11．某混合氣體中可能有H₂、CO、CO₂、HCl、NH₃及水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過(guò)①適量澄清石灰水(無(wú)渾濁現(xiàn)象)；②氫氧化鋇溶液(有渾濁現(xiàn)象)；③濃硫酸(無(wú)現(xiàn)象)；④灼熱的氧化銅(變紅)；⑤無(wú)水硫酸銅(變藍(lán))；則對(duì)該混合氣體的成分判斷正確的是(　)

A．一定沒(méi)有CO₂，肯定有CO和H₂

B．一定有CO、CO₂和水蒸氣

C．一定有H₂、HCl和CO₂

D．有CO₂、NH₃和水蒸氣

[解析]　澄清石灰水沒(méi)有變渾濁，而氫氧化鋇溶液變渾濁了，說(shuō)明氣體有兩種可能：①原氣體中有大量的CO₂，它與Ca(OH)₂反應(yīng)生成Ca(HCO₃)₂溶液后還有剩余(但此題不可能，因反應(yīng)過(guò)程中會(huì)有渾濁現(xiàn)象)，通過(guò)Ba(OH)₂就生成了BaCO₃而變渾濁；②原氣體有CO₂和HCl，通過(guò)Ca(OH)₂時(shí)HCl被吸收掉從而生成CaCl₂，CO₂不與CaCl₂反應(yīng)，所以無(wú)現(xiàn)象。再通過(guò)Ba(OH)₂時(shí)，CO₂與Ba(OH)₂反應(yīng)生成了BaCO₃而變渾濁，從題干后面所給信息不難判斷出一定有H₂。

[答案]　C

10．將CO₂通入100 mL某濃度的石灰水中，所得沉淀質(zhì)量與通入CO₂體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系如右

圖所示，則石灰水濃度為(　)

A．0.03 mol·L^－1

B．0.015 mol·L^－1

C．0.025 mol·L^－1

D．0.012 5 mol·L^－1

[解析]　當(dāng)生成的CaCO₃沉淀恰好溶解時(shí)，消耗CO₂56 mL，此時(shí)恰好發(fā)生反應(yīng)：

Ca(OH)₂+2CO₂===Ca(HCO₃)₂

n[Ca(OH)₂]＝×＝0.001 25 mol，

c[Ca(OH)₂]＝＝0.012 5 mol·L^－1。

[答案]　D

9．(2010年浙江五校聯(lián)考)用20 mL 2 mol/L的H₂SO₄溶液與20 mL 3 mol/L的Na₂CO₃溶液反應(yīng)來(lái)制取CO₂，欲制得最多的CO₂，則下列操作正確的是(　)

A．把20 mL Na₂CO₃溶液緩緩滴加到20 mL H₂SO₄溶液中

B．把20 mL H₂SO₄溶液緩緩滴加到20 mL Na₂CO₃溶液中

C．把兩種溶液快速混合并不斷攪拌

D．把兩種溶液緩慢混合并不斷攪拌

[解析]　由于CO₃^2－轉(zhuǎn)化為CO₂的過(guò)程為：CO₃^2－HCO₃^－CO₂，故當(dāng)試劑的量一定時(shí)，將Na₂CO₃溶液滴入H₂SO₄溶液中時(shí)，CO₃^2－可以立即轉(zhuǎn)化為CO₂氣體放出，此種情況下產(chǎn)生的氣體最多。

[答案]　A

8．向0.1 mol·L^－1NaOH溶液中通入過(guò)量CO₂后，溶液中存在的主要離子是(　)

A．Na⁺、CO₃^2－　　　B．Na⁺、HCO₃^－

C．HCO₃^－、CO₃^2－　 D．Na⁺、OH^－

[解析]　NaOH溶液中通入少量CO₂時(shí)生成Na₂CO₃，而通入過(guò)量CO₂時(shí)則生成NaHCO₃。

2NaOH+CO₂(少量)===Na₂CO₃+H₂O

NaOH+CO₂(過(guò)量)===NaHCO₃。

[答案]　B

7．可以用來(lái)斷定碳酸氫鈉粉末中是否混有碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方法是(　)

