16．2009年11月中旬，河北、山東等地突遇暴雪天氣，為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學(xué)式為XY₂，X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同。元素Z、W均為短周期元素，它們?cè)�子的最外層電子�?shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ₂型分子。

(1)m＝________，該融雪劑的化學(xué)式為____________。

(2)Z、W元素的名稱為__________、__________。

(3)下列說法正確的是________。

A．XY₂和WZ₂都為離子化合物

B．XY₂分子中僅含離子鍵，WZ₂中僅含極性共價(jià)鍵

C．H₂Z比HY的穩(wěn)定性強(qiáng)

D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大

(4)下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是________。

A．XY₂的電子式：

B．WZ₂的結(jié)構(gòu)式：WZZ

C．Y元素的單質(zhì)與H₂Z水溶液反應(yīng)的離子方程式為：

Y₂+Z^2－===2Y+Z↓

D．用電子式表示XY₂的形成過程為：

(5)冰雪的化學(xué)成分是H₂O，水的沸點(diǎn)比H₂Z的沸點(diǎn)高，其原因是______________________。

[解析]　Y陰離子為Y^－，應(yīng)具有三個(gè)電子層結(jié)構(gòu)：，故Y為Cl元素，X的陽離子為X²⁺，與Cl^－電子層結(jié)構(gòu)相同，故X為Ca元素。Z、W只能為中的一種，由于Z與Y(Cl)相鄰，Z為S元素，則W為C元素。

[答案]　(1)20　CaCl₂

(2)硫　碳　(3)B　(4)B、D

(5)水分子間含有氫鍵

15．下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)

(1)從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是

________________________________________________________________________

____________________________。

(2)以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是________________________________________________________________________。

(3)若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl________BCl₃(填“>”“＝”或“<”)。

[答案]　(1)第3周期元素的氯化物，自鈉到硅，離子化合物過渡到共價(jià)化合物，沸點(diǎn)顯著地降低

(2)SiCl₄、AlCl₃　(3)>

14．科學(xué)家們?cè)谔剿魃�命奧秘的過程中，認(rèn)識(shí)到生命細(xì)胞的組成和元素周期律有著密切的聯(lián)系，約占人體總質(zhì)量99.97%的11種大量元素全部是元素周期表前20號(hào)元素，其余0.03%是由10多種人體不可缺少的微量元素組成。現(xiàn)有a-h 8種短周期元素，是除氧、鉀、鈣外的其他大量元素，它們?cè)谠�素周期表中的位置如下，�?qǐng)據(jù)此回答下列問題：

(1)下列元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是________，容易形成共價(jià)鍵的是________。

A．c和f　 B．b和g

C．d和g　 D．b和e

(2)下列由a-g形成的各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是________。

A．ea₃　 B．a(chǎn)g

C．fg₃　 D．dg₄

(3)均由a、b、h和氧四種元素形成的兩種離子化合物，相互反應(yīng)可生成有刺激性氣味的氣體。這兩種化合物中有一種式量為120，該化合物熔化時(shí)破壞的是________(填化學(xué)鍵類型，下同)，溶于水時(shí)破壞的是________________。

[解析]　由元素在周期表中的位置可推知：a為H，b為Na，c為Mg，d為C，e為N，f為P，g為Cl，h為S。

(1)非金屬性最強(qiáng)的Cl和金屬性最強(qiáng)的Na最易形成離子鍵，故選B。非金屬元素間易形成共價(jià)鍵，而四個(gè)組合中只有碳、氯完全為非金屬元素，故選C。

(2)寫出各選項(xiàng)所對(duì)應(yīng)的分子，其中NH₃和HCl中的氫不是8電子結(jié)構(gòu)，只有C、D符合題意。

(3)均由H、Na、S、O四種元素構(gòu)成的能相互反應(yīng)的離子化合物猜測是NaHSO₃和NaHSO₄，其中式量為120的為NaHSO₄，熔化時(shí)破壞的是離子鍵，電離方程式為：NaHSO₄===Na⁺+HSO₄^－；溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵：NaHSO₄===Na⁺+H⁺+SO₄^2－。

