7．(2010·邯鄲市摸底考試)將過量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是(　)

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中�、诙�氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中�、鄱�氧化碳通入到氯化鈣溶液中�、馨睔馔ㄈ氲紸gNO₃溶液中

A．只有①②③　 B．只有①②

C．只有①②④　 D．只有②③

解析：①：SO₂被HNO₃氧化為SO從而產(chǎn)生BaSO₄沉淀；②：CO₂與NaAlO₂溶液反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀，Al(OH)₃在H₂CO₃中不溶解，無論CO₂量的多少，最終都會(huì)有Al(OH)₃沉淀產(chǎn)生；③：不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，不發(fā)生反應(yīng)；④：氨氣過量生成銀氨溶液而不產(chǎn)生沉淀。

答案：B

6．(2010·石家莊質(zhì)檢(一))實(shí)驗(yàn)室常用下列三個(gè)反應(yīng)制備Cl₂：

①M(fèi)nO₂+4HCl(濃)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；

②2KMnO₄+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；

③KClO₃+6HCl(濃)===KCl+3Cl₂↑+3H₂O。

如果分別用上述方法制得等量的Cl₂，下列說法中正確的是(　)

A．參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量相等

B．轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)相等

C．消耗氧化劑的物質(zhì)的量相等

D．被氧化的氯離子數(shù)不相等

解析：A項(xiàng)，參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量不相等，三者關(guān)系應(yīng)該為10?：8?：5，不正確；B項(xiàng)，由于反應(yīng)①②中Cl元素的化合價(jià)均是從－1升高到0，兩者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)相等，而③中Cl元素的化合價(jià)從+5到0和－1到0，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)與反應(yīng)①②不相等；C項(xiàng)，由反應(yīng)方程式可知消耗的氧化劑的物質(zhì)的量不相等；D項(xiàng)，正確。

答案：D

5．(2010·贛州市質(zhì)檢)某氣體能使石蕊試液變紅，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，若通入溴水中，可使溶液變渾濁。該氣體是(　)

A．CO₂ 　　B．Cl₂ 　　C．H₂S 　　D．SO₂

解析：該氣體能使石蕊試液變紅，則其溶液顯酸性；能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則具有還原性。滿足這兩點(diǎn)的只有H₂S和SO₂，但SO₂與溴水反應(yīng)無沉淀產(chǎn)生。

答案：C

4．(2010·江西省聯(lián)考)2009年10月6日，諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)授予“光纖之父”英國華裔科學(xué)家高錕以及兩位美國科學(xué)家威拉德·博伊爾和喬治·史密斯。光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，下列關(guān)于二氧化硅的說法正確的是(　)

A．二氧化硅是H₂SiO₃的酸酐，因此能與水反應(yīng)

B．用二氧化硅制取單質(zhì)硅時(shí)，當(dāng)生成2.24 L氣體(狀況)時(shí)，得到2.8 g硅

C．6 g的二氧化硅中含有0.2 mol的共價(jià)鍵

D．二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時(shí)發(fā)生反應(yīng)

解析：A項(xiàng)中二氧化硅不能與水反應(yīng)；B項(xiàng)中用二氧化硅制取單質(zhì)硅，當(dāng)生成2.24 L氣體(標(biāo)況)時(shí)，只能得到1.4 g硅；C項(xiàng)中6 g的二氧化硅中含有0.4 mol的共價(jià)鍵。

答案：D

3．(2010·江西省聯(lián)考)據(jù)英國《泰晤士報(bào)》報(bào)道，2009年1月20日，以色列軍方首次“承認(rèn)”在加沙沖突中使用了違禁武器白磷彈。下列關(guān)于白磷的說法正確的是(　)

A．紅磷與白磷互稱為同位素

B．白磷很容易發(fā)生自燃，故實(shí)驗(yàn)室將白磷放在二硫化碳中保存

C．白磷分子是正四面體構(gòu)型，由非極性鍵組成的非極性分子

D．3.1 g白磷中含有0.6 N_A個(gè)P-P鍵

解析：A項(xiàng)中紅磷與白磷互稱為同素異形體；B項(xiàng)中白磷放在冷水中保存；D項(xiàng)中3.1 g白磷是0.025 mol，含有0.15 N_A個(gè)P-P鍵。故A、B、D錯(cuò)誤，即選C。

答案：C

2．(2010·江西省聯(lián)考)某城市以“液氯泄漏”作為應(yīng)急預(yù)警演習(xí)的項(xiàng)目，演習(xí)時(shí)下列防護(hù)措施合理的是(　)

①及時(shí)向上風(fēng)口和地勢(shì)較高處轉(zhuǎn)移疏散人群；②及時(shí)戴上用濃燒堿溶液濕潤過的口罩；③用高壓水槍向泄露口附近噴灑稀堿液并設(shè)法控制氯氣泄漏；④及時(shí)戴上用稀純堿溶液濕潤過的口罩；⑤及時(shí)用毛巾包裹活性炭捂住口鼻；⑥就近向地下商場(chǎng)轉(zhuǎn)移。

