2．(2010·莆田模擬)下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的說法，不正確的是(　)

A．濃硫酸有脫水性，稀硫酸沒有脫水性

B．濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性

C．濃硫酸和稀硫酸都有酸性

D．常溫下，濃硫酸和稀硫酸都不能與銅反應(yīng)

解析：濃H₂SO₄有氧化性，稀H₂SO₄也有氧化性，只不過濃H₂SO₄的氧化性是由+6價S體現(xiàn)出來，而稀H₂SO₄的氧化性是由+1價的H體現(xiàn)出來．

答案：B

[基礎(chǔ)等級評價]

1．(2010·重慶高考)減緩溫室氣體排放是2009年哥本哈根氣候變化會議的議題．下列反應(yīng)不產(chǎn)生溫室氣體的是(　)

A．用純堿制玻璃　　B．用煤炭作燃料

C．用鐵礦石煉鐵　 　 　　 D．用氨制碳酸銨

解析：二氧化碳是溫室氣體．制玻璃時，碳酸鈉與二氧化硅高溫反應(yīng)生成二氧化碳；煤燃燒、用鐵礦石煉鐵時都有二氧化碳生成；用氨制備碳酸銨則以二氧化碳為原料，不產(chǎn)生二氧化碳．

答案：D

22．(10分)(2010·莆田模擬)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置．.

請回答下列問題：

(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________

________________________________________________________________________；

(2)B裝置的名稱是__________________________________________________________；

(3)E裝置的作用____________________________________________________________；

(4)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________________；

(5)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？________________________________________________________________________.

解析：F、E、D是制取純凈干燥Cl₂的裝置，E吸收Cl₂中的HCl氣體，D干燥Cl₂，B的作用是干燥NH₃.(4)C中的白煙是NH₄Cl，另一產(chǎn)物則是N₂.(5)黃綠色氣體為Cl₂，需用堿液吸收．

答案：(1)4H⁺+2Cl^－+MnO₂△Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O

(2)干燥管　(3)除去氯氣中的氯化氫

(4)3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl

(5)在G處連接導(dǎo)管，直接把尾氣通入盛有燒堿溶液的燒杯中．

21．(8分)下圖是幾種中學(xué)常見的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，氧化物A是光導(dǎo)纖維的主要原料，Ⅰ、Ⅲ為非金屬單質(zhì)、Ⅱ為主族元素的金屬單質(zhì)．

　(1)氧化物A的化學(xué)式為________，寫出氧化物A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)向鹽乙的水溶液中通入過量CO₂，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________，向乙溶液中逐漸加入氯水能看到的實驗現(xiàn)象為____________________．

(3)單質(zhì)Ⅰ的用途非常廣泛，如用作________(只需寫一種)；工業(yè)上制備單質(zhì)Ⅰ的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：由已知得：A為SiO₂，SiO₂與NaOH反應(yīng)生成鹽甲(Na₂SiO₃)和氧化物C(H₂O)．在中學(xué)范圍內(nèi)常見的能與NaOH反應(yīng)的非金屬單質(zhì)為Si，金屬單質(zhì)為Al，故單質(zhì)Ⅰ為Si，與NaOH溶液反應(yīng)生成Na₂SiO₃和單質(zhì)Ⅲ(H₂)：Si+2NaOH+H₂O===Na₂SiO₃+2H₂↑，單質(zhì)Ⅱ為Al，與NaOH反應(yīng)生成鹽乙(NaAlO₂)和H₂：2Al+2NaOH+2H₂O===NaAlO₂+3H₂↑，推知氧化物B為Al₂O₃.因氯水中含有鹽酸，所以氯水中逐漸加入NaAlO₂溶液時首先生成白色沉淀，隨著氯水的加入沉淀逐漸溶解．由于H₂CO₃的酸性大于Al(OH)₃，向NaAlO₂溶液中通入過量的CO₂時，會生成白色沉淀Al(OH)₃，其離子反應(yīng)為：AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO.工業(yè)上是利用SiO₂在高溫下與C反應(yīng)來制備Si：SiO₂+2C高溫Si+2CO↑.

