O===Ca(NO₃)₂·4H₂O，

硝酸質(zhì)量分數(shù)為×100%＝70%.

答案：C

11．在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃和Fe₂(SO₄)₃溶液，這種試劑是

(　)

A．NaOH　 　　　　　　　　　　　　 B．NH₃·H₂O

C．AgNO₃　 　　　　　　　　　　　 D．BaCl₂

解析：加入NaOH溶液，有刺激性氣味產(chǎn)生的是(NH₄)₂SO₄，無明顯現(xiàn)象的是KCl，產(chǎn)生白色沉淀的是MgCl₂，先生成白色沉淀后來沉淀又溶解消失的是Al₂(SO₄)₃，產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe₂(SO₄)₃；加入NH₃·H₂O、(NH₄)₂SO₄和KCl無法鑒別開，MgCl₂與Al₂(SO₄)₃均會產(chǎn)生白色沉淀，也鑒別不開；五種鹽溶液中，有2種氯化物，3種硫酸鹽，因此利用Ag⁺、Ba²⁺無法鑒別，故只有A正確．

答案：A

10．如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水擠入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是

(　)

①CO、O₂�、贑l₂、CH₄�、跱O₂、O₂�、躈₂、H₂

A．①②　　　　　　　　 B．②④　　　　　 C．③④　　　　　　　　 D．②③

解析：在光照條件下，CH₄與Cl₂發(fā)生化學反應(yīng)，產(chǎn)物中有HCl生成，因HCl易溶于水，使集氣瓶中壓強減小，水會倒吸其中，②正確；當?shù)稳胨畷r，反應(yīng)4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃也會使集氣瓶內(nèi)壓強減小，發(fā)生水倒吸入集氣瓶中的現(xiàn)象，③正確；①中CO、O₂均不溶于水，①錯誤；④中N₂、H₂也不溶于水，光照時也不發(fā)生反應(yīng)，④錯誤，故D正確．

答案：D

9．(2010·廣東、韶關(guān)模塊考試)為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作．其中正確的操作順序是

(　)

①過濾�、诩舆^量的NaOH溶液�、奂舆m量鹽酸�、芗舆^量Na₂CO₃溶液�、菁舆^量BaCl₂溶液

A．①④②⑤③　 　　　　　　　　　　　 B．④①②⑤③

C．④②⑤①③　 　　　　　　　　　　　 D．⑤②④①③

解析：OH^－與Mg²⁺反應(yīng)產(chǎn)生難溶的Mg(OH)₂沉淀，Ba²⁺與SO生成BaSO₄沉淀，這兩個過程互不影響，可以顛倒；加入CO可以除去Ca²⁺和過量的Ba²⁺；過濾，防止加酸使Mg(OH)₂和CaCO₃溶解；最后加酸中和過量的堿及除去CO，故只有D正確．

答案：D

8．下列敘述正確的是

(　)

A．相同條件下，N₂和O₃的混合氣體與等體積的N₂所含原子數(shù)相等

B．等物質(zhì)的量的甲基(-CH₃)與羥基(-OH)所含電子數(shù)相等

C．常溫常壓下28 g CO與22.4 L O₂所含分子數(shù)相等

D．16 g CH₄與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

解析：1個N₂分子含有2個氮原子，1個O₃分子有3個氧原子，故相同條件下，等體積的N₂和O₃的混合氣體與N₂所含的原子數(shù)不相等，A錯誤；1個甲基含9個電子，1個羥基含9個電子，因此，等物質(zhì)的量的甲基與羥基所含的電子數(shù)相等，B正確；常溫常壓下22.4 L O₂不是1 mol，C錯誤；16 g CH₄含質(zhì)子數(shù)為×10×N_A＝10N_A,18 g NH所含質(zhì)子數(shù)為×11×N_A＝11N_A，D錯誤．

答案：B

7．下列各組溶液中，用括號內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是(　)

A．Ba(OH)₂　KSCN　NaCl　Mg(NO₃)₂　(FeCl₃溶液)

