1．下列各變化中，在木炭燃燒時(shí)不可能發(fā)生的反應(yīng)是(　)

[解析]　CO₂不能分解，因此，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案]　D

16．(14分)(2010年榆林或2010年威海質(zhì)檢)t ℃時(shí)，向某密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C和一定量的B三種氣體，保持溫度不變，使之發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化如下圖中甲圖所示[t₀-t₁階段c(B)未畫出]，乙圖為t₂時(shí)刻后改變?nèi)萜髦袟l件，反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件。已知t₃-t₄階段為使用催化劑；t₅-t₆階段容器內(nèi)B的物質(zhì)的量共增加0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ。

(1)t₅-t₆階段改變的條件為__________；

(2)該反應(yīng)建立第一次平衡時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為__________；

(3)在t₁-t₆的平衡階段中，平衡常數(shù)的有關(guān)變化為________(填序號(hào))；

a．t₃-t₄增大、t₅-t₆增大

b．t₃-t₄增大、t₅-t₆減小

c．t₃-t₅階段不變、t₅-t₆增大

d．t₃-t₅階段不變、t₅-t₆減小

(4)如果t₅-t₆階段同時(shí)采取t₃-t₄階段的措施，此過程中容器與外界的熱交換總量將________(填“大于”、“小于”或“等于”)a kJ，理由是____________________________________。

[解析]　(1)t₂-t₃階段：根據(jù)圖象可知，t₂時(shí)刻向體系中加入了反應(yīng)物或者生成物；t₃-t₄階段：加入了催化劑；t₄-t₅階段和t₅-t₆階段：這兩個(gè)階段應(yīng)為改變溫度或壓強(qiáng)，當(dāng)改變(升高或降低)溫度時(shí)，必然引起平衡的正向或逆向移動(dòng)，而改變壓強(qiáng)時(shí)，如果方程式兩邊氣體物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等，平衡就不會(huì)移動(dòng)，所以t₄-t₅階段為改變壓強(qiáng)，t₅-t₆階段為改變溫度，由于t₅-t₆階段正、逆反應(yīng)速率均比原來大，說明是升高溫度，而t₄-t₅階段正、逆反應(yīng)速率均比原來小，說明是減小壓強(qiáng)。

(2)向該密閉容器中加入0.3 mol A、0.1 mol C后，其濃度分別為0.15 mol·L^－1和0.05 mol·L^－1，說明容器的體積為2 L，通過前面的分析，我們已經(jīng)知道該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，甲圖中A(反應(yīng)物)、C(生成物)兩種物質(zhì)的濃度變化數(shù)值之比為＝，所以B應(yīng)為生成物，且化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，即反應(yīng)的方程式為3A(g)2C(g)+B(g)，K＝＝2.80。因?yàn)榛瘜W(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以t₁-t₅階段平衡常數(shù)不變，而t₅-t₆階段是升高溫度，平衡常數(shù)增大。(5)若在t₅-t₆階段同時(shí)使用催化劑，只能同等程度加快正逆反應(yīng)速率而不改變反應(yīng)熱，所以此過程中容器與外界的熱交換總量不變。

[答案]　(1)升高溫度　(2)2.80　(3)c　(4)等于　使用催化劑，可以同等程度加快正逆反應(yīng)的速率，但不改變反應(yīng)熱(或不改變平衡狀態(tài)等)

15．(17分)(2009年廣東高考)甲酸甲酯水解反應(yīng)方程式為：HCOOCH₃(l)+H₂O(l)HCOOH(l)+CH₃OH(l)　ΔH＞0某小組通過實(shí)驗(yàn)研究該反應(yīng)(反應(yīng)過程中體積變化忽略不計(jì))。反應(yīng)體系中各組分的起始量如下表：

甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率在溫度T₁下隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化見下圖：

(1)根據(jù)上述條件，計(jì)算不同時(shí)間范圍內(nèi)甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率，結(jié)果見下表：

請(qǐng)計(jì)算15-20 min范圍內(nèi)甲酸甲酯的減少量為______mol，甲酸甲酯的平均反應(yīng)速率為__________mol·min^－1(不要求寫出計(jì)算過程)。

(2)依據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出該反應(yīng)速率在不同階段的變化規(guī)律及其原因：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：