答案：(1)SiO₂　SiO₂+2NaOH===Na₂SiO₃+H₂O

(2)AlO+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+HCO　產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀逐漸溶解至消失

(3)半導(dǎo)體材料(其他合理答案也可)　SiO₂+2C高溫Si+2CO↑

20．(10分)由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)：

　(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是(填寫化學(xué)式)________．

(2)Z為一種或兩種氣體：

①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時生成兩種氣體的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是________________________________________________________________________．

(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是(填寫離子符號)________________________________________________________________________．

(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2 mol I^－時，共轉(zhuǎn)移3 mol 電子，該反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸反應(yīng)．若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是(各組合中的物質(zhì)用化學(xué)式表示)____________________．

解析：由題干中框圖轉(zhuǎn)化的關(guān)系可知，Y中必含Cu，另有Fe²⁺.

(1)上層清液中通入CO₂無明顯現(xiàn)象說明無AlO，進(jìn)一步說明樣品中無Al.

(2)①Z為一種氣體，則必為CO₂，說明另一種氣體為SO₂被NaHCO₃溶液除去，濃酸為濃H₂SO₄，反應(yīng)為：

C+2H₂SO₄(濃)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

②Z為兩種氣體，a為H₂O，則說明濃酸為濃HNO₃，Z中氣體為NO和CO₂.

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^－+2Fe³⁺，2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺循環(huán)反應(yīng)，則溶液中陽離子為Fe³⁺、Cu²⁺和過量酸余下的H⁺.

(4)據(jù)題目信息可推知氧化還原反應(yīng)為：

4I^－+3H₂O₂+2Fe²⁺===2I₂+2Fe(OH)₃↓

(5)由題意分析無Cu生成，則必定是不發(fā)生Cu²⁺+Fe===Cu+Fe²⁺或2Al+3Cu²⁺===3Cu+2Al³⁺的置換反應(yīng)，說明混合物中無Fe和Al.由題干框圖知必含CuO和C.則組合可能為CuO、C；CuO、C、Fe₂O₃.

答案：(1)Al　(2)①C+2H₂SO₄(濃)△CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O�、贜O、CO₂

(3)Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺

(4)2Fe³⁺+3H₂O₂+4I^－===2Fe(OH)₃↓+2I₂

(5)CuO、C　CuO、C、Fe₂O₃

19．(8分)化合物A是一種重要的光化學(xué)試劑，屬不含結(jié)晶水的鹽．A-H之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)

已知：A中含兩種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3∶1∶3.陰離子中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與C相同且相對分子質(zhì)量是C的2倍．C、D都為氣體且含有元素種類相同，C能使澄清石灰水變渾濁，E是一種紅棕色的顏料，F(xiàn)的焰色反應(yīng)呈紫色，I能使苯酚溶液顯紫色．回答下列問題：

(1)A的化學(xué)式______________________________________________________________．

(2)D+E→C+G的方程式__________________________________________________．

(3)H+H₂O₂→I的離子反應(yīng)方程式___________________________________________．

(4)在A的溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液，高錳酸鉀溶液紫色褪去，而在A的溶液中滴入硫氰化鉀溶液，溶液呈紅色．產(chǎn)生上述現(xiàn)象的主要原因是__________________________．

解析：A中含兩種陽離子和一種帶二個單位負(fù)電荷的陰離子，三種離子的個數(shù)比為3∶1∶3，則A中二種陽離子的價態(tài)分別是+1和+3，陰離子的價態(tài)是－2.C能使澄清石灰水變渾，C是二氧化碳．D是一氧化碳．E是一種紅棕色的顏料，E是Fe₂O_3, F的焰色反應(yīng)呈紫色，說明B中有K元素，A是K₃Fe(C₂O₄)₃　　 而不是K₃Fe(CO₃)₃.