B．NaNO₃　NaHCO₃　(NH₄)₂SO₃　Na₂SiO₃　(H₂SO₄溶液)

C．NH₄Br　K₂CO₃　NaI　CaCl₂　(AgNO₃溶液)

D．(NH₄)₃PO₄　NaBr　CuSO₄　AlCl₃　(KOH溶液)

解析：A項先用FeCl₃溶液鑒別出Ba(OH)₂、KSCN，再用Ba(OH)₂溶液可鑒別NaCl、Mg(NO₃)_2; B項中現(xiàn)象依次是無現(xiàn)象、有無色無味氣體產(chǎn)生，有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，產(chǎn)生白色沉淀，可直接鑒別；C項無法區(qū)別K₂CO₃和CaCl₂(與AgNO₃溶液反應(yīng)均產(chǎn)生白色沉淀；D項將KOH溶液加入4種溶液中，現(xiàn)象依次是：產(chǎn)生刺激性氣體、無現(xiàn)象、產(chǎn)生藍色沉淀、產(chǎn)生白色沉淀然后逐漸溶解，可直接鑒別．

答案：C

6．用過量的H₂SO₄、NaOH、NH₃·H₂O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液①、②、③、④是

(　)

A．①NaCl�、贜aOH�、跱H₃·H₂O�、蹾₂SO₄

B．①H₂SO₄�、贜aOH�、跱H₃·H₂O　④NaCl

C．①H₂SO₄�、贜H₃·H₂O�、跱aOH�、躈aCl

D．①NaCl�、贜H₃·H₂O�、跱aOH�、蹾₂SO₄

解析：Fe³⁺、Al³⁺都能與過量的NH₃·H₂O和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，Ba²⁺和Ag⁺均能與過量的H₂SO₄產(chǎn)生沉淀，因此要將5種離子徹底分離，應(yīng)先加入NaCl，使Ag⁺沉淀，再加氨水，使Fe³⁺和Al³⁺沉淀，然后在沉淀中加NaOH溶液，使Al(OH)₃溶解而與Fe(OH)₃分離，在操作之后的溶液中加入H₂SO₄，使Ba²⁺產(chǎn)生BaSO₄沉淀與K⁺分離，故答案為D.

答案：D

5．若N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

(　)

A．1 mol Cl₂作為氧化劑得到的電子數(shù)為N_A

B．在0℃、101 kPa時，22.4 L氫氣中含有N_A個氫原子

C．14 g氮氣中含有7N_A個電子

D．N_A個一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7∶4

解析：Cl₂作氧化劑時，還原產(chǎn)物為Cl^－，所以1 mol Cl₂得到2 mol電子，A錯誤；標準狀況下，22.4 L H₂是1 mol，氫原子為2N_A個，B錯誤；14 g N₂分子中含有的電子數(shù)為×14 N_A＝7N_A，正確；N_A個CO分子的質(zhì)量為1 mol×28 g/mol＝28 g,0.5 mol CH₄的質(zhì)量為0.5 mol×16 g/mol＝8 g，所以二者的質(zhì)量比為28 g∶8 g＝7∶2，D錯誤．

答案：C

3．(2010·山東臨沂月考)300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

(　)

A．0.4 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L　 　　　　　　　　　　　　　 D．0.1 mol/L

解析：n(Al³⁺)＝1.62 g/27 g/mol＝0.06 mol，n(SO)＝0.09 mol.加入Ba(OH)₂溶液中含Ba²⁺0.03 mol，剩余SO 0.06 mol，此時溶液的體積為600 mL，c(SO)＝0.1 mol/L.

答案：D 4.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

(　)

解析：A項中集氣瓶口塞有塞子，會發(fā)生爆炸危險，A錯誤；B項不符合構(gòu)成原電池的條件，錯誤；C項中關(guān)閉止水夾，利用注水法檢查裝置氣密性，正確；D項中CO₂比空氣重，應(yīng)長管進氣，短管出氣，D錯誤.

答案：C