10．如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：(用元素符號填空)

(1)寫出下列元素符號及電子排布式：①______________，⑥____________，⑦____________，⑧____________。

(2)在①-⑧中電負性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是________(填元素符號)。

(3)在這些元素中的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的是________(填化學式，下同)，堿性最強的是________，呈兩性的氫氧化物是________，寫出三者之間兩兩相互反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)在這些元素中，原子半徑最小的是________(填元素符號)。

[答案]　(1)①N，[He]2s²2p³�、轘i，[Ne]3s²3p²

⑦S，[Ne]3s²3p⁴　⑧Cl，[Ne]3s²3p⁵　(2)F　Na

(3)HClO₄　KOH　Al(OH)₃　H⁺+OH^－===H₂O,3H⁺+Al(OH)₃===Al³⁺+3H₂O，OH^－+Al(OH)₃===AlO₂^－+2H₂O(4)F

9．電離能是指1 mol氣態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價陽離子)所需吸收的能量�，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素A，其電離能數(shù)據(jù)如下：(I₁表示失去第1個電子的電離能；In表示原子失去第n個電子的電離能，單位：kJ/mol)

(1)外層電子離核越遠，能量越高，電離能越________(填“大”或“小”)；陽離子電荷數(shù)越高，再失去電子時，電離能越______(填“大”或“小”)。

(2)上述11個電子分屬幾個電子層？________。

(3)失去了11個電子后，該元素還有________個電子。

(4)該元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式是____________。

[解析]　從表中可看出，電離能的絕對量是I₁＜I₂＜I₃……但在此更應(yīng)關(guān)注相對量，相鄰兩個電離能的相對量是：＜2倍，＞5倍，＜2倍，…而＞4倍，從相對量的變化說明I₁、I₂兩個電子的排布與I₃到I₁₀八個電子的排布不同，而I₁₁電子的排布又是另一回事，所以上述11個電子分屬三個電子層，最外層有2個電子，次外層有8個電子，是鎂元素。

[答案]　(1)小　大　(2)3　(3)1　(4)Mg(OH)₂

8．根據(jù)下列敘述，寫出元素名稱，畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖，并寫出核外電子排布及價電子的軌道表示式。

(1)A元素原子核外M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半：

________________________________________________________________________；

(2)B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1.5倍：

________________________________________________________________________；

(3)C元素的單質(zhì)在常溫下可與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復燃：________________________________________________________________________；

(4)D元素的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的1/4：________________________________________________________________________；

(5)1-36號元素原子核外電子排布中未成對電子數(shù)最多：

________________________________________________________________________。

[解析]　(1)據(jù)題意可知A元素原子的L層電子數(shù)為8，M層電子數(shù)為4，為硅。

(2)最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多，則一定為第二周期元素，據(jù)題意B為硼。

(3)常溫下能與水劇烈反應(yīng)生成O₂，則C為氟。

(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的，D只能為氖。

(5)1-36號元素中，未成對電子數(shù)最多的為鉻(共6個)。

[答案]　

7．原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)已學知識，請你回答下列問題：

(1)指出31號元素鎵(Ga)在元素周期表中的位置：________周期________族。

(2)寫出原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素原子的核外電子排布式：________。

(3)寫出3p軌道上只有2個未成對電子的元素的符號：__________、________。

[解析]　(1)根據(jù)原子序數(shù)為31，寫出電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p¹，n＝4，所以為第4周期，價電子排布為4s²4p¹，只排s、p層為主族，電子數(shù)為3，所以是ⅢA族。

(2)原子序數(shù)最小的Ⅷ族元素在第4周期，價電子數(shù)為8，為3d⁶4s²，原子的電子排布為[Ar]3d⁶4s²。

(3)3p軌道上有2個未成對電子，為3p²或3p⁴，排布為1s²2s²2p⁶3s²3p²或1s²2s²2p⁶3s²3p^4,3p²、3p⁴時電子排布圖為，均為2個未成對電子，電子數(shù)為14或16。元素符號為Si、S。

[答案]　(1)第4�、驛

(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²　(3)Si　S

6．現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：

①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴�、�1s²2s²2p⁶3s²3p³

③1s²2s²2p³　④1s²2s²2p⁵

則下列有關(guān)比較中正確的是(　)

A．第一電離能：④>③>②>①

B．原子半徑：④>③>②>①

C．電負性：④>③>②>①

D．最高正化合價：④>③＝②>①

[解析]�、�-④四種元素分別為S、P、N、F，第一電離能F>N、P>S，又由于第一電離能N>P，所以A項正確。原子半徑N>F，故B項錯誤。電負性應(yīng)S>P，即①>②，故C項錯誤。F無正化合價，N、S、P最高正化合價分別為+5、+6、+5價，故應(yīng)為①>③＝②，D項錯誤。

[答案]　A

5．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(　)

A.元素X的常見化合價是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XCl

D．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

[解析]　由數(shù)據(jù)分析X中I₂≫I₁，X易呈+1價，為ⅠA族，所以A、C項均正確。Y中I₄≫I₃，易呈+3價，應(yīng)在ⅢA族，B項正確。若Y處于第3周期，則Y為鋁元素，Al不與冷水反應(yīng)，D錯。

[答案]　D

4．某元素+3價離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，則該元素在周期表中的位置為………………………………(　)

A．ⅤB族　 B．ⅢB族

C．Ⅷ族　 D．ⅤA族

[解析]　由離子的電子排布式可推出原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，價電子排布為3d⁶4s²，因為排布在d、s軌道，所以為副族，因為共有8個價電子，所以為Ⅷ族。

[答案]　C

3．下列各組原子中，彼此化學性質(zhì)一定相似的是(　)

A．原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上有一個空軌道的X原子與3p軌道上有一個空軌道的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

[解析]　本題考查的是核外電子排布的知識。A中1s²結(jié)構(gòu)的原子為He,1s²2s²結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學性質(zhì)不一定相似；C項均為ⅣA元素，同主族元素，化學性質(zhì)一定相似；D項最外層只有1個電子的第ⅠA族元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。

[答案]　C

2．下列電子排布圖中，能正確表示該元素原子的最低能量狀態(tài)的是(　)

[解析]　A、B兩項違背洪特規(guī)則，C項違背能量最低原則，D項正確。

[答案]　D

1．在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是(　)

A．最易失去的電子能量最高

B．電離能最小的電子能量最高

C．p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

D．在離核最近區(qū)域內(nèi)運動的電子能量最低

[解析]　電子本身的能量越高，就越容易失去，電離能就越小，就在離核越遠的區(qū)域內(nèi)運動。

[答案]　C