[答案]　(1)B　C　(2)CD　(3)離子鍵　離子鍵和共價(jià)鍵

13．(2010年西城區(qū)期末)Q、W、X、Y、Z為5種短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。W、X與Y同周期，Y與Z同主族。Q與W可以按照原子個(gè)數(shù)比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10個(gè)電子。Q與X形成化合物乙，乙可與Z的最高價(jià)氧化物的水化物按照物質(zhì)的量之比2∶1反應(yīng)形成鹽丙。

(1)甲的電子式是______________。

(2)Q和Y形成的既含極性鍵又含非極性鍵的共價(jià)化合物的化學(xué)式是________。

(3)向少量丙溶液中加入濃Ba(OH)₂溶液至過量并加熱，反應(yīng)的離子方程式是________________________。

[解析]　根據(jù)甲分子中Q、W原子個(gè)數(shù)比為4∶1且含有10個(gè)電子，可以推斷甲為CH₄，Q為H，W為C。再結(jié)合氫化物乙能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)生成鹽，可以推斷乙為NH₃，則X為N，進(jìn)而可以推斷Y為O，Z為S，丙為(NH₄)₂SO₄。(1)CH₄分子中的碳原子與每個(gè)氫原子共用一對(duì)電子，其電子式為。(2)H和O形成的H₂O₂中既含極性鍵又含非極性鍵。(3)向少量(NH₄)₂SO₄溶液中加入過量Ba(OH)₂，其化學(xué)方程式為：(NH₄)₂SO₄+Ba(OH)₂===BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O，寫離子方程式時(shí)反應(yīng)物全部拆成離子，生成物全部寫化學(xué)式。

[答案]　(1) 　(2)H₂O₂

(3)2NH₄⁺+SO₄^2－+Ba²⁺+2OH^－BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O

12．短周期元素X、Y可以形成化合物XY₂。下列有關(guān)敘述正確的是(　)

A．若XY₂是共價(jià)化合物， 則X與Y的原子序數(shù)不可能相差1

B．若XY₂是離子化合物，則X與Y的原子序數(shù)可能相差8

C．若X與Y的原子序數(shù)相差5，則離子化合物XY₂不溶于水

D．若X與Y的原子序數(shù)相差6，則共價(jià)化合物XY₂可溶于強(qiáng)堿溶液

[解析]　共價(jià)化合物NO₂中N、O原子序數(shù)差為1，故A項(xiàng)不正確；短周期元素形成的離子化合物XY₂中X只能顯+2價(jià)，Y顯－1價(jià)，Mg、Be與H、F、Cl之間原子序數(shù)之差均不會(huì)是8，故B項(xiàng)不正確；Mg、Be與H、F、Cl之間形成的離子化合物均溶于水或與H₂O發(fā)生反應(yīng)，故C項(xiàng)不正確；共價(jià)化合物XY₂中X與Y原子序數(shù)差為6的只有SiO₂，SiO₂可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，故D項(xiàng)正確。

[答案]　D

11．元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ₃；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是(　)

A．XYZ₃是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價(jià)化合物XY

B．XYZ₃是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ

C．XYZ₃是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZ

D．XYZ₃是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ₂

[解析]　X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)之和為26，且Y、Z在同一周期，X、Y、Z一定為短周期元素。Y、Z同周期，YZ₃可能為NO₃^－或CO₃^2－。若為NO₃^－，則X為Na⁺(26－7－8＝11)；若為CO₃^2－，則X為Mg²⁺(26－6－8＝12)。A項(xiàng)：XYZ₃不可能是酸；B項(xiàng)，XYZ₃是微溶于水的鹽，則其為MgCO₃，X與Z形成MgO是離子化合物；C項(xiàng)：XYZ₃是易溶于水的鹽，則其為NaNO₃，Y與Z形成NO是共價(jià)化合物；D項(xiàng)：XYZ₃是離子化合物，可能是NaNO₃或MgCO₃，Y與Z形成NO₂或CO₂均為共價(jià)化合物。綜上所述，B正確。