K＝，則該反應(yīng)在溫度T₁下的K值為______。

(4)其他條件不變，僅改變溫度為T₂(T₂大于T₁)，畫出溫度T₂下甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間變化的預(yù)期結(jié)果示意圖。

[解析]　(1)由圖中數(shù)據(jù)可以看出15-20 min內(nèi)甲酸甲酯轉(zhuǎn)化率提高了4.5%，利用轉(zhuǎn)化率和速率的計(jì)算式計(jì)算。

(2)表格中平均反應(yīng)速率的數(shù)據(jù)顯示反應(yīng)速率先增大后減小，因該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)排除溫度升高的影響，則只能是反應(yīng)體系中的某物質(zhì)對(duì)該反應(yīng)起到催化劑作用，而起始反應(yīng)物中HCOOH的量很小，只能是其具有催化作用造成的。

(3)同一混合體系中各物質(zhì)的濃度之比與物質(zhì)的量之比相等，故可將平衡時(shí)刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量代入平衡常數(shù)計(jì)算公式求算。

(4)注意該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，T₂＞T₁，溫度升高，既能加快反應(yīng)速率，又能縮短達(dá)到平衡的時(shí)間，提高轉(zhuǎn)化率。

[答案]　(1)0.045　9.0×10^－3

(2)該反應(yīng)中甲酸具有催化作用。①反應(yīng)初期：雖然甲酸甲酯量較大，但甲酸量很小，催化效果不明顯，反應(yīng)速率較慢；②反應(yīng)中期：甲酸量逐漸增多，催化效果顯著，反應(yīng)速率明顯增大；③反應(yīng)后期：甲酸量增加到一定程度后，濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響成主導(dǎo)因素，特別是逆反應(yīng)速率的增大，使正反應(yīng)速率逐漸減小，直至達(dá)到平衡狀態(tài)　(3)0.14

(4)

14．(15分)在體積為1 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)，反應(yīng)焓變?yōu)棣�H，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的ΔH______0。(填“＞”或“＜”)

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是______。

A．容器中壓強(qiáng)不變　　　　B．混合氣體中c(CO)不變

C．v_正(H₂)＝v_逆(H₂O)　 D．c(CO₂)＝c(CO)

(3)若上述反應(yīng)以CO和水蒸氣為起始反應(yīng)物，在T ℃時(shí)CO和H₂O(g)的濃度變化如圖所示，則0-4 min的平均反應(yīng)速率v(CO₂)＝______mol/(L·min)，T＝______℃。

[解析]　(1)由表格中溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的關(guān)系可知，溫度越高，化學(xué)平衡常數(shù)(K)越大，即升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0。(2)反應(yīng)前后混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以壓強(qiáng)在反應(yīng)過程中始終不變。

(3)v(CO₂)＝＝0.03 mol/(L·min)。4 min時(shí)，c(H₂O)＝0.18 mol/L，c(CO)＝0.08 mol/L，c(H₂)＝0.12 mol/L，c(CO₂)＝0.12 mol/L，計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)K＝1，查表可知 K＝1對(duì)應(yīng)的溫度為850 ℃。

[答案]　(1)＞　(2)BC　(3)0.03　850

13．(6分)在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，反應(yīng)經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得此時(shí)A的濃度減小了a mol·L^－1，而C的濃度增加了a mol·L^－1，又知平均反應(yīng)速率：v(C)＝2v(B)。

(1)寫出上述化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)：

m＝______，n＝______，p＝______。

(2)壓強(qiáng)一定時(shí)，C的百分含量(C%)與溫度、時(shí)間(T表示溫度，t表示時(shí)間)的關(guān)系如圖所示。由此可知，該反應(yīng)為　　(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

[解析]　(1)根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則m∶n∶p=3∶1∶2，故m=3，n=1，p=2。

(2)由圖象可知T1＞T2，升溫C%減小，平衡逆移，說明正向放熱。

[答案]　(1)3　1　2　(2)放熱

12．(2010年張家港質(zhì)檢)T ℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖(Ⅰ)所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(Ⅱ)所示，則下列結(jié)論正確的是(　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2A(g)+7B(g)4C(g)　ΔH＜0

B．在(t₁+10)min 時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T ℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3 mol·L^－1A、0.1 mol·L^－1B和0.4 mol·L^－1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4 mol·L^－1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大