A．②③④⑤　　 B．①③④⑤

C．①②④⑤　 　　　　　　 D．①③④⑥

解析：②中濃燒堿溶液有腐蝕性，對(duì)人體有害；⑥中因氯氣密度比空氣大，故不能向低處轉(zhuǎn)移。故選B。

答案：B

1．(2010·唐山市模擬)2009年聯(lián)合國氣候大會(huì)上，各國達(dá)成采用低碳經(jīng)濟(jì)的共識(shí)，下列敘述不正確的是(　)

A．CO₂是只含極性鍵的非極性分子，容易產(chǎn)生溫室效應(yīng)

B．大力植樹造林，提高森林覆蓋率，可大幅度降低大氣中的CO₂含量

C．CO₂的比例模型為

D．CO₂與SiO₂的物理性質(zhì)差異明顯，主要原因是它們的晶體類型不同

解析：碳原子半徑比氧原子半徑大，C項(xiàng)的比例模型中原子的大小比例不正確。

答案：C

15．(2010·江西省聯(lián)考)現(xiàn)有由等質(zhì)量的NaHCO₃和KHCO₃組成的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可用帶字母的式子表示，可不化簡(jiǎn))

(1)該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為________。

(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中的HCl的物質(zhì)的量為________mol。

(3)如果鹽酸過量，生成CO₂的體積是________L。

(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽有剩余，鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO₂的體積，還需要知道__________________。

解析：(1)該混合物中NaHCO₃和KHCO₃的物質(zhì)的量之比為?：＝100：?84＝25?：21。(2)如果碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，則n(HCl)＝n(NaHCO₃)+n(KHCO₃)＝(+)mol。(3)如果鹽酸過量，則n(CO₂)＝n(NaHCO₃)+n(KHCO₃)，故V(CO₂)＝(+)×22.4 L。(4)如果反應(yīng)后碳酸氫鹽剩余，則n(CO₂)＝n(HCl)，要計(jì)算CO₂的體積，還需要知道鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

答案：(1)100?：84(或25?：21)

(2)a/168+a/200(或23a/2100)

(3)22.4×(a/168+a/200)(或22.4×23a/2100)

(4)鹽酸的物質(zhì)的量濃度

14．(2010·北京市東城區(qū)檢測(cè))鐵單質(zhì)及其化合物在生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。請(qǐng)回答下列問題：

(1)鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為__________________________________。

(2)由于氧化性Fe³⁺>Cu²⁺，氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反應(yīng)的離子方程式是______________。

(3)硫酸鐵可作絮凝劑，常用于凈水，其原理是__________________________(用離子方程式表示)。在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是____________________________________。

(4)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe₃O₄+4CO3Fe+4CO₂，若有1.5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________。

(5)下表中，對(duì)陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是________(填字母)。

解析：(4)1 mol Fe₃O₄參與反應(yīng)時(shí)，需4 mol CO，根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移8 mol電子，所以1.5 mol Fe₃O₄參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5×8 mol＝12 mol。(5)選項(xiàng)A，地殼中含量最高的金屬元素是Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活潑金屬，需通過冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述Ⅰ、Ⅱ錯(cuò)誤，且二者沒有因果關(guān)系。選項(xiàng)B，F(xiàn)e能與稀H₂SO₄發(fā)生置換反應(yīng)而產(chǎn)生H₂，但在高溫條件下，H₂還原性很強(qiáng)，又能還原Fe₂O₃而得Fe，所以Ⅰ、Ⅱ均正確，二者無因果關(guān)系。選項(xiàng)C，鐵是過渡元素的說法正確。選項(xiàng)D，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且Fe可與純凈的O₂反應(yīng)生成Fe₃O₄。

答案：(1)O₂+2H₂O+4e^－===4OH^－

(2)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺

(3)Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃(膠體)+3H⁺　酸性環(huán)境中，H⁺抑制了鐵離子的水解，無法生成氫氧化鐵膠體

(4)12 mol　(5)B

13．(2010·四川省“一診”考試)下圖是濃硫酸與金屬銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問題：

(1)在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)前必須要進(jìn)行的一步操作是________________。

(2)試管B的口部放有一團(tuán)浸有堿液的棉花，其目的是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能說明產(chǎn)物中有SO₂生成的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(4)銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，試管A中銅片和硫酸均有剩余，待試管冷卻后某同學(xué)向其中直接加入Ba(NO₃)₂溶液，則可能產(chǎn)生的現(xiàn)象是________________________，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

答案：(1)檢查裝置的氣密性　(2)吸收SO₂，防止污染環(huán)境　(3)B中品紅溶液褪色　(4)Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O　(5)產(chǎn)生無色氣體和白色沉淀　Ba²⁺+SO===BaSO₄↓，3Cu+8H⁺+2NO===3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O