A．加熱時(shí)有無(wú)氣體放出

B．滴加鹽酸時(shí)有無(wú)氣泡放出

C．溶于水后，滴加稀的氯化鎂溶液有無(wú)白色沉淀生成

D．溶于水后，滴加澄清石灰水，有無(wú)白色沉淀生成

[解析]　A項(xiàng)，加熱時(shí)，碳酸氫鈉易分解：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，碳酸鈉不分解，對(duì)混合物進(jìn)行加熱，不正確。B項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)都生成CO₂，現(xiàn)象相同，B項(xiàng)錯(cuò)。D項(xiàng)，碳酸鈉、碳酸氫鈉都能與澄清石灰水反應(yīng)，生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。只有C項(xiàng)，碳酸鈉與氯化鎂反應(yīng)時(shí)，生成白色沉淀，碳酸氫鈉與氯化鎂不反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同。

[答案]　C

6．為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(　)

A．Na₂CO₃溶液(NaHCO₃)，選用適量的NaOH溶液

B．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)，應(yīng)通入過(guò)量的CO₂氣體

C．Na₂O₂粉末(Na₂O)，將混合物在氧氣中加熱

D．Na₂CO₃溶液(Na₂SO₄)，加入適量Ba(OH)₂溶液，過(guò)濾

[解析]　Ba(OH)₂+Na₂SO₄===BaSO₄↓+2NaOH，雖除去了Na₂SO₄但又增加了新的雜質(zhì)NaOH。

[答案]　D

5．實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取CO₂時(shí)，最佳的除雜試劑和方法是(　)

A．水、濃H₂SO₄洗氣

B．飽和Na₂CO₃溶液、濃H₂SO₄洗氣

C．飽和NaHCO₃溶液、濃H₂SO₄洗氣

D．NaOH溶液、濃H₂SO₄洗氣

[解析]　實(shí)驗(yàn)室用石灰石和鹽酸制取的CO₂中含有HCl和水蒸氣，一般用飽和NaHCO₃溶液吸收HCl，CO₂溶解度卻很小，再用濃硫酸吸收水蒸氣。

[答案]　C

4．下列有關(guān)CO₂的實(shí)驗(yàn)中，只能證明CO₂的物理性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)是(　)

[解析]　A選項(xiàng)可以證明CO₂的密度比空氣大且不能支持蠟燭燃燒，B選項(xiàng)可以證明CO₂能與石灰水反應(yīng)，C選項(xiàng)可以證明CO₂溶于水顯酸性，D選項(xiàng)只能證明CO₂密度比空氣密度大。

[答案]　D

3．石灰在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和建筑業(yè)有著重要用途。用于生產(chǎn)石灰的主要原料是石灰石(用①表示)，在石灰窯中加熱焙燒石灰石得到生石灰(用②表示)，并放出氣體(用③表示)。生石灰在建筑業(yè)上主要用做黏合劑，一般先使它“熟化”變成熟石灰(用④表示)，熟石灰與砂子混合成灰泥用于砌筑磚墻。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后石灰泥中的熟石灰變成另一種固體物質(zhì)(用⑤表示)。用下列化學(xué)式表示這五種物質(zhì)都正確的是(　)

A．①Ca(OH)₂　②CaO�、跾O₃�、蹸aSO₄�、軨aSO₄

B．①CaO　②Ca(OH)₂�、跜O�、蹸aCO₃　⑤CaSiO₃

C．①CaCO₃�、贑aO　③CO₂�、蹸a(OH)₂�、軨aCO₃

D．①CaCO₃　②CaO�、跾O₂�、蹸aSiO₃　⑤Ca(OH)₂

[解析]　石灰石主要成分是CaCO₃，其分解后生成CaO(生石灰)和CO₂氣體。CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)₂(熟石灰)，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間吸收CO₂又重新生成CaCO₃。

[答案]　C

2．當(dāng)下列物質(zhì)分別滴加醋酸時(shí)，會(huì)產(chǎn)生相同氣體的是(　)

①大理石�、阽娙槭�　③貝殼�、芩�垢�、莅自剖�

A．只有①②③　 B．只有②④⑤

C．只有①③④⑤　 D．①②③④⑤

[解析]　上述五種物質(zhì)的成分均為碳酸鹽(都含有CaCO₃)，分別與醋酸反應(yīng)時(shí)，都會(huì)放出CO₂氣體。

[答案]　D