[解析]　由圖(Ⅰ)知達(dá)到平衡時(shí)，A減少了0.2 mol/L，B減少了0.6 mol·L^－1，C增加了0.4 mol/L，故反應(yīng)方程式為：A(g)+3B(g)2C(g)；由方程式知增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；由圖(Ⅱ)知T₁＞T₂，當(dāng)溫度高(T₁)時(shí)，平衡狀態(tài)B%大，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0，升高溫度時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減��；對(duì)照?qǐng)D(Ⅰ)可知C項(xiàng)中各物質(zhì)的濃度即平衡濃度，即此狀態(tài)時(shí)反應(yīng)已經(jīng)處于平衡狀態(tài)。

[答案]　C

11．等容積的四個(gè)密閉容器中，進(jìn)行同樣的可逆反應(yīng)：

2A(g)+B(g)3C(g)+2D(g)，起始時(shí)四個(gè)容器中A、B的物質(zhì)的量分別如下表所示(mol)，在相同條件下建立平衡，A或B的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為(多選)(　)

A.A的轉(zhuǎn)化率為：甲<丙<乙<丁

B．A的轉(zhuǎn)化率為：甲<乙<丙<丁

C．B的轉(zhuǎn)化率為：甲>乙>丙>丁

D．B的轉(zhuǎn)化率為：甲>丙>乙>丁

[解析]　丙相當(dāng)于乙縮小體積，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。丙中A、B轉(zhuǎn)化率均小于乙；丙相當(dāng)于在甲中再加入1 mol B，平衡右移，丙中A轉(zhuǎn)化率大于甲中A轉(zhuǎn)化率；丁相當(dāng)于乙中再加入1 mol B，平衡右移，丁中A轉(zhuǎn)化率大于乙中A轉(zhuǎn)化率。故A的轉(zhuǎn)化率大小關(guān)系為甲<丙<乙<丁，同理可得B的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。

[答案]　AD

10．一定條件下，體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)+Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z。下列說法正確的是(　)

A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(L·s)

B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/p>

C．若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小

D．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

[解析]　　2X(g)+Y(g)Z(g)

起始物質(zhì)　 1　 1　 0

的量(mol)

轉(zhuǎn)移的物　 0.6　 0.3　 0.3

質(zhì)的量(mol)

平衡物質(zhì)　 0.4　 0.7　 0.3

的量(mol)

v(X)＝＝0.001 mol·L^－1·s^－1，A項(xiàng)正確；將容積變?yōu)?0 L，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，Z的平衡濃度小于原來的，B項(xiàng)不正確；若增大壓強(qiáng)，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)，物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，平衡朝逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

[答案]　A

9．(2009年寧夏高考)在一定溫度下，反應(yīng)H₂(g)+X₂(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于(　)

A．5%　 B．17%

C．25%　 D．33%

[解析]　由題中反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：HX(g)H₂(g)+X₂(g)的平衡常數(shù)K＝0.1。設(shè)在該溫度下HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為x mol/L，則平衡時(shí)HX、H₂、X₂的濃度分別為(1.0－x)mol/L,0.5x mol/L,0.5x mol/L，代入K的表達(dá)式有：(0.5 x)^1/2·(0.5x)^1/2/(1.0－x)＝0.1，解得x＝0.167，故可知HX的轉(zhuǎn)化率為×100%＝16.7%。

[答案]　B

8．在某恒容的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+B(g)xC(g)有如下圖所示的關(guān)系曲線，下列說法正確的是(　)

A．溫度：T1＞T2　　　B．壓強(qiáng)：p₁＞p₂

C．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)　 D．x的值是2

[解析]　比較曲線Ⅰ和Ⅱ，壓強(qiáng)均為p₂，T₁時(shí)可逆反應(yīng)先達(dá)到平衡，故T₁＞T₂；溫度由T₁降至T₂時(shí)C%增大，說明降溫使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng)。比較曲線Ⅱ和Ⅲ，溫度均為T₁，壓強(qiáng)為p₂時(shí)反應(yīng)先達(dá)到平衡，說明p₂＞p₁。壓強(qiáng)從p₂減至p₁，C%減小，說明減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)為體積減小反應(yīng)，x＝1。

[答案]　A