[答案]　B

10．下列說法中正確的是(　)

A．非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵一定是共價(jià)鍵

B．反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃中每有1 molNN鍵斷裂，同時(shí)有3 mol H-H鍵斷裂時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C．化學(xué)反應(yīng)過程中一定有新化學(xué)鍵的形成，形成新化學(xué)鍵時(shí)要釋放一定的能量，所以化學(xué)反應(yīng)都釋放能量

D．氯化鈉熔化時(shí)要破壞其中的離子鍵，需要較多的能量，所以氯化鈉的熔點(diǎn)較高

[解析]　A項(xiàng)，非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵不一定是共價(jià)鍵，如NH₄Cl中Cl^－和NH₄⁺之間形成的是離子鍵；B項(xiàng)，NN鍵的斷裂以及H-H鍵的斷裂都表示的是正反應(yīng)，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)；C項(xiàng)，化學(xué)反應(yīng)吸收還是釋放能量取決于舊化學(xué)鍵斷裂吸收的能量和新化學(xué)鍵形成釋放的能量的相對(duì)大小。

[答案]　D

9．初中時(shí)我們就知道，有新物質(zhì)生成的反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，但從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)看化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是“舊鍵的斷裂，新鍵的形成”。據(jù)此你認(rèn)為下列變化不屬于化學(xué)反應(yīng)的是(多選)(　)

A．蔗糖溶于水　 B．金剛石變成石墨

C．氯化鈉熔化　 D．五氧化二磷吸水

[解析]　蔗糖溶于水既沒有舊鍵的斷裂，也沒有新鍵的形成；而氯化鈉熔化只有舊鍵的斷裂，沒有新鍵的形成，故兩者都不屬于化學(xué)反應(yīng)。金剛石變成石墨實(shí)際上是金剛石中的碳碳鍵斷裂，碳原子重新形成新的碳碳鍵而變?yōu)槭�墨，故屬于化學(xué)變化。同理，五氧化二磷吸水變?yōu)榱姿嵋矊儆诨瘜W(xué)變化。

[答案]　AC

8．下列物質(zhì)的變化過程中，共價(jià)鍵明顯被破壞的是(多選)(　)

A．I₂升華

B．NaCl熔化

C．HCl溶于水得鹽酸

D．從NH₄HCO₃中聞到了刺激性氣味

[解析]　A．由I₂分子組成的物質(zhì)的升華是物理變化，共價(jià)鍵未被破壞。B.NaCl是離子化合物，NaCl熔化的過程有離子鍵被破壞。C.HCl分子中有共價(jià)鍵，HCl溶于水形成鹽酸的過程中有變化：HCl===H⁺+Cl^－，此變化中H-Cl共價(jià)鍵被破壞。

D．NH₄HCO₃是由NH₄⁺和HCO₃^－組成的離子化合物，NH₄⁺與HCO₃^－之間的化學(xué)鍵是離子鍵，NH₄⁺內(nèi)的有關(guān)原子之間、HCO₃^－內(nèi)的有關(guān)原子之間的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。從NH₄HCO₃中聞到刺激性氣味，是因?yàn)榘l(fā)生了化學(xué)反應(yīng)：NH₄HCO₃===NH₃↑+CO₂↑+H₂O。比較NH₃與NH₄⁺、CO₂與HCO₃^－的組成可知，NH₄HCO₃分解的過程既有離子鍵被破壞，又有共價(jià)鍵被破壞。

[答案]　CD

7．化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界的萬事萬物。關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中，正確的是(多選)(　)

A．離子化合物可能含共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中不含離子鍵

B．共價(jià)化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵

C．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

D．在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用

[解析]　依據(jù)概念分析選項(xiàng)。

(1)含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。

(2)稀有氣體分子內(nèi)不含化學(xué)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。

(3)化學(xué)鍵是原子或離子之間的強(qiáng)相互作用，既有靜電吸引，又有靜電排斥，D項(xiàng)正確。

[答案]　AD