答案：(1)K₃Fe(C₂O₄)₃

(2)3CO+Fe₂O₃高溫2Fe+3CO₂

(3)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(4)因為溶液中的草酸根被高錳酸鉀氧化，故紫色褪去；滴加KSCN溶液，F(xiàn)e³⁺與SCN^－結(jié)合形成紅色溶液．

18．(8分)(2010·德州模擬)A-J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒有列出)，且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素，D為棕黃色溶液，E為白色絮狀沉淀．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

　(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有的同一種元素在周期表中的位置________________________________________________________________________．

(2)寫出檢驗D溶液中陽離子的方法_________________________________________．

(3)寫出反應(yīng)④的離子方程式________________________________________________．

(4)若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH________7(“＞”、“＜”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：________________；若向氣體K的0.1 mol/L水溶液中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是________________________________________________________________________．

解析：由“電解NaOH”及題干知G為Al₂O₃，則J NaAlO₂，I為Al，H為O₂；E(白色絮狀沉淀)在空氣中F，可知E為Fe(OH)₂，F(xiàn)為Fe(OH)₃逆推可得C為FeCl₂，D為FeCl₃，K為NH₃，B為Fe₃O₄，A為Fe.(4)反應(yīng)后溶質(zhì)為NH₄Cl，NH水解使溶液顯酸性；加入等體積pH＝1的H₂SO₄，反應(yīng)生成(NH₄)₂SO₄，離子濃度大小關(guān)系為：c(NH)＞c(SO)＞c(H⁺)＞c(OH^－)．

答案：(1)第4周期、第Ⅷ族

　 (2)取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe³⁺

(3)2Al+2OH^－+2H₂O===2AlO+3H₂↑

(4)<　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺

c(NH)>c(SO)>c(H⁺)>c(OH^－)

17．(8分)實驗室可用鋁屑、氨水、氫氧化鈉溶液、稀硫酸等來制備氫氧化鋁，某同學(xué)設(shè)計了三種方案，

方　案

①Al―→Al3+―→Al(OH)3

②Al―→AlO―→Al(OH)3

(1)用方案①制備Al(OH)₃時使用的藥品最好是鋁屑、稀硫酸和氨水，寫出該方案中有關(guān)的離子方程式：______________________________________________________________.

(2)用方案②來制備Al(OH)₃時，必須注意________________的用量， 以防止生成的Al(OH)₃溶解．

(3)完成下表

(4)三種方案中，你認(rèn)為最好的是________(填序號)，原因是________________________________________________________________________．

解析：(1)鋁屑和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣，硫酸鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸銨．

(2)稀硫酸過量，導(dǎo)致氫氧化鋁溶解．

(3)(4)只要寫出化學(xué)方程式，就能得出結(jié)論．

答案：(1)2Al+6H⁺===2Al³⁺+3H₂↑；

Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

(2)稀硫酸

(3)

(4)③　藥品用量最少

16．有一瓶無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl －、SO、HCO、MnO離子中的幾種．為確定其成分，做如下實驗：

①取部分溶液，加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；

②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．

下列推斷正確的(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－

B．可能有Al³⁺、Mg²⁺、HCO

C．肯定無NH、 MnO、SO

D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO

解析：MnO為紫色，肯定不存在；①加入適量Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明不含NH，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解，說明一定有Al³⁺、Mg²⁺，Al³⁺與HCO不共存，故不含HCO，②說明一定含SO.故一定含有的離子為：Al³⁺、Mg²⁺、 SO.

答案：D

15．下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是(　)

①KOH　Na₂SO₄　AlCl₃�、贜aHCO₃　Ba(OH)₂　H₂SO₄�、跦Cl　NaAlO₂　NaHSO₄�、蹸a(OH)₂　Na₂CO₃　BaCl₂

A．①②　 　 　　 　　 B．②③

C．①③④　 　　 　　 D．①②④

解析：KOH與AlCl₃互滴產(chǎn)生不同現(xiàn)象，而Na₂SO₄與二者均不反應(yīng)，①可鑒別；NaHCO₃與H₂SO₄混合有氣體生成，與Ba(OH)₂混合有白色沉淀生成，②可鑒別；HCl、NaHSO₄與NaAlO₂互滴產(chǎn)生現(xiàn)象相同，不能區(qū)別HCl和NaHSO₄；Na₂CO₃與Ca(OH)₂、BaCl₂混合均有白色沉淀生成，不能區(qū)別Ca(OH)₂與BaCl₂.